電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電后，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍色，一段時間后，藍色又逐漸變淺。（已知：3I2+ 6OH—= IO3—+5I—+3H2O ， IO3—離子無色） ；下列說法不正確的是

A．右側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)式：2H2O+2e—= H2↑+2OH-

B．a(chǎn)為電源正極

C．電解結(jié)束時，右側(cè)溶液中沒有IO3—

D．用陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式為：KI + 3H2O KIO3+3H2↑

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江蘇省高二上期中選修化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于反應(yīng)過程中能量變化的說法正確的是

A．圖中a、b曲線可分別表示反應(yīng) CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g) ΔH＜0使用和未使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化

B．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2。則ΔH1＞ΔH2

C．同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同

D．在一定條件下，某可逆反應(yīng)的ΔH＝＋100kJ·mol－1，則該反應(yīng)正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河南省林州市高三上學(xué)期9月質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向含有c（FeCl3）=0.2 mol·L-l、c（FeCl2）=0.1 mol·L-l的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一種黑色分散系，其中分散質(zhì)粒子是直徑約為9.3 nm的金屬氧化物，下列有關(guān)說法中正確的是

A．該分散系的分散質(zhì)為Fe2O3

B．加入NaOH時發(fā)生的反應(yīng)可能為：Fe2+ + 2Fe3+ + 8OH－ = Fe3O4 + 4H2O

C．在電場作用下，陰極附近分散系黑色變深，則說明該分散系帶正電荷

D．可用過濾的方法將黑色金屬氧化物與Na＋分離開

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆吉林省長春市高三上學(xué)期質(zhì)量監(jiān)測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

僅用下表提供的儀器和藥品，就能達到相應(yīng)實驗?zāi)康氖?/p>

編號

儀 器

藥 品X_X_K]

實驗?zāi)康?/p>

A

托盤天平（帶砝碼）、膠頭滴管、量筒、燒杯、藥匙、玻璃棒

NaCl固體、

蒸餾水

配制一定質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液

B

分液漏斗、燒瓶、錐形瓶、導(dǎo)管及橡皮塞

鹽酸、大理石、硅酸鈉溶液

證明非金屬性：

Cl＞C＞Si

C

酸式滴定管、膠頭滴管、

鐵架臺（帶鐵夾）

已知濃度的鹽酸、待測NaOH溶液

測定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度

D

燒杯、分液漏斗、膠頭滴管、鐵架臺

待提純的AlCl3溶液、NaOH溶液

提純混有MgCl2雜質(zhì)的AlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆吉林省長春市高三上學(xué)期質(zhì)量監(jiān)測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列解釋實驗事實的離子方程式正確的是

A．用氫氧化鈉溶液吸收氯氣：Cl2+2OH﹣═ ClO﹣+Cl﹣+H2O

B．用大理石與稀鹽酸制備二氧化碳：CO32﹣+2H+═ CO2↑+H2O

C．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合產(chǎn)生沉淀：Ba2++SO42﹣═ BaSO4↓

D．銅片放入稀硝酸中產(chǎn)生氣體：Cu+4H++2NO3﹣═ Cu2++2NO2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建省四地六校高二上學(xué)期10月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示裝置中，觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)；M棒變粗；N棒變細，由此判斷表中所列M，N，P物質(zhì)，其中可以成立的是

M

N

P

A

Zn

Cu

稀硫酸

B

Cu

Fe

稀鹽酸

C

Ag

Zn

AgNO3溶液

D

Fe

C

CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年甘肅省高二上學(xué)期第一次段中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl－KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池的總反應(yīng)方程式為：PbSO4＋2LiCl＋Ca＝CaCl2＋Li2SO4＋Pb。下列有關(guān)說法正確的是

A. 正極反應(yīng)式：Ca ＋2Cl－－2e－＝CaCl2

B. 放電過程中，Li＋向負極移動

C. 每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7gPb

D. 常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉(zhuǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年甘肅省高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于平衡常數(shù)K的說法中，正確的是

A．在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)是一個恒定值

B．改變反應(yīng)物濃度或生成物濃度都會改變平衡常數(shù)K

C．平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)濃度、壓強無關(guān)

D．從平衡常數(shù)K的大小不能推斷一個反應(yīng)進行的程度

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖北省黃石市高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B．任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng)

C．反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了放熱還是吸熱

D．吸熱反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生反應(yīng)

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