在5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中氮原子發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的質(zhì)量比是（　　）
A．1：1B．3：5C．5：3D．2：8
5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中，N元素的化合價由-3價升高為0，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；N元素的化合價由+5價降低為0，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，由反應(yīng)可知，5molN失去電子與3molN得到電子相同，則氮原子發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的質(zhì)量比等于物質(zhì)的量比，均為5：3，
故選C．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：判斷題

用阿司匹靈治療頭痛、防治心臟病和中風(fēng)已有百年歷史。倫敦帝國學(xué)院和哈默史密斯醫(yī)院前列腺生物學(xué)小組的醫(yī)生們進(jìn)行的最新研究顯示，阿司匹靈還可能阻止或減緩與癌腫瘤增大有關(guān)的cox-2酶的生成。阿司匹靈（化學(xué)名為：乙酰水楊酸）的結(jié)構(gòu)簡式為：若將阿司匹靈溶于過量的氫氧化鈉溶液，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________________
　　科學(xué)家把藥物連在高分子載體上，可制成緩釋長效藥劑。如：阿司匹靈可連接在某高分子聚合物上，形成緩釋長效藥劑。其中一種的結(jié)構(gòu)簡式為：
　　　　　
　　該藥體在人體內(nèi)可能通過水解作用緩緩釋放出阿司匹靈，有關(guān)的化學(xué)方程式：
　　　　　___________________________________________________
　　現(xiàn)欲以丙烯為基本原料，通過以下途徑合成緩釋長效阿司匹靈中的高分子載體。
　　　　
　　在上述反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的有：____________；屬于氧化反應(yīng)的有：____________。
　　已知：在硫酸存在及加熱、加壓的條件下，有利于反應(yīng)①進(jìn)行。試指出硫酸在該反應(yīng)過程中所起的作用是什么？____________。加熱、加壓有利于該反應(yīng)進(jìn)行的原因是什么？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將1.92gCu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時，共收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為（　�。�
A．1molB．0.05molC．1.05molD．0.11mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

24mL濃度為0.5mol/L的Na2SO3的溶液，恰好與20mL濃度為0.2mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，則元素鉻在被還原的產(chǎn)物中的化合價是（　�。�
A．+6B．+4C．+3D．+2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在反應(yīng)2MnO4-+5H2S+6H+═2Mn2++5S↓+8H2O中，電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為______，還原劑為______，還原產(chǎn)物為______，當(dāng)反應(yīng)中有80gS析出時，有______molMnO4-被______，同時有______gH2S被______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

M2O7x-離子和S2-在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)：M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，則M2O7x-離子中M的化合價是（　�。�
A．+2B．+3C．+4D．+6

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

含氮廢水進(jìn)入水體中對環(huán)境造成的污染越來越嚴(yán)重．某校環(huán)保小組的同學(xué)認(rèn)為可以用金屬鋁將水中的NO
-3
還原成N2，從而消除氮污染．
（1）配平以下有關(guān)的離子反應(yīng)方程式：
□NO
-3
+□Al+□H2O-→□N2↑+□Al（OH）3+□OH-
（2）以上反應(yīng)中失電子的物質(zhì)是______，還原產(chǎn)物是______，每生成1mol還原產(chǎn)物，將有______電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
（3）現(xiàn)需除去1m3含氮0.3mol的廢水中的NO
-3
（設(shè)氮元素都以NO
-3
的形式存在），則至少需要消耗金屬鋁的物質(zhì)的量為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

溶液中只含K+、Fe2+、Cl-、SO42-四種離子．已知K+、Fe2+、Cl-的個數(shù)比為3：2：1，則溶液中Fe2+與SO42-的個數(shù)比為（　�。�
A．2：3B．1：4C．1：1D．3：2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化學(xué)一是門從10世紀(jì)才開始獨立的自然科學(xué)，人們對化學(xué)學(xué)科的認(rèn)識還不很深入，甚至有些誤解，以下幾種常見的說法中，錯誤的是                                 （   ）
A．一些不法工廠在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生了大量廢氣、廢液、廢渣，我們可以用化學(xué)知識從根本上解決這些關(guān)題
B．化學(xué)在能源的開發(fā)和合理利用方面還有很大的發(fā)展空間
C．化學(xué)的特征是認(rèn)識分子和制造分子，是一門具有創(chuàng)造性的、實用科學(xué)
D．所有的化學(xué)物質(zhì)都對人體有害，所以不能與它們有任何接觸

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