20．下列關于有機物的說法中，正確的是（　�。�
A．在核磁共振氫譜中有五組吸收峰
B．與互為同分異構(gòu)體
C．1mol 該有機物與NaOH溶液反應，最多消耗3mol NaOH
D．可以發(fā)生取代反應、加成反應、消去反應和縮聚反應

分析 A．根據(jù)氫原子種類判斷核磁共振氫譜吸收峰個數(shù)；
B．分子式相同結(jié)構(gòu)不同的有機物互稱同分異構(gòu)體；
C．該物質(zhì)中能和NaOH反應的有酚羥基、羧基；
D．該物質(zhì)中含有酚羥基、醇羥基、羧基和苯環(huán)，具有酚、醇、羧酸和苯的性質(zhì)．

解答 解：A．該分子中含有7種氫原子，所以其核磁共振氫譜有7個吸收峰，故A錯誤；
B．的不飽和度為5、的不飽和度為4，所以二者分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故B錯誤；
C．該物質(zhì)中能和NaOH反應的有酚羥基、羧基，所以1mol 該有機物與NaOH溶液反應，最多消耗2mol NaOH，故B錯誤；
D．該物質(zhì)中含有酚羥基、醇羥基、羧基和苯環(huán)，具有酚、醇、羧酸和苯的性質(zhì)，醇羥基、酚羥基和羧基都能發(fā)生取代反應，苯環(huán)能發(fā)生加成反應，連接醇羥基碳原子相鄰碳原子上含有氫原子，所以能發(fā)生消去反應，羧基和羥基發(fā)生縮聚反應，故D正確；
故選D．．

點評 本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及同分異構(gòu)體判斷、核磁共振氫譜、官能團及其性質(zhì)關系等知識點，側(cè)重考查酚、醇、羧酸和苯的性質(zhì)，注意醇羥基不能和NaOH反應，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．為檢驗某溶液中是否含有SO42-、NH4+、Cl-、Fe3+等四種離子，某同學進行了下圖所示的實驗操作，已知檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍．由該實驗能得到的正確結(jié)論是（　�。�
A．原溶液中一定含有SO42-B．原溶液中一定含有NH4+
C．原溶液中一定含有Cl-D．原溶液中一定含有Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．有A、B、C、D四種強電解質(zhì)，它們在水中電離產(chǎn)生下列離子（每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復）．
陽離子Na+、Ba2+、NH4+
陰離子CH3COO-、OH-、Cl-、SO42-
已知：①A、C溶液的pH均大于7，四種物質(zhì)的溶液中只有A、B的溶液中水的電離程度均大于純水的電離程度；②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無現(xiàn)象．
（1）A是CH3COONa，B是NH4Cl（填化學式）．
（2）寫出C和D反應的離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（3）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）．
（4）在一定體積的0.005mol•L-1的C溶液中，加入一定體積的0.00125mol•L-1的鹽酸，混合溶液的pH=11，若反應后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是1：4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]的工藝流程如下：

請回答下列問題：
（1）反應 I所得溶液中的金屬陽離子有Al3+、Fe2+．
（2）加入NaHCO3并攪拌，發(fā)生反應的離子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（3）反應Ⅱ的離子方程式是Fe2++NO2-+2H+=Fe3++NO↑+H2O；若將反應II設計成原電池，其負極反應式是Fe2+-e-=Fe3+．
（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵．根據(jù)我國質(zhì)量標準，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3-．為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應使用的試劑是d．
a．氯水          b．KSCN溶液      c．NaOH溶液      d．酸性KMnO4溶液
（5）實驗測得0.2mol•L-1堿式硫酸鐵溶液pH=5，若溶液中鐵元素只以[Fe（OH）]2+、[Fe2（OH）4]2+兩種離子形式存在，用離子方程式解釋溶液顯酸性的原因2[Fe（OH）]2++2H2O [Fe2（OH）4]2++2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱的依據(jù)是（　�。�
A．單質(zhì)氧化性的強弱
B．最高價氧化物對應的水化物酸性的強弱
C．單質(zhì)沸點的高低
D．單質(zhì)與氫氣化合的難易

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．如圖是鉛蓄電池充、放電時的工作示意圖，已知放電時電池反應為：PbO2+Pb+4H++2SO42-═2PbSO4+2H2O．下列有關說法正確的是（　�。�
A．K與N相接時，Pb電極的反應式為Pb-2e-→Pb2+
B．K與N相接時，SO42-向PbO2電極遷移
C．K與M連接時，所用電源的a極為負極
D．K與M相接時，陽極附近的pH逐漸增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（　　）
A．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-akJ•mol-1，則中和熱為a/2kJ•mol-1
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H1=-akJ•mol-1，則氫氣燃燒熱為akJ•mol-1
C．反應物的總能量低于生成物的總能量時，該反應必須加熱才能發(fā)生
D．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-akJ•mol-1，則將14gN2（g）和足量H2置于一密閉容器中，充分反應后放出0.5akJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．化學與生產(chǎn)、生活密切相關．下列敘述不正確的是（　�。�
A．綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理
B．石英可用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”
C．清晨陽光穿過林木枝葉鋪灑地面屬于丁達爾現(xiàn)象
D．高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．尿素是蛋白質(zhì)代謝的產(chǎn)物，也是重要的化學肥料．工業(yè)合成尿素反應如下：
2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）
（1）在一個真空恒容密閉容器中充入CO2和NH3發(fā)生上述反應合成尿素，恒定溫度下混合氣體中的氨氣含量如圖1所示．

A點的正反應速率v正（CO2）大于B點的逆反應速率v逆（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）；氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率為75%．
（2）氨基甲酸銨是合成尿素的一種中間產(chǎn)物．將體積比為2：1的NH3和CO2混合氣體充入一個容積不變的真空密閉容器中，在恒定溫度下使其發(fā)生下列反應并達到平衡：2NH3（g）+CO2（g）═NH2COONH4（s）將實驗測得的不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于表：
溫度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡氣體總濃度 （10-3mol/L）2.43.44.86.89.4
①關于上述反應的焓變、熵變說法正確的是A．
A．△H＜0，△S＜0B．△H＞0，△S＜0   C．△H＞0，△S＞0D．△H＜0，△S＞0
②關于上述反應的平衡狀態(tài)下列說法正確的是C
A．分離出少量的氨基甲酸銨，反應物的轉(zhuǎn)化率將增大
B．平衡時降低體系溫度，CO2的體積分數(shù)下降
C．NH3的轉(zhuǎn)化率始終等于CO2的轉(zhuǎn)化率
D．加入有效的催化劑能夠提高氨基甲酸銨的產(chǎn)率
③氨基甲酸銨極易水解成碳酸銨，酸性條件水解更徹底．將氨基甲酸銨粉末逐漸加入1L0.1mol/L的鹽酸溶液中直到pH=7（室溫下，忽略溶液體積變化），共用去0.052mol氨基甲酸銨，此時溶液中幾乎不含碳元素．
此時溶液中c（NH4+）=0.1mol/L；（填具體數(shù)值）NH4+水解平衡常數(shù)值為4×10-9．
（3）化學家正在研究尿素動力燃料電池，尿液也能發(fā)電！用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水又能發(fā)電．尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖2所示，寫出該電池的負極反應式：CO（NH2）2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+．

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