20．第4周期某主族元素的原子，它的最外電子層上有兩個電子，下列關于此元素的敘述正確的是（　　）
A．原子半徑比鉀的原子半徑大B．氯化物難溶于水
C．其氫氧化物的堿性比NaOH強D．碳酸鹽難溶于水

分析 第4周期某主族元素的原子，它的最外電子層上有2個電子，則為第IIA族元素，所以是Ca元素，結合元素周期率的遞變性和相似性解答該題．

解答 解：第4周期某主族元素的原子，它的最外電子層上有2個電子，則為第IIA族元素，所以是Ca元素，
A．同周期原子半徑從左到右逐漸減小，所以原子半徑比鉀的原子半徑小，故A錯誤；
B．氯化鈣易溶于水，故B錯誤；
C．氫氧化鈉為強堿，而氫氧化鈣為中強堿，氫氧化鈉堿性較強，且鈉的金屬性較強，對應的氫氧化氫的堿性也較強，故C錯誤；
D．碳酸鈣難溶于水，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了周期表的結構及元素推斷，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握周期表中元素性質的遞變規(guī)律，題目難度一般．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．鋁制器具不能用來盛放醋、酸梅湯和堿水等物質．如果盛放這些物質的話，鋁制器具就容易被腐蝕．由此說明鋁制器表面存在的是兩性 氧化物．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列化學用語中，說法正確的是（　�。�
A．CO2分子的結構式O-C-OB．乙醇的分子式C2H6O
C．Mg2+結構示意圖D．NaCl的電子式

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

8．今有NaHSO4、Na2SO3、Na2SO4的混合物7.66g和硫酸充分反應后，在標準狀況下放出896mL氣體，相同質量的該混合物，能和20mL的0.5mol•L-1NaOH溶液完全中和，試求該混合物中三種鹽的質量和物質的量之比．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．已知X、Y、Z、W均為元素周期表中的短周期元素，具有如下特征：
 元素 特征
 X 周期表中，原子半徑最小
 Y 常溫下，可以形成Y2、Y3型的氣體單質
 Z 其原子內層電子與最外層電子數(shù)之比為10：1
 W 最高化合價為+6
（1）W的元素符號是S，其原子結構示意圖為．
（2）四種元素中，原子半徑最大的是Na（填元素符號）．
（3）X2Y的電子式是．
（4）Z2Y2中含有化學鍵的類型是離子鍵、共價鍵．
（5）Y的非金屬性強（填“強”或“弱”）于W．請用原子結構的知識解釋其原因：O原子比S原子少一個電子層數(shù)，O原子半徑較大，得電子能力較強．
（6）將WY2通入BaCl2溶液中，沒有明顯變化，再向其中加入Z元素最高價氧化物對應的水化物，可觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀生成，發(fā)生反應的離子方程式是SO2+2OH-+Ba2+=BaSO3↓+H2O．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高一上第一次月考化學卷（解析版） 題型：填空題

四氧化三鐵（Fe3O4）磁性納米顆粒穩(wěn)定、容易生產(chǎn)且用途廣泛，是臨床診斷、生物技術和環(huán)境化學等多個領域潛在應用的有力工具。水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應是

3Fe2＋2S2O＋O2＋xOH－Fe3O4↓＋S4O＋2H2O。

請回答下列問題：

（1）水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應中，還原劑是__________________，S2O中S的化合價為________________.

（2）反應的化學方程式中=____________.

（3）每生成 1mol Fe3O4，反應轉移的電子為_________mol，被Fe2＋還原的O2的物質的量為________mol.

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高一上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．NaCl固體可導電

B．NaHSO4溶于水電離出H+，則NaHSO4­屬于酸

C．HCl溶于水能導電，但液態(tài)HCl不能導電

D．導電能力強的溶液里能夠自由移動的離子數(shù)目一定比導電能力弱的溶液里能夠自由移動的離子數(shù)目多

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高一上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

NaCl、NaClO、NaClO3的混合物中，已知Na的質量分數(shù)為23%，則氧元素的質量分數(shù)為

A．21.5% B．45.1% C．31.0% D．41.5%

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三上第一次測試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構成了威脅。某研究性學習小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

（1） 第①步Cu與酸反應的離子方程式為 。

（2） 第②步加H2O2的作用是 。

（3） 該探究小組提出兩種方案測定CuSO4·5H2O晶體的純度。

方案一：取a g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定(原理為I2＋2S2O===2I－＋S4O)，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00 mL。

① 滴定過程中可選用________作指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是____________。

② CuSO4溶液與KI反應的離子方程式為 。

方案二：取a g試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用c mol·L－1EDTA(H2Y2－)標

準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液6 mL。滴定反應如下：Cu2＋＋H2Y2－===CuY2－＋2H＋。

③ 寫出計算CuSO4·5H2O質量分數(shù)的表達式w＝___________。

（4）請補充完整從濾渣2制備Al2(SO4)3·18H2O的實驗方案：邊攪拌邊向濾渣2中加入_________至濾渣不再溶解，過濾， 在濾液中 、過濾、用水洗滌固體2-3次，在50℃下干燥，得到Al2(SO4)3·18H2O。(可選試劑有：硫酸溶液、氫氧化鈉溶液、氨水、二氧化碳)

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