氰氣:(CN)2,結構:N≡C-C≡N;化學性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似,下列敘述中正確的是( �。�
A、(CN)2分子中C-C鍵的鍵長小于F-F鍵的鍵長
B、氰化鈉和氰化銀均不溶于水
C、(CN)2不可以和不飽和烴起加成反應
D、(CN)2和NaOH溶液反應可生成NaCN、NaOCN和H2O
考點:氯、溴、碘及其化合物的綜合應用
專題:信息給予題
分析:N≡C-C≡N化學性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似,則可與水、堿發(fā)生反應,與不飽和烴可發(fā)生加成反應,且對應的化合物性質(zhì)與氯化物性質(zhì)相似,以此解答該題.
解答: 解:A.原子半徑C>F,則(CN)2分子中C-C鍵的鍵長大于F-F鍵的鍵長,故A錯誤;
B.氰化鈉與氯化鈉性質(zhì)相似,易溶于水,故B錯誤;
C.性質(zhì)與鹵素相似,(CN)2能與不飽和烴發(fā)生加成反應,故C錯誤;
D.性質(zhì)與鹵素相似,(CN)2能與NaOH溶液反應,(CN)2 +2NaOH═NaCN+NaCNO+H2O,故D正確.
故選D.
點評:本題考查了氰氣的結構和性質(zhì),根據(jù)鹵素單質(zhì)的性質(zhì)利用知識遷移的方法分析氰氣的性質(zhì),難度不大,
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甲醇燃料電池容易攜帶、容易存儲等優(yōu)點,目前被認為將會替代傳統(tǒng)的電池成為攜帶型設備的主要電源.如圖是甲醇的質(zhì)子交換膜型燃料電池模型,下列有關說法正確的是( �。�
A、Y極為電池的負極
B、X極的電極反應式CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
C、若常溫下以該電池電解100mLKCl溶液至PH=12時,電池質(zhì)子交換膜遷移的A為0.01mol
D、空氣以20%為氧氣計算,X極每消耗1mol甲醇,Y極必消耗168L空氣中的氧氣

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科目:高中化學 來源: 題型:

在鹽的組成中,一定含有的元素種類是( �。�
A、非金屬元素B、金屬元素
C、氧元素D、氫元素

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鋰離子電池的應用很廣,其正極材料可再生利用.某離子電池正極材料有鈷酸鋰(LiCoO2),導電劑乙炔黑和鋁箔等.充電時,該鋰離子電池負極發(fā)生的反應為6C+xLi++xe-=LixC6,充放電過程中,正極發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化.下列有關說法不正確的是( �。�
A、放電時的負極反應式為:LixC6-xe-=6C+xLi+
B、鈷酸鋰(LiCoO2)中鈷元素的化合價為+3
C、放電時正極發(fā)生LiCoO2轉(zhuǎn)化為Li1-xCoO2的反應
D、放電時鋰離子向正極移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

電解裝置如圖所示,電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液,中間用陰離子交換膜隔開.在一定的電壓下通電,發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍色,一段時間后,藍色逐漸變淺.已知:3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O則下列說法不正確的是( �。�
A、右側(cè)發(fā)生的電極方程式:2H++2e-═H2
B、電解槽內(nèi)發(fā)生反應的總化學方程式KI+3H2O═KIO3+3H2
C、如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜,電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學方程式不變
D、電解結束時,右側(cè)溶液中含有IO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:

在某些化學知識用數(shù)軸表示能體現(xiàn)出直觀形象、簡明易記的特點.下列用數(shù)軸表示正確的是( �。�
A.平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率關系:
B.Cl2與CH4取代反應后的產(chǎn)物:
C.25℃時,不同pH值的溶液中,水的電離度:
D.AlCl3 和NaOH反應鋁元素的存在形式:
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列實驗操作中錯誤的是( �。�
A、蒸餾操作時應使用溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
B、萃取操作時,一定要選擇密度比水大的萃取劑
C、分液操作時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
D、蒸發(fā)操作時,不能等到混合物中的水分完全蒸干后,才停止加熱

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科目:高中化學 來源: 題型:

水是極弱的電解質(zhì),平均每n個水分子在常溫時只有1個分子發(fā)生電離,則n值是(  )
A、1×10-14
B、1×10-7
C、55.6×107
D、55.6

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科目:高中化學 來源: 題型:

某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-,向該溶液中加入少量溴水,溶液呈無色,則下列關于溶液組成的判斷正確的是( �。�
①肯定不含I- ②肯定不含Cu2+③肯定含有SO32-④可能含有I-⑤可能含有NH4+
A、①③⑤B、①②③
C、③④⑤D、②③④

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