Question

某化學興趣小組，通過右圖裝置進行硫酸與銅反應的實驗探究．
（1）提出假設：
假設一：加熱時，稀H₂SO₄與Cu能反應．
假設二：加熱時，濃H₂SO₄與Cu能反應．
（2）設計實驗：

實驗編號	實驗操作	實驗現(xiàn)象
1	將Cu絲與稀H2SO4接觸，加熱	試管B中溶液無明顯變化
2	將Cu絲與濃H2SO4接觸，加熱	試管B中溶液褪色

實驗前，試管B盛放的是

 

溶液（填“品紅”或“酚酞”）．
（3）實驗結(jié)論：通過以上實驗，說明濃硫酸具有

 

（填寫字母代號）．
A．強氧化性      B．脫水性      C．吸水性
（4）問題與計論：
①有同學認為該裝置不完善，Cu與濃H₂SO₄反應生成了一種大氣污染物，該氣體是

 

；他建議在試管B口塞一團棉花，該棉花最好浸泡下列哪種溶液

 

（填字母編號）；
A．稀鹽酸    B．NaOH溶液  C．NaCl溶液
②該興趣小組在探究Cu與濃H₂SO₄反應時，將質(zhì)量5.0g可移動Cu絲部分伸入濃H₂SO₄中，充分反應后，Cu絲剩余3.4g，將試管A中液體稀釋成100ml溶液．該溶液中Cu²⁺物質(zhì)的量濃度為

 

mol?L^-1．

Answer 1

分析：（2）二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，據(jù)此可以具有二氧化硫；
（3）濃硫酸能夠與金屬銅反應，生成硫酸銅、二氧化硫和水，證明了濃硫酸具有強氧化性；
（4）①銅與濃硫酸反應生成二氧化硫氣體，需要使用堿溶液吸收產(chǎn)生的有毒氣體二氧化硫；
②根據(jù)銅的物質(zhì)的量及溶液體積計算出反應后溶液中Cu²⁺物質(zhì)的量濃度．

解答：解：（2）試管B中的試劑用于檢驗是否有二氧化硫生成，用于二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，可以使用品紅溶液檢驗；二氧化硫與酚酞溶液沒有明顯現(xiàn)象，不能使用酚酞，
故答案為：品紅；
（3）加熱時，稀硫酸不與銅反應，而濃硫酸能夠與銅反應，證明了濃硫酸具有強氧化性，所以A正確，
故答案為：A；
（4）①濃硫酸與銅反應生成有毒的氣體二氧化硫，應該使用尾氣吸收裝置；稀鹽酸、氯化鈉與二氧化硫不反應，無法吸收二氧化硫，氫氧化鈉溶液能夠與二元化反應，可以在試管B口塞一團浸有氫氧化鈉溶液棉花，使用B正確，
故答案為：SO₂；B；
②反應前銅為5.0g，反應后剩余3.4g銅，反應消耗了5.0g-3.4g=1.6g銅，根據(jù)質(zhì)量守恒，溶液中銅離子的濃度為：

1.6g 64g/mol

0.1L

-0.25mol/L，
故答案為：0.25．

點評：本題考查了濃硫酸的性質(zhì)、有關(guān)物質(zhì)的量的簡單計算，題目難度中等，注意掌握濃硫酸的性質(zhì)、檢驗二氧化硫的方法，明確物質(zhì)的量濃度的概念及計算方法．