取化學純無水碳酸鈉0.53g，正好與未知濃度的鹽酸10mL完全反應，取上述未知濃度的鹽酸20mL，稀釋至200mL后進行下列實驗：稱取工業(yè)燒堿6.25g，加水稀釋至1L，用上述稀釋后的鹽酸進行中和滴定，滴定至終點時，稀鹽酸與堿液的體積比為3∶2。試回答：

（1）計算工業(yè)燒堿的純度。

（2）若碳酸鈉不純，下列情況測得燒堿的純度比其實際純度是偏大、偏小還是相等?

①無水碳酸鈉中含有少量的碳酸氫鈉。

②無水碳酸鈉中含有少量的氫氧化鈉。

③無水碳酸鈉不干燥。

④無水碳酸鈉中含有少量的碳酸鉀。

 

答案：
解析：

解：（1）設未知濃度的鹽酸的物質的量濃度為cmol×L-1，則

Na2CO3  ～  2HCl

106g        2mol

0.53g      

由20mL稀釋為200mL后濃度變?yōu)?.1mol×L-1。

根據(jù)完全作用時V(HCl)∶V(NaOH)=3∶2，可算得堿液的濃度為0.15mol×L-1

故燒堿純度為

（2）①由Na2CO3～2HCl    NaHCO3～HCl的關系可知，53gNa2CO3與84g NaHCO3中和酸的能力相同。當無水Na2CO3中含有少量NaHCO3時，則消耗的酸將比純無水Na2CO3要少。

根據(jù)（1）討論所得公式

可知，由于V<10mL，故：c(HCl)>1mol×L-1。

　　根據(jù)：c(HCl)V(HCl)=c(NaOH)V(NaOH)可知，算得的c(NaOH)也隨之增大，故最終算得的燒堿純度偏大。

　�、谟蒒aOH～HCl的關系可知，40g NaOH與53g Na2CO3中和酸的能力相同，故當無水Na2CO3中含有少量NaOH時，則消耗的酸比純無水Na2CO3要多，情況正好與①相反，故測得的燒堿純度偏小。

　�、�、④的情況與上述①相似，其結果偏大。

 


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

《實驗化學》茶是我國人民喜愛的飲品，其中含有多種有益于人體健康的成分，據(jù)測定茶葉中含有450種以上的有機成分與15種以上的元素．某化學研究小組欲探究茶葉中鈣元素的含量（已知茶葉中的鋁、鐵元素對鈣離子的測定有影響），設計了探究實驗方案如下：
步驟1：稱取250g干燥的茶葉，置于通風櫥中，充分灼燒使茶葉灰化，再用研缽磨細后移入燒杯中，然后將100mL 2mol?L-1鹽酸加入灰中攪拌、過濾、洗滌．
步驟2：向步驟1所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，調節(jié)溶液的pH為6～7左右，使鋁、鐵的氫氧化物完全沉淀，再加熱煮沸30min，加入7.95g無水碳酸鈉，充分攪拌，待沉淀完全后，過濾，洗滌，得到濾液和沉淀．
步驟3：將步驟2所得的濾液稀釋至500mL，取其中的25.00mL溶液以酚酞作指示劑，用0.1000mol?L-1的HCl標準溶液滴定，終點時消耗鹽酸的體積為25.00mL，計算結果．
請回答下列問題：
（1）步驟 1中，使茶葉灰化需要的儀器有三角架、泥三角、酒精噴燈、
 
．
（2）步驟2中，改用試劑
 
來調節(jié)pH將更為方便；判斷沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是
 
．
（3）步驟3中，被滴定的25mL濾液中 CO32-的物質的量為
 
 mol，
（4）原茶葉中鈣離子的質量分數(shù)為
 
．若碳酸鈉試劑不純，且所含雜質不與Ca2+反應，則測得的鈣離子的質量分數(shù)將
 
．
A．偏小      B．偏大      C．無影響      D．偏小或偏大或無影響．

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科目：高中化學 來源： 題型：022

取化學純無水碳酸鈉0.53g，正好與未知濃度的鹽酸10mL完全反應，取上述未知濃度的鹽酸20mL，稀釋至200mL后進行下列實驗：稱取工業(yè)燒堿6.25g，加水稀釋至1L，用上述稀釋后的鹽酸進行中和滴定，滴定至終點時，稀鹽酸與堿液的體積比為3∶2。試回答：

（1）計算工業(yè)燒堿的純度。

（2）若碳酸鈉不純，下列情況測得燒堿的純度比其實際純度是偏大、偏小還是相等?

①無水碳酸鈉中含有少量的碳酸氫鈉。

②無水碳酸鈉中含有少量的氫氧化鈉。

③無水碳酸鈉不干燥。

④無水碳酸鈉中含有少量的碳酸鉀。

 

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科目：高中化學 來源：2011—2012年高二上學期單元測試化學試卷（新人教 選修四第三章） 題型：實驗題

（13分）茶是我國人民喜愛的飲品，其中含有多種有益于人體健康的成分，據(jù)測定茶葉中含有450種以上的有機成分與15種以上的元素．某化學研究小組欲探究茶葉中鈣元素的含量，設計了探究實驗方案如下：（已知茶葉中的鋁、鐵元素對鈣離子的測定有影響）
步驟1：稱取500 g干燥的茶葉，置于通風櫥中，充分灼燒使茶葉灰化，再用研缽磨細后移入燒杯中，然后將200mL 1 mol·L－1鹽酸加入灰中攪拌、過濾、洗滌．
步驟2：向步驟1所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，調節(jié)溶液的pH為6～7左右，使鋁、鐵的氫氧化物完全沉淀，再加熱煮沸30 min，加入7．95 g無水碳酸鈉，充分攪拌，待沉淀完全后，過濾，洗滌，過濾后得到濾液和沉淀．
步驟3：將步驟2所得的濾液稀釋至500 mL，取其中的20．00 mL溶液以甲基橙作指示劑，用0．1000 mol·L－1的HCl標準溶液滴定，終點時消耗鹽酸的體積為20．00 mL，計算結果．請回答下列問題:
步驟 1中：使茶葉灰化需要三角架、泥三角、酒精噴燈、_________、_________等儀器．
步驟2中：改用試劑________________來調節(jié)pH將更為方便．判斷沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是______________________________________________________________．
步驟3中:原茶葉中鈣離子的質量分數(shù)為________________．若碳酸鈉試劑不純，且所含雜質不與Ca2＋反應，則測得的鈣離子的質量分數(shù)將__________（填下列序號之一：①偏小 ②偏大 ③不偏 ④偏小或偏大或不偏）

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科目：高中化學 來源：2011-2012年高二上學期單元測試化學試卷（新人教選修四第三章） 題型：實驗題

（13分）茶是我國人民喜愛的飲品，其中含有多種有益于人體健康的成分，據(jù)測定茶葉中含有450種以上的有機成分與15種以上的元素．某化學研究小組欲探究茶葉中鈣元素的含量，設計了探究實驗方案如下：（已知茶葉中的鋁、鐵元素對鈣離子的測定有影響）

步驟1：稱取500 g干燥的茶葉，置于通風櫥中，充分灼燒使茶葉灰化，再用研缽磨細后移入燒杯中，然后將200mL 1 mol·L－1鹽酸加入灰中攪拌、過濾、洗滌．

步驟2：向步驟1所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，調節(jié)溶液的pH為6～7左右，使鋁、鐵的氫氧化物完全沉淀，再加熱煮沸30 min，加入7．95 g無水碳酸鈉，充分攪拌，待沉淀完全后，過濾，洗滌，過濾后得到濾液和沉淀．

步驟3：將步驟2所得的濾液稀釋至500 mL，取其中的20．00 mL溶液以甲基橙作指示劑，用0．1000 mol·L－1的HCl標準溶液滴定，終點時消耗鹽酸的體積為20．00 mL，計算結果．請回答下列問題:

步驟 1中：使茶葉灰化需要三角架、泥三角、酒精噴燈、_________、_________等儀器．

步驟2中：改用試劑________________來調節(jié)pH將更為方便．判斷沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是______________________________________________________________．

步驟3中:原茶葉中鈣離子的質量分數(shù)為________________．若碳酸鈉試劑不純，且所含雜質不與Ca2＋反應，則測得的鈣離子的質量分數(shù)將__________（填下列序號之一：①偏小  ②偏大  ③不偏  ④偏小或偏大或不偏）

 

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