14.相同條件下,相同質(zhì)量的乙烯和CO具有相同的( 。
(1)分子數(shù)(2)體積(3)密度(4)原子數(shù).
A.僅(1)(2)B.(1)(2)(3)C.(1)(2)(3)(4)D.以上都不相同

分析 乙烯的分子式為C2H4,相對分子質(zhì)量為28,一氧化碳的分子式為:CO,相對分子質(zhì)量為28,等質(zhì)量的乙烯和一氧化碳的物質(zhì)的量相等,據(jù)此判斷原子個數(shù),體積和密度和條件有關(guān).

解答 解:(1)乙烯的分子式為C2H4,相對分子質(zhì)量為28,一氧化碳的分子式為:CO,相對分子質(zhì)量為28,等質(zhì)量的乙烯和一氧化碳的物質(zhì)的量相等,故正確;
(2)氣體的體積和溫度、壓強有關(guān),相同條件下,物質(zhì)的量相同,則體積相同,故正確;
(3)二者質(zhì)量相同,體積相同,所以密度相同,故C正確;
(4)乙烯的分子式為C2H4,一氧化碳的分子式為:CO,等質(zhì)量的乙烯和一氧化碳的物質(zhì)的量相等,所含原子個數(shù)比為3:1,故錯誤;
故選B.

點評 本題考查了物質(zhì)的量的計算,題目難度不大,注意把握物質(zhì)的量的有關(guān)公式,本題要注意體積、密度和溫度、壓強有關(guān).

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列物質(zhì)中屬于晶體的是( 。
A.橡膠B.玻璃塊C.水晶D.淀粉

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.按要求填空:
(1)由乙烯制取聚乙烯的化學(xué)方程:
(2)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式;
①2,3-二甲基戊烷(CH32CHCH(CH3)CH2CH3
 ②3-甲基-2-戊烯CH3CH=C(CH3)CH2CH3
 ③間二甲苯
(3)分子中含有5個碳原子的鏈狀單炔烴的分子式C5H8

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,其中A、D同主族,B、C、D同周期,A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素,C是地殼中含量最多的金屬元素.
(1)A的元素符號O、寫出A與氫元素形成的氫化物中具有18電子的微粒的電子式
(2)A、B、C三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是r(S2-)>r(O2-)>r(Na+
(3)A、B形成的某化合物能與CO2發(fā)生氧化還原反應(yīng).每消耗1mol CO2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1NA,該化合物中含有的化學(xué)鍵的類型是在離子鍵和非極性共價鍵.
 (4)DA2與E元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
(5)C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與足量的B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
(6)元素B與元素C相比,金屬性較強的是Na(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是cd(填序號).
a.B單質(zhì)的熔點比C單質(zhì)低             b.B的化合價比C低
c.B單質(zhì)常溫下與水反應(yīng)而C單質(zhì)不能   d.B最高價氧化物的水化物的堿性比C強.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.已知向FeCl2溶液中滴加稀硝酸,溶液顏色由淺綠色變?yōu)樽攸S色.某同學(xué)用此反應(yīng)設(shè)計了如圖所示原電池.
(1)寫出FeCl2與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O.
(2)圖中電子流動方向為a極到b極.
(3)在乙燒杯中會觀察到的現(xiàn)象為生成無色氣體,遇到空氣變紅棕色,寫出乙燒杯中的電極反應(yīng)方程式4H++NO3-+3e-=NO↑+2H2O.
(4)H+流向乙燒杯,若一段時間內(nèi)流向該燒杯的H+有0.05mol,則消耗Fe2+2.8g
(5)該裝置存在的缺點可能是(寫一點)正極生成的NO會污染空氣.
(6)若將乙燒杯的稀硝酸換成濃硝酸,寫出a電極上的電極反應(yīng)方程式Fe2+-e-=Fe3+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

19.(1)現(xiàn)有0.01mol•L-1的純堿溶液,試用pH試紙測定溶液的pH,其正確的操作是:
第一步,把小塊pH試紙放在表面皿(或玻璃片)上;
第二步,用玻璃棒蘸取待測液滴在PH試紙上,然后與標準比色卡對比
(2)該純堿溶液呈堿性的原因(用離子方程式表示)是CO32-+H2O?HCO3-+OH-,你認為該溶液pH的范圍一定介于7至12之間.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

6.鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂是從海水中提取的.工業(yè)流程如圖:
(1)為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,試劑①可以選用石灰乳,要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀,加入試劑的量應(yīng)為過量.
(2)加入試劑①后,能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是過濾.
(3)試劑②選用鹽酸;寫出其反應(yīng)的離子方程式Mg(OH)2+2H+═Mg2++2H2O.
(4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下,通電后可制備金屬鎂,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MgCl2(熔融)$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑.
(5)加入試劑①后,第一步分離得到的溶液主要為粗鹽,實驗室將粗鹽制成精鹽的過程中,溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作都要用到玻璃棒,分別說明后兩種情況下使用玻璃棒的目的:
①溶解:攪拌,加速固體溶解.
②過濾:引流,防止液體外濺.
③蒸發(fā):攪拌,防止因局部過熱而使液體或晶體飛濺.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.用數(shù)字序號填空
(1)將下列物質(zhì)進行分類:①正丁烷與異丁烷、②紅磷與白磷、③乙醇與二甲醚
④金剛石和石墨、⑤干冰與二氧化碳、⑥16O與18O,并對各組物質(zhì)的異同點進行分析:
a.互為同素異形體:②④,b.互為同分異構(gòu)體:①③.
(2)下列物質(zhì)屬于離子晶體:⑥⑧,屬于分子晶體:②⑦,原子晶體:③⑤.
①銅  ②干冰  ③金剛石   ④鐵   ⑤水晶   ⑥氯化鈉   ⑦碘    ⑧氫氧化鈉.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.下表為周期表的一部分,其中的編號代表對應(yīng)不同的元素.

請回答下列問題.
(1)表中屬于d區(qū)的元素是⑨(填編號);元素⑧的原子外圍電子排布式是3d104s1
(2)③和⑦形成的常見化合物的晶體類型是分子晶體;②③④的電負性:O>N>C(用元素符號表示).判斷依據(jù)是同周期元素從左到右的非金屬性逐漸增強,氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是H2O(寫化學(xué)式);
(3)某元素的特征電子排布式(價電子排布式)為nsnnpn+1,該元素為周期表中的③(填編號);該元素與元素①形成的化合物X極易溶于水的原因是氨氣和水都是極性分子,氨氣和水分子間可以形成分子間氫鍵.
(4)②⑥形成化合物的化學(xué)式為CS2,其熔點比金剛石的低(填“高”或“低”).
(5)⑤的氧化物與⑥的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的方程式為Al2O3+3H2SO4═Al2(SO43+3H2O.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案