下列有關化學用語表示正確的是
A.CaH2的電子式:[H:]-Ca2+[:H]-
B.Cl-的結構示意圖:
C.質子數為92、中子數為146的U原子:
D.CH2F2的電子式:
科目:高中化學 來源:2015-2016學年吉林省扶余市高一上學期期中測試化學試卷(解析版) 題型:填空題
若在相同溫度壓強下,對于氨氣(NH3)和硫化氫(H2S)氣體:
(1)等質量的氨和硫化氫氣體的體積比為 ;
(2)等體積的氨氣和硫化氫氣體的質量比為 ;
(3)若二者氫原子數相等,則它們的體積比為 ;
(4)硫化氫的密度是氨氣的 倍。
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年四川省宜賓市高二上學期期中測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
把6 mol A氣體和5 mol B氣體混合放入4 L密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應:
3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)。經5 min達到平衡,此時生成2 mol C,測定知D的平均反應速率為0.1 mol/(L·min),下列說法中錯誤的是
A.x=2
B.B的轉化率為20%
C.平衡時A的濃度為0.75 mol/L
D.恒溫達到平衡時容器內壓強為開始時的85%
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科目:高中化學 來源:2016屆浙江省高三上學期期中測試理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題
有X、Y、Z、R四種短周期主族元素,Y、Z、R同周期。相關信息如下:
相關信息 | |
X | 單質為雙原子分子。若低溫蒸發(fā)液態(tài)空氣,因其沸點較低可先獲得X的單質 |
Y | 含Y元素的物質焰色反應為黃色 |
Z | 同周期元素中原子半徑最小 |
R | R元素原子的最外層電子數是K層電子數的3倍 |
I.(1)Z元素在周期表的位置是 ,Y、Z、R簡單離子的半徑從大到小的順序是 (用離子符號表示);
(2)由X、Z兩種元素組成的化合物甲,常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體,甲分子構型為三角錐形,且分子里X、Z兩種原子最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結構。甲遇水可形成一種常見的漂白性物質。則甲的結構式為 ;
(3)化合物乙(Y2R)溶液在空氣中長期放置,與氧氣反應會生成與過氧化鈉的結構和化學性質相似的物質Y2R2,其溶液顯黃色。則Y2R2的電子式為 ,寫出乙溶液在空氣中變質生成Y2R2的化學方程式 。
II.元素X與氫可形成多種化合物,如丙、丁、戊。
(4)丙為一元弱酸,酸性與醋酸類似,對熱十分穩(wěn)定但受撞擊就爆炸。8.6 g丙爆炸分解生成H2和6.72 L(標況下)X2。寫出其爆炸的化學方程式 ;
(5)丁為離子化合物,遇水反應生成H2和氣體戊,標況下戊的密度為0.76 g·L-1,則物質丁的化學式為 ;
(6)戊在高溫條件下能還原Fe2O3,生成兩種單質,寫出該反應的化學方程式 ,有人提出生成的產物中可能還有FeO,請設計實驗方案驗證(用化學方法) 。
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科目:高中化學 來源:2016屆浙江省高三上學期第二次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列離子方程式中正確的是
A.NH4HSO4溶液中加入少量NaOH稀溶液:NH4+ + OH- = NH3·H2O
B.Ca(ClO)2溶液中通入過量的二氧化硫氣體:ClO- + SO2 + H2O=HClO + HSO3-
C.酸性高錳酸鉀溶液中滴入少量過氧化氫:2MnO4- +7H2O2+6H+ =2Mn2+ + 6O2↑ + 10H2O
D.為緩解胃酸過多,服含NaHCO3的抗酸藥:HCO3—+H+=H2O+CO2↑
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科目:高中化學 來源:2016屆湖北省老河口市高三上學期期中測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
將足量鐵粉投入一定濃度的氯化鐵和氯化銅的混合溶液中,充分反應后,溶液中剩余固體的質量與加人鐵粉的質量相同,則原溶液中氯化鐵和氯化銅的濃度之比為
A.2:7 B.3;4 C.4:7 D.2:3
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年重慶市高二上學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:填空題
700℃時,向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應:
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)反應過程中測定的部分數據見下表
反應時間/min | n(CO)/mol | n(H2O)/ mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 0.20 |
依據題意回答下列問題:
(1)反應在t1min內的平均速率為v(H2)= mol·L-1·min-1
(2)若保持其他條件不變,起始時向容器中充入0.60molCO(g)和0.30 molH2O(g),到達平衡時,n(CO2)= mol。
(3)若保持其他條件不變,向平衡體系中再通入H2O(g) 、CO2(g)各0.10mol,達到新平衡時CO2(g)的體積分數為 。
(4)若溫度升至800℃,上述反應平衡常數為0.64,則正反應為 反應(填“放熱”或“吸熱” )。
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年江蘇省無錫市四校高二上學期期中測試化學試卷(解析版) 題型:實驗題
溴苯是一種常用的化工原料。實驗室制備溴苯的實驗步驟如下:
步驟1:在a中加入15 mL苯和少量鐵屑,再將b中4.0 mL液溴慢慢加入到a中,充分反應。
步驟2:向a中加入10 mL水,然后過濾除去未反應的鐵屑。
步驟3:濾液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL 水洗滌,分液得粗溴苯。
步驟4:向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣,靜置、過濾即得粗產品。
(1)步驟1儀器a中發(fā)生的主要反應是
(2)儀器d的作用是
(3)將b中的液溴慢慢加入到a中,而不能快速加入的原因是
(4)儀器c的作用是冷凝回流,回流的主要物質有 (填化學式)
苯 | 溴 | 溴苯 | |
密度/g·cm-3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸點/℃ | 80 | 59 | 156 |
在水中的溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
(5)步驟4得到的粗產品中還含有雜質苯,已知苯、溴苯的有關物理性質如上表,則要進一步提純粗產品,還必須進行的實驗操作名稱是 。
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年湖南省高一上學期期中測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
設NA 表示阿伏加德羅常數,數值約為6.02×1023。下列說法正確的是
A.1 L 0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中含有陽離子的物質的量為0.2mol
B.4℃時9mL水和標準狀況下11.2L氮氣含有相同的原子數
C.在25℃,1.01×105 Pa時,11.2 L氧氣所含的氧原子數目為6.02×1023
D.標準狀況下,氧原子總數為0.2NA的SO2和O2的混合氣體,其體積為2.24 L
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