在一定溫度下,將氣體X和氣體Y 各0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)⇌2Z(g)△H<0,一段時(shí)間后達(dá)到平衡.反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表,下列說(shuō)法正確的是()
t/min 2 4 7 9
n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10
A. 反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=2.0×10﹣3 mol/(L•min)
B. 其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)>v(正)
C. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
D. 其他條件不變,再充入0.2 mol Z,平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大
考點(diǎn): 化學(xué)平衡的計(jì)算;化學(xué)平衡的影響因素.
專題: 壓軸題;化學(xué)平衡專題.
分析: A、2min內(nèi)Y物質(zhì)的量變化為0.16mol﹣0.12mol=0.04mol,根據(jù)v=計(jì)算v(Y),在利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v(Z);
B、該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng),反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)<v(正);
C、由表中數(shù)據(jù)可知7min時(shí),反應(yīng)到達(dá)平衡,根據(jù)平衡時(shí)Y的物質(zhì)的量,利用三段式計(jì)算平衡時(shí)其它組分的物質(zhì)的量,由于反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等,用物質(zhì)的量代替濃度代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算;
D、再通入0.2 mol Z,等效為在原平衡基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng),反應(yīng)前后氣體的體積不變,平衡不移動(dòng).
解答: 解:A、2min內(nèi)Y物質(zhì)的量變化為0.16mol﹣0.12mol=0.04mol,故v(Y)==0.002mol/(L•min),速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故v(Z)=2v(Y)=2×0.002mol/(L•min)=0.004mol/(L•min),故A錯(cuò)誤;
B、該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng),反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)<v(正),故B錯(cuò)誤;
C、由表中數(shù)據(jù)可知7min時(shí),反應(yīng)到達(dá)平衡,平衡時(shí)Y的物質(zhì)的量為0.10mol,則:
X(g)+Y(g)⇌2Z(g)
開(kāi)始(mol):0.16 0.16 0
變化(mol):0.06 0.06 0.12
平衡(mol):0.1 0.1 0.12
由于反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等,用物質(zhì)的量代替濃度進(jìn)行計(jì)算,故化學(xué)平衡常數(shù)k==1.44,故C正確;
D、再通入0.2 mol Z,等效為在原平衡基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng),反應(yīng)前后氣體的體積不變,平衡不移動(dòng),X的體積分?jǐn)?shù)不變,故D錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評(píng): 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡的影響因素等,難度中等,注意C選項(xiàng)中對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的理解.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn),按照?qǐng)D甲連接好線路后發(fā)現(xiàn)燈泡不亮,按照?qǐng)D乙連接好線路后發(fā)現(xiàn)燈泡亮,由此得出的結(jié)論正確的是( )
A.NaCl是非電解質(zhì)
B.NaCl溶液是電解質(zhì)
C.NaCl是弱電解質(zhì)
D.NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
0.01mol氯化鉻(CrCl3•6H2O)在水溶液中用過(guò)量硝酸銀溶液處理,產(chǎn)生0.02mol AgCl沉淀.此氯化鉻最可能是( )
| A. | [Cr(H2O)6]Cl3 | B. | [Cr(H2O)5Cl]Cl2 |
| C. | [Cr(H2O)4Cl2]Cl•2H2O | D. | [Cr(H2O)3Cl3]•3H2O |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在容積為5L的密閉容器中,通入5mol N2和8mol H2,在一定條件下反應(yīng)生成NH3,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí),測(cè)得容器內(nèi)有4mol NH3.則:
(1)2min時(shí),容器內(nèi)n(N2)= ,c(H2)= .
(2)2min內(nèi),以N2表示的平均反應(yīng)速率v(N2)= .
(3)2min時(shí),容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在透明的堿性溶液中,能夠大量共存的離子組是()
A. Fe3+、Ag+、NO3﹣、C1﹣ B. Mg2+、NH4+、NO3﹣、C1﹣
C. Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣ D. A13+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
CO(g)+H2O(g)⇌H2(g)+CO2(g)△H<0,在其他條件不變的情況下()
A. 加入催化劑,改變了反應(yīng)的途徑,反應(yīng)的△H也隨之改變
B. 改變壓強(qiáng),平衡不發(fā)生移動(dòng),反應(yīng)放出的熱量不變
C. 升高溫度,反應(yīng)速率加快,反應(yīng)放出的熱量不變
D. 若在原電池中進(jìn)行,反應(yīng)放出的熱量不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
一元硬幣的外觀有銀白色的金屬光澤,一些同學(xué)認(rèn)為它可能是鐵制成的,為證明其想法,有同學(xué)拿磁鐵來(lái)吸引一下.就這一過(guò)程而言,屬于科學(xué)探究中的( )
| A. | 實(shí)驗(yàn) | B. | 假設(shè) | C. | 觀察 | D. | 做結(jié)論 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下表給出14﹣17號(hào)元素的一些性質(zhì),請(qǐng)回答:
14Si | 15P | 16S | 17Cl | |
單質(zhì)與H2 反應(yīng)的條件 | 高溫 | 磷蒸氣與 H2能反應(yīng) | 加熱 | 光照或點(diǎn)燃 時(shí)發(fā)生爆炸 |
最高價(jià)氧化 物的水化物 | H4SiO4 弱酸 | H3PO4 中強(qiáng)酸 | H2SO4 強(qiáng)酸 | HClO4 最強(qiáng)含氧酸 |
(1)它們所形成的氫化物中穩(wěn)定性最差的是 ,還原性最差的是 .
(2)四種元素的非金屬性隨著元素原子序數(shù)的遞增而逐漸 ,試從原子結(jié)構(gòu)的角度加以解釋 .
(3)一定條件下,反應(yīng)H2S+Cl2=2HCl+S能否發(fā)生?簡(jiǎn)述理由. .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列說(shuō)法正確的是( 。
A. 石油是混合物,汽油是純凈物,油脂是純凈物
B. 煤中含有煤焦油及多種化工原料,可通過(guò)煤的干餾獲得
C. 糖都有甜味,淀粉、纖維素也是糖
D. 蛋白質(zhì)是一種營(yíng)養(yǎng)物質(zhì),可以發(fā)生水解反應(yīng)
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