【題目】下列表示式錯誤的是(　　)

A. Na＋的軌道表示式： B. Na＋的結構示意圖：

C. Na的電子排布式：1s22s22p63s1 D. Na的外圍電子排布式：3s1

【答案】A

【解析】A．軌道表示式用一個方框或圓圈表示能級中的軌道，用箭頭“↑”或“↓”來區(qū)別自旋方向的不同電子，每個軌道最多容納2個電子，2個電子處于同一軌道內(nèi)，且自旋方向相反，所以Na+的軌道表示式：，選項A錯誤；B．Na+的原子核內(nèi)有11個質子，核外有10個電子，結構示意圖為，選項B正確；C．鈉原子的電子排布式為1s22s22p63s1，或寫為[Ne]3s1，選項C正確；D．Na為金屬元素，易失去電子，所以其價電子排布式為：3s1，選項D正確；答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中需用44.8 L（標準狀態(tài)）CO2 ，現(xiàn)用含CaCO3 90%石灰石與足量的鹽酸反應，問：

（1）至少需要這種石灰石多少克______？

（2）生成CaCl2物質的量是多少______？

（3）反應消耗5mol/L的鹽酸多少毫升______？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 常溫下，pH=4的CH3COOH溶液中，由水電離的c(H＋) = 10-10 mol/L

B. 將pH=2的HCl溶液和pH=4的H2SO4溶液等體積混合，所得溶液pH=3

C. 0.1 mol/L氨水和0.1 mol/L NH4Cl溶液等體積混合后所得溶液pH>7，則c(NH4＋) < c(NH3·H2O)

D. 向0.1 mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液反應的離子方程式為：HA－+ OH－ = H2O + A2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的是（ ）

A.使pH試紙顯藍色的溶液：Cu2＋、NO、Fe3＋、SO

B.與鐵粉反應放出H2的無色溶液：NO、Fe2＋、Na＋、SO

C.使紅色石蕊試紙變藍的溶液：SO、CO、Na＋、K＋

D.Na2CO3溶液：Al3＋、SO、Cl－、K＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關金屬及其化合物的不合理的是（ ）

A. 將廢鐵屑加入溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的

B. 鋁中添加適量鉀，制得低密度、高強度的鋁合金，可用于航空工業(yè)

C. 鹽堿地（含較多等）不利于作物生長，可施加熟石灰進行改良

D. 無水呈藍色，吸水會變?yōu)榉奂t色，可用于判斷變色硅膠是否吸水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】多晶硅是制作光伏電池的關鍵材料。以下是由粗硅制備多晶硅的簡易過程。

回答下列問題：

Ⅰ．硅粉與在300℃時反應生成氣體和，放出熱量，該反應的熱化學方程式為________________________。的電子式為__________________。

Ⅱ．將氫化為有三種方法，對應的反應依次為：

①

②

③

（1）氫化過程中所需的高純度可用惰性電極電解溶液制備，寫出產(chǎn)生的電極名稱______（填“陽極”或“陰極”），該電極反應方程式為________________________。

（2）已知體系自由能變，時反應自發(fā)進行。三個氫化反應的與溫度的關系如圖1所示，可知：反應①能自發(fā)進行的最低溫度是____________；相同溫度下，反應②比反應①的小，主要原因是________________________。

（3）不同溫度下反應②中轉化率如圖2所示。下列敘述正確的是______（填序號）。

a．B點： b．：A點點 c．反應適宜溫度：℃

（4）反應③的______（用，表示）。溫度升高，反應③的平衡常數(shù)______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（5）由粗硅制備多晶硅過程中循環(huán)使用的物質除、和外，還有______（填分子式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學院院士張青蓮教授曾主持測定了銦（49In）等9種元素相對原子質量的新值，被采用為國際新標準。銦與銣（37Rb）同周期。下列說法不正確的是

A. In是第五周期第ⅢA族元素

B. 11549In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17

C. 原子半徑：In>Al

D. 堿性：In(OH)3>RbOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】符合下圖所示條件的離子組是( )

A.Ba2＋、Mg2＋、NO3-、CO32-B.H＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－

C.K＋、Ba2＋、Cl－、HCO3-D.NH4+、Ba2＋、Fe3＋、Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液（富含Ca2+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等）來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴，他們設計了如下流程：

回答以下問題：

（1）操作Ⅱ的名稱：_____；要從橙色液體中分離出溴，所采取的操作需要的主要玻璃儀器除酒精燈、溫度計、冷凝管、牛角管（接引管）、錐形瓶外，還需要_____。

（2）已知試劑X是BaCl2溶液，Y是KOH溶液，則試劑Z的化學式為_____；檢驗SO42-已除盡的方法是_____。

（3）操作Ⅲ的具體操作步驟：將溶液D倒入_____中并置于三腳架上加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌，直到_____時，停止加熱。

（4）某同學用如圖所示的實驗裝置制取氧化劑并將其通入鹽湖苦鹵中。

裝置b在實驗中的作用是_____．若把上述裝置中的a、b作為氣體的發(fā)生、收集裝置，裝置c可任意改進，則根據(jù)下列提供的藥品，用這套裝置還可以制取的氣體是_____。

①制NH3：濃氨水和堿石灰　 ②制SO2：Cu片和濃硫酸

③制NO：Cu片和稀硝酸 　④制O2：MnO2和雙氧水

若用上述裝置中的a、b制取并收集NO，應將裝置b如何改進：_____。

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