14．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA
B．1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為NA
C．11.2 L氧氣所含的原子數(shù)為NA
D．常溫常壓下，48gO3和O2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

分析 A．鎂的陽離子為+2價；
B．質(zhì)量換算為物質(zhì)的量，結(jié)合離子所含電子數(shù)計算；
C．氣體狀況未知，Vm不確定；
D．氧氣和臭氧都是由氧原子構(gòu)成，依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算氧原子的物質(zhì)的量及個數(shù)．

解答 解：A.2.4g金屬鎂物質(zhì)的量為$\frac{2.4g}{24g/mol'}$=0.1mol，變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.2NA，故A錯誤；
B.1.8g的NH4+離子物質(zhì)的量為0.1mol，1molNH4+中含電子為10mol，所以0.1molNH4+中含電子數(shù)為NA，故B正確；
C．氣體狀況未知，Vm不確定，不能計算氣體的物質(zhì)的量，故C錯誤；
D．常溫常壓下，48gO3和O2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為$\frac{48g}{16g/mol}$×NA=3NA，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，氣體摩爾體積的應(yīng)用，熟悉相關(guān)公式是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和對象，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．實現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟”的一項重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），圖1表示該反應(yīng)過程中能量（單位為kJ•mol-1）的變化：

（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是C（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0  B．△H＞0，△S＜0  C．△H＜0，△S＜0  D．△H＜0，△S＞0
（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為l L的密閉容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．
①從反應(yīng)開始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v（CO2）=0.075mol/（L•min）；H2的轉(zhuǎn)化率w（H2）=56.25%．
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
③下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的是BD （填字母）．
A．升高溫度
B．將CH3OH（g）及時液化抽出
C．選擇高效催化劑
D．再充入l molCO2和4molH2
（3）25℃，1.01×105Pa時，16g 液態(tài)甲醇完全燃燒，當恢復(fù)到原狀態(tài)時，放出363.3kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.6 kJ•mol-1．
（4）選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此電池的負極應(yīng)加入或通入的物質(zhì)有甲醇、氫氧化鈉、水；其負極的電極反應(yīng)式是：CH3OH+8OH?-6e-=CO32-+6H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．在實驗室里，某同學(xué)取一小塊金屬鈉做與水反應(yīng)的實驗．試完成下列問題：
（1）將鈉投入水中后，鈉融化成一個小球，根據(jù)這一現(xiàn)象你能得出的結(jié)論是：鈉與水反應(yīng)放出熱量 鈉的熔點低
（2）將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中，不可能觀察到的現(xiàn)象是C（填編號）．
A．有氣體生成                     B．鈉融化成小球并在液面上游動
C．溶液底部有銀白色的金屬鈣生成     D．溶液變渾濁．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．工業(yè)制硫酸時，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個關(guān)鍵的步驟．其反應(yīng)為：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ•mol-1．一定溫度時，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的SO2和O2，一段時間后達到平衡，反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見表
反應(yīng)時間/minn（SO2）/moln（O2）/mol
021
51.2
100.4
150.8
（1）保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入1mol SO2和0.5mol O2，再次答平衡后，0.2mol/L＜c（O2）＜0.3mol/L
（2）保持其他條件不變，若起始時向容器中充入2mol SO3，達到平衡時吸收78.4kJ的熱量．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相等
B．1 mol某氣體的體積為22.4L，該氣體所處的狀態(tài)一定是標準狀況
C．在常溫常壓下，11.2LN2所含原子數(shù)為NA
D．標準狀況下，22.4LN2和O2混合物所含的分子數(shù)為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某液態(tài)物質(zhì)可將碘水中的碘萃取出來，則這種物質(zhì)應(yīng)具備的性質(zhì)組合是（　�。�
①不溶于水，遇水分層    
②碘在其中溶解度比在水中溶解度大  
③密度比水小  
④易與碘反應(yīng)  
⑤不與碘反應(yīng)   
⑥密度比水大B．
A．①②⑤B．①③⑤C．②④⑥D．④⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某空瓶質(zhì)量為20克．在相同狀況下，裝滿氧氣稱其質(zhì)量為21克，若裝滿A氣體，稱其質(zhì)量為22克，則A的相對分子質(zhì)量是（　　）
A．16B．32C．64D．128

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：①過濾，②蒸發(fā)，
③蒸餾，④萃取，⑤加熱分解等．下列各組混合物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？（要求：填序號）
（1）實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒，可用①的方法除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3微粒．
（2）提取碘水中的碘，用④的方法．
（3）除去食鹽溶液中的水，可采用②的方法．
（4）海水淡化，可采用③的方法．
（5）除去氧化鈣中的碳酸鈣，可用⑤的方法．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．加壓有利于SO2與O2反應(yīng)生成SO3
B．實驗室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣
C．打開汽水瓶，有氣泡從溶液中冒出
D．500℃左右比常溫下更有利于合成氨

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案