【題目】下列物質(zhì)的變化過程中，化學鍵沒有被破壞的是(　　)

A.冰融化為液態(tài)水

B.氯化鈉受熱熔化

C.氫氧化鈉溶于水中

D.氯化氫溶于水得到鹽酸

【答案】A

【解析】

A. 冰融化為液態(tài)水，是物態(tài)變化，沒有破壞化學鍵，故A符合題意；

B. 氯化鈉是離子化合物受熱熔化時，化學鍵被破壞，故B不符合題意；

C. 氫氧化鈉是電解質(zhì)，溶于水發(fā)生電離，其化學鍵被破壞，故C不符合題意；

D. 氯化氫是電解質(zhì)，溶于水發(fā)生電離，其化學鍵被破壞，故D不符合題意；

答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物命名正確的是（ ）

A. 2—乙基丙烷 B. 2—戊炔

C. 間二甲苯 D. 2—甲基—2—丙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁、氧化鋁、氫氧化鋁等在工業(yè)上用途廣泛。

(1)用原子結(jié)構(gòu)知識解釋Al的金屬性比Na弱：Al與Na在元素周期表中位于同一周期，_________________，Al的金屬性比Na弱。

(2)結(jié)合化學用語，用化學平衡知識解釋，氫氧化鋁既溶于強酸溶液，又溶于強堿溶液：_______________________。

(3)Al2O3是制備二甲醚（CH3OCH3）的反應(yīng)中的重要催化劑。

已知由H2、CO制備二甲醚過程為：

CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g) ΔH1＝－90.1 kJ·mol－1

2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH2＝－24.5 kJ·mol－1

寫出由H2、CO制備二甲醚的總的熱化學方程式____________。

工業(yè)上以鋁土礦（主要成分是氧化鋁，含氧化鐵、氧化鎂、二氧化硅、氧化銅等雜質(zhì)）為原料提取鋁、氧化鋁、氫氧化鋁的無機化工流程如圖：

[已知：該條件下NaOH溶液與二氧化硅反應(yīng)非常緩慢，在工業(yè)生產(chǎn)時不必考慮]

(4)固體A為________________________________。

(5)寫出反應(yīng)②的離子方程式為___________________________。

(6)反應(yīng)④所得的鋁材中，往往含有少量的鐵和硅等雜質(zhì)，可用電解精煉法進一步提純，該電解池中陽極的電極反應(yīng)式為__________________，下列可作陰極材料的是 ______

A．鋁材 B．石墨 C．純鋁 D．鉛板

(7)鋁土礦中Al2O3的含量為40.8％，要使1t鋁土礦中的Al2O3全部溶解理論上至少需要NaOH的質(zhì)量為________t。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程一定釋放能量的是(　　)

A.化合反應(yīng)

B.分解反應(yīng)

C.分子拆成原子

D.原子組成分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸（H2C2O4）是二元弱酸（K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5）。向10mL稀H2C2O4溶液中滴加等濃度NaOH溶液，H2C2O4、HC2O4—、C2O42—的濃度分數(shù)δ隨溶液pH變化的關(guān)系如圖，以下說法正確的是(　　)

A. HC2O4—的濃度分數(shù)隨pH增大而增大

B. 交點a處對應(yīng)加入的NaOH溶液的體積為5mL

C. 交點b處c(H+)=6.4×10-5

D. pH=5時存在c(Na+)+c(H+)＝c(C2O42—)+c(HC2O4—)+c(OH—)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列根據(jù)實驗操作和實驗現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

A

將FeCl2樣品溶于鹽酸后，滴加KSCN溶液

溶液變成紅色

原FeCl2樣品已變質(zhì)

B

將Na2SO3樣品溶于水，滴加入稀鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液

產(chǎn)生白色沉淀

原Na2SO3樣品已變質(zhì)

C

向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，再加入10%的H2O2溶液

滴入稀硫酸未見溶液變藍；加入H2O2溶液后，溶液立即變藍

酸性條件下，H2O2氧化性強于I2

D

向5mL0.5mol/LNaHCO3溶液中滴入2mL1mol/LBaCl2溶液

產(chǎn)生白色沉淀，且有無色氣體生成

反應(yīng)的化學方程式為NaHCO3 + BaCl2

BaCO3↓+ NaCl+ CO2↑+H2O

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應(yīng)進行的方向和限度是化學反應(yīng)原理所要研究的兩個重要問題，下列有關(guān)化學反

應(yīng)進行的方向和限度的說法中正確的是（ ）

A. mA(g)+nB(g)pC(g)，平衡時A的濃度等于0.5 mol/L，將容器體積擴大一倍，達到新的平衡后A的濃度變?yōu)?.3mol/L，則計量數(shù)m+n＜p

B. 將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，則CO2的體積分數(shù)不變能作為平衡判斷的依據(jù)

C. 對于反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)，起始充入等物質(zhì)的量的A和B，達到平衡時A的體積分數(shù)為n％，此時若給體系加壓則A的體積分數(shù)不變

D. 2NO(g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在銀鋅原電池中，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液，鋅為____極，電極上發(fā)生的是____反應(yīng)（“氧化”或“還原”）。電極反應(yīng)式為________，銀為______極，電極上發(fā)生的是_____反應(yīng)（“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)式是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I硼位于ⅢA族，三鹵化硼是物質(zhì)結(jié)構(gòu)化學的研究熱點，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有機合成的催化劑。

查閱資料：①BCl3的沸點為12.5 ℃，熔點為－107.3 ℃；

②2B＋6HCl2BCl3↑＋3H2↑；

③硼與鋁的性質(zhì)相似，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。

設(shè)計實驗：某同學設(shè)計如圖所示裝置利用氯氣和單質(zhì)硼反應(yīng)制備三氯化硼：

請回答下列問題：

（1）常溫下，高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸發(fā)生的反應(yīng)可替代A裝置中的反應(yīng)，而且不需要加熱，兩個反應(yīng)的產(chǎn)物中錳的價態(tài)相同。寫出高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸反應(yīng)的離子方式：___________________ 。

（2）E裝置的作用是_______________。如果拆去B裝置，可能的后果是__________________________。

（3）三氯化硼遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸(H3BO3)和白霧，寫出該反應(yīng)的化學方程式：_________________；

（4）為了順利完成實驗，正確的操作是________(填序號).

①先點燃A處酒精燈，后點燃D處酒精燈

②先點燃D處酒精燈，后點燃A處酒精燈

③同時點燃A、D處酒精燈

（5）請你補充完整下面的簡易實驗，以驗證制得的產(chǎn)品中是否含有硼粉：取少量樣品于試管中，滴加濃_____________（填化學式）溶液，若有氣泡產(chǎn)生，則樣品中含有硼粉；若無氣泡產(chǎn)生，則樣品中無硼粉。

II.實驗室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH的變色范圍如下：甲基橙：3.1～4.4　石蕊：5.0～8.0　酚酞：8.2～10.0用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時，下列敘述正確的是 _____________________________

A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑

B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑

C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑

D．溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑

（6）使用酸堿中和滴定的方法，用0.01 moL/L鹽酸滴定錐形瓶中未知濃度的NaOH溶液，下列操作能夠使測定結(jié)果偏高的是___________________

A用量筒量取濃鹽酸配制0.01 mol/L稀鹽酸時，量筒用蒸餾水洗凈后未經(jīng)干燥直接量取濃鹽酸

B配制稀鹽酸定容時，俯視容量瓶刻度線

C滴定結(jié)束時，讀數(shù)后發(fā)現(xiàn)滴定管下端尖嘴處懸掛有一滴液滴

D滴定過程中用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁附著的鹽酸沖下

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