Question

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y 各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段時間后達到平衡．反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表，下列說法正確的是（）

t/min           2               4               7               9

n（Y）/mol      0.12            0.11            0.10            0.10

    A． 反應前2min的平均速率v（Z）=2.0×10^﹣3 mol/（L•min）

    B． 其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v（逆）＞v（正）

    C． 該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44

    D． 其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分數(shù)增大

Answer 1

考點：  化學平衡的計算；化學平衡的影響因素．

專題：  壓軸題；化學平衡專題．

分析：  A、2min內(nèi)Y物質(zhì)的量變化為0.16mol﹣0.12mol=0.04mol，根據(jù)v=計算v（Y），在利用速率之比等于化學計量數(shù)之比計算v（Z）；

B、該反應正反應是放熱反應，降低溫度平衡向正反應移動，反應達到新平衡前v（逆）＜v（正）；

C、由表中數(shù)據(jù)可知7min時，反應到達平衡，根據(jù)平衡時Y的物質(zhì)的量，利用三段式計算平衡時其它組分的物質(zhì)的量，由于反應前后氣體的化學計量數(shù)相等，用物質(zhì)的量代替濃度代入平衡常數(shù)表達式計算；

D、再通入0.2 mol Z，等效為在原平衡基礎上增大壓強，反應前后氣體的體積不變，平衡不移動．

解答：  解：A、2min內(nèi)Y物質(zhì)的量變化為0.16mol﹣0.12mol=0.04mol，故v（Y）==0.002mol/（L•min），速率之比等于化學計量數(shù)之比，故v（Z）=2v（Y）=2×0.002mol/（L•min）=0.004mol/（L•min），故A錯誤；

B、該反應正反應是放熱反應，降低溫度平衡向正反應移動，反應達到新平衡前v（逆）＜v（正），故B錯誤；

C、由表中數(shù)據(jù)可知7min時，反應到達平衡，平衡時Y的物質(zhì)的量為0.10mol，則：

            X（g）+Y（g）⇌2Z（g）

開始（mol）：0.16    0.16     0

變化（mol）：0.06     0.06     0.12

平衡（mol）：0.1     0.1      0.12

由于反應前后氣體的化學計量數(shù)相等，用物質(zhì)的量代替濃度進行計算，故化學平衡常數(shù)k==1.44，故C正確；

D、再通入0.2 mol Z，等效為在原平衡基礎上增大壓強，反應前后氣體的體積不變，平衡不移動，X的體積分數(shù)不變，故D錯誤；

故選C．

點評：  本題考查化學反應速率、化學平衡常數(shù)、化學平衡的影響因素等，難度中等，注意C選項中對化學平衡常數(shù)的理解．