二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放。
（1）在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2 molCO2和3mol H2，發(fā)生的反應(yīng)為：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－akJ·mol－1（a＞0），測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如右圖所示。
①能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________。
A．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化
C．單位時間內(nèi)每消耗1.2mol H2，同時生成0.4molH2O
D．反應(yīng)中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1， 且保持不變
②下列措施中能使
增大的是________ （選填編號）。
A．升高溫度 B．恒溫恒容下充入He(g)
C．將H2O(g)從體系中分離 D．恒溫恒容再充入2 mol CO2和3 mol H2
③計算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝___________。若改變條件 （填選項），可使K＝1。
A．增大壓強 B．增大反應(yīng)物濃度 C．降低溫度 D．升高溫度 E．加入催化劑（2）某甲醇燃料電池原理如圖1所示。
①M區(qū)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_______________________________。
②用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和食鹽水（電極均為惰性電極），則該電解反應(yīng)的總反應(yīng)的離子方程式為：____________________________。假設(shè)溶液體積為300mL，當(dāng)溶液的pH值變?yōu)?3時（在常溫下測定），理論上消耗甲醇的質(zhì)量為______________（忽略溶液體積變化）。
（3） 有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：
已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－a kJ·mol－1；
CH3OH(g)＝CH3OH(l) △H＝－b kJ·mol－1；
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－c kJ·mol－1；
H2O(g)＝H2O(l) △H＝－d kJ·mol－1，
則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：_________________________________。