Question

5．我國衛(wèi)星發(fā)射所用的長征2號火箭的主要燃料是偏二甲肼（C₂H₈N₂），氧化劑是NO₂，燃燒產(chǎn)物只有N₂、CO₂和H₂O．有的國家用肼（N₂H₄）作為火箭發(fā)動機的燃料．NO₂為氧化劑，反應生成N₂和水蒸氣．已知：
N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=67.7kJ•mol^-1
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ•mol^-1．
下列關于肼和NO₂反應的熱化學方程式中正確的是（　　）

• A． 2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O （l）△H=1 135.7 kJ•mol^-1
• B． 2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（l）△H=-1 135.7 kJ•mol^-1
• C． N₂H₄（g）+NO₂（g）═$\frac{3}{2}$N₂（g）+2H₂O（g）△H=1 135.7 kJ•mol^-1
• D． 2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1 135.7 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 根據(jù)蓋斯定律來書寫，應注意熱化學方程式要注明物質的聚集狀態(tài)和反應熱，將方程式2×②-①得2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g），據(jù)此計算出該反應的焓變即可．

解答 解：已知：①N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.7KJ•mol^-1
②N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O （g）△H=-534KJ•mol^-1
根據(jù)蓋斯定律，將方程式2×②-①得：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=2×（-534KJ•mol^-1）-（+67.7KJ•mol^-1）=-1135.7kJ•mol^-1，
故選D．

點評 本題考查了蓋斯定律的應用，題目難度不大，明確蓋斯定律的內容及應用方法為解答關鍵，注意掌握熱化學方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．