電解裝置如圖所示,電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液,中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電后,發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍色,一段時間后,藍色又逐漸變淺。(已知:3I2+ 6OH—= IO3—+5I—+3H2O , IO3—離子無色) ;下列說法不正確的是

A.右側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)式:2H2O+2e—= H2↑+2OH-

B.a(chǎn)為電源正極

C.電解結(jié)束時,右側(cè)溶液中沒有IO3—

D.用陰離子交換膜,電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式為:KI + 3H2O KIO3+3H2↑

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年江蘇省高二上期中選修化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列關(guān)于反應(yīng)過程中能量變化的說法正確的是

A.圖中a、b曲線可分別表示反應(yīng) CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) ΔH<0使用和未使用催化劑時,反應(yīng)過程中的能量變化

B.己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1;2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2。則ΔH1>ΔH2

C.同溫同壓下,反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同

D.在一定條件下,某可逆反應(yīng)的ΔH=+100kJ·mol-1,則該反應(yīng)正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆河南省林州市高三上學(xué)期9月質(zhì)檢化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

向含有c(FeCl3)=0.2 mol·L-l、c(FeCl2)=0.1 mol·L-l的混合溶液中滴加稀NaOH溶液,可得到一種黑色分散系,其中分散質(zhì)粒子是直徑約為9.3 nm的金屬氧化物,下列有關(guān)說法中正確的是

A.該分散系的分散質(zhì)為Fe2O3

B.加入NaOH時發(fā)生的反應(yīng)可能為:Fe2+ + 2Fe3+ + 8OH- = Fe3O4 + 4H2O

C.在電場作用下,陰極附近分散系黑色變深,則說明該分散系帶正電荷

D.可用過濾的方法將黑色金屬氧化物與Na+分離開

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆吉林省長春市高三上學(xué)期質(zhì)量監(jiān)測化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

僅用下表提供的儀器和藥品,就能達到相應(yīng)實驗?zāi)康氖?/p>

編號

儀 器

藥 品X_X_K]

實驗?zāi)康?/p>

A

托盤天平(帶砝碼)、膠頭滴管、量筒、燒杯、藥匙、玻璃棒

NaCl固體、

蒸餾水

配制一定質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液

B

分液漏斗、燒瓶、錐形瓶、導(dǎo)管及橡皮塞

鹽酸、大理石、硅酸鈉溶液

證明非金屬性:

Cl>C>Si

C

酸式滴定管、膠頭滴管、

鐵架臺(帶鐵夾)

已知濃度的鹽酸、待測NaOH溶液

測定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度

D

燒杯、分液漏斗、膠頭滴管、鐵架臺

待提純的AlCl3溶液、NaOH溶液

提純混有MgCl2雜質(zhì)的AlCl3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆吉林省長春市高三上學(xué)期質(zhì)量監(jiān)測化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列解釋實驗事實的離子方程式正確的是

A.用氫氧化鈉溶液吸收氯氣:Cl2+2OH﹣═ ClO﹣+Cl﹣+H2O

B.用大理石與稀鹽酸制備二氧化碳:CO32﹣+2H+═ CO2↑+H2O

C.稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合產(chǎn)生沉淀:Ba2++SO42﹣═ BaSO4↓

D.銅片放入稀硝酸中產(chǎn)生氣體:Cu+4H++2NO3﹣═ Cu2++2NO2↑+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年福建省四地六校高二上學(xué)期10月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

如圖所示裝置中,觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn);M棒變粗;N棒變細,由此判斷表中所列M,N,P物質(zhì),其中可以成立的是

M

N

P

A

Zn

Cu

稀硫酸

B

Cu

Fe

稀鹽酸

C

Ag

Zn

AgNO3溶液

D

Fe

C

CuSO4溶液

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年甘肅省高二上學(xué)期第一次段中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示,其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能。該電池的總反應(yīng)方程式為:PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說法正確的是

A. 正極反應(yīng)式:Ca +2Cl--2e-=CaCl2

B. 放電過程中,Li+向負極移動

C. 每轉(zhuǎn)移0.1mol電子,理論上生成20.7gPb

D. 常溫時,在正負極間接上電流表或檢流計,指針不偏轉(zhuǎn)

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年甘肅省高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列關(guān)于平衡常數(shù)K的說法中,正確的是

A.在任何條件下,化學(xué)平衡常數(shù)是一個恒定值

B.改變反應(yīng)物濃度或生成物濃度都會改變平衡常數(shù)K

C.平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān),與反應(yīng)濃度、壓強無關(guān)

D.從平衡常數(shù)K的大小不能推斷一個反應(yīng)進行的程度

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年湖北省黃石市高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是

A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B.任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng)

C.反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了放熱還是吸熱

D.吸熱反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生反應(yīng)

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