Question

已知：2X（g）+Y（g）?a Z（g），T₁溫度時，在體積為2L的密閉容器中充入6molX和2molY，根據(jù)圖示回答：

（1）a=

 

；用X的濃度變化表示從反應開始到平衡時的平均反應速率為

 

mol/（L?min）．
（2）平衡時，Y在混合物中的物質的量分數(shù)是

 

．
（3）下列選項能說明反應達到平衡狀態(tài)的是

 

（選填字母）．
A．容器內壓強保持不變        B．容器內密度保持不變
C．X的物質的量不再變化      D．υ（X）_正=υ（Z）_逆
（4）其他條件相同時，若升高溫度到T₂時，反應的平衡常數(shù)為1，下列措施可以提高Y的轉化率的是

 

（選填字母）．
A．選擇適當?shù)拇呋瘎?nbsp;B．分離出ZC．增大壓強 D．升高溫度
（5）X、Y、Z由C、H、O三種元素中的一種或幾種組成，信息如下：

物質	X	Y	Z
所含元素種數(shù)	1	2	3
分子中的電子總數(shù)		大于10	18
燃燒熱（kJ/mol）	-285.8	-283	-726.5

①則Z的分子式為

 

．
②根據(jù)燃燒熱數(shù)據(jù)分析，等質量的X、Y、Z充分燃燒，放出熱量最多的是

 

（填分子式）．

Answer 1

考點：物質的量或濃度隨時間的變化曲線

專題：

分析：（1）各物質的化學計量數(shù)之比等于濃度變化量之比；根據(jù)反應速率v=

△c

△t

計算；
（2）根據(jù)Y在混合物中的物質的量分數(shù)=

n(Y)

n(總)

×100%計算；
（3）平衡時正逆反應速率相等，各組分濃度不變；
（4）平衡常數(shù)等于生成物濃度系數(shù)次冪與反應物濃度系數(shù)次冪的比值；
（5）根據(jù)元素種類和電子總數(shù)判斷分子式，燃燒熱為1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量．

解答： 解：（1）在體積為2L的密閉容器中充入6molX和2molY，X、Y的起始濃度分別為3mol/L、1mol/L，平衡時X、Y、Z濃度變化之比為△c（x）：（1.00mol/L-0.25mol/l）：0.75mol/L=2：1：1，故a=1，△c（x）=1.5mol/L，用X的濃度變化表示從反應開始到平衡時的平均反應速率為

△c

△t

=

1.5mol/L

10min

=0.15mol/L，故答案為：1；0.15mol/（L?min）；
（2）平衡時n（X）=（3mol/L-1.5mol/L）×2L=3mol，n（Y）=0.25mol/L×2L=0.5mol，n（Z）=0.75mol/L×2L=1.5mol，則Y在混合物中的物質的量分數(shù)=

n(Y)

n(總)

×100%=

0.5mol

3mol+0.5mol+1.5mol

×100%=10%，
故答案為：10%；
（3）反應2X（g）+Y（g）?Z（g），
A．反應2X（g）+Y（g）?Z（g）是一個氣體體積減小的反應，容器內壓強保持不變，說明反應達到平衡狀態(tài)，故A正確；
B．容器體積不變，混合氣體質量不變，則密度不變，故容器內密度保持不變不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C．X的物質的量不再變化，說明X的生成速率和消耗速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故C正確；
D．反應速率之比等于計量數(shù)之比，υ（X）_正=υ（Z）_逆不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；
故答案為：AC；
（4）T₁溫度時，平衡常數(shù)K=

c(Z)

c2(X)c(Y)

=

0.75

1．52×0.25

＞1，故升溫平衡逆向移動，正反應方向為放熱反應，提高Y的轉化率，即使平衡正向移動，
A．催化劑不影響平衡平衡，故A錯誤；
B．分離出Z，平衡正向移動，故B正確；
C．增大壓強，平衡正向移動，故C正確；
D．升高溫度，平衡逆向移動，故D錯誤；
故答案為：BC；
（5）①反應2X（g）+Y（g）?Z（g）中X為一種元素組成，Y為2種元素組成，X為3種元素組成，故X為H₂，Y為CO，Z為CH₄O，
故答案為：CH₄O；
②1molH₂，CO，CH₄O放出的熱量分別為285.8KJ，283KJ，726.5KJ，等質量的X、Y、Z充分燃燒，放出熱量比值為

285.5

2

：

283

28

：

726.5

32

，故放出熱量最多的是H₂，
故答案為：H₂．

點評：本題考查了反應速率的計算，化學平衡影響因素，平衡狀態(tài)的判斷，燃燒熱的應用等知識點，綜合性較強，難度中等．