14．相同條件下，相同質(zhì)量的乙烯和CO具有相同的（　�。�
（1）分子數(shù)（2）體積（3）密度（4）原子數(shù)．
A．僅（1）（2）B．（1）（2）（3）C．（1）（2）（3）（4）D．以上都不相同

分析 乙烯的分子式為C2H4，相對分子質(zhì)量為28，一氧化碳的分子式為：CO，相對分子質(zhì)量為28，等質(zhì)量的乙烯和一氧化碳的物質(zhì)的量相等，據(jù)此判斷原子個數(shù)，體積和密度和條件有關(guān)．

解答 解：（1）乙烯的分子式為C2H4，相對分子質(zhì)量為28，一氧化碳的分子式為：CO，相對分子質(zhì)量為28，等質(zhì)量的乙烯和一氧化碳的物質(zhì)的量相等，故正確；
（2）氣體的體積和溫度、壓強有關(guān)，相同條件下，物質(zhì)的量相同，則體積相同，故正確；
（3）二者質(zhì)量相同，體積相同，所以密度相同，故C正確；
（4）乙烯的分子式為C2H4，一氧化碳的分子式為：CO，等質(zhì)量的乙烯和一氧化碳的物質(zhì)的量相等，所含原子個數(shù)比為3：1，故錯誤；
故選B．

點評 本題考查了物質(zhì)的量的計算，題目難度不大，注意把握物質(zhì)的量的有關(guān)公式，本題要注意體積、密度和溫度、壓強有關(guān)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)中屬于晶體的是（　�。�
A．橡膠B．玻璃塊C．水晶D．淀粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．按要求填空：
（1）由乙烯制取聚乙烯的化學(xué)方程：．
（2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式；
①2，3-二甲基戊烷（CH3）2CHCH（CH3）CH2CH3
 ②3-甲基-2-戊烯CH3CH=C（CH3）CH2CH3
 ③間二甲苯
（3）分子中含有5個碳原子的鏈狀單炔烴的分子式C5H8．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中A、D同主族，B、C、D同周期，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素，C是地殼中含量最多的金屬元素．
（1）A的元素符號O、寫出A與氫元素形成的氫化物中具有18電子的微粒的電子式．
（2）A、B、C三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是r（S2-）＞r（O2-）＞r（Na+）
（3）A、B形成的某化合物能與CO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)．每消耗1mol CO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1NA，該化合物中含有的化學(xué)鍵的類型是在離子鍵和非極性共價鍵．
 （4）DA2與E元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
（5）C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與足量的B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（6）元素B與元素C相比，金屬性較強的是Na（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是cd（填序號）．
a．B單質(zhì)的熔點比C單質(zhì)低             b．B的化合價比C低
c．B單質(zhì)常溫下與水反應(yīng)而C單質(zhì)不能   d．B最高價氧化物的水化物的堿性比C強．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．已知向FeCl2溶液中滴加稀硝酸，溶液顏色由淺綠色變?yōu)樽攸S色．某同學(xué)用此反應(yīng)設(shè)計了如圖所示原電池．
（1）寫出FeCl2與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O．
（2）圖中電子流動方向為a極到b極．
（3）在乙燒杯中會觀察到的現(xiàn)象為生成無色氣體，遇到空氣變紅棕色，寫出乙燒杯中的電極反應(yīng)方程式4H++NO3-+3e-=NO↑+2H2O．
（4）H+流向乙燒杯，若一段時間內(nèi)流向該燒杯的H+有0.05mol，則消耗Fe2+2.8g
（5）該裝置存在的缺點可能是（寫一點）正極生成的NO會污染空氣．
（6）若將乙燒杯的稀硝酸換成濃硝酸，寫出a電極上的電極反應(yīng)方程式Fe2+-e-=Fe3+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．（1）現(xiàn)有0.01mol•L-1的純堿溶液，試用pH試紙測定溶液的pH，其正確的操作是：
第一步，把小塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上；
第二步，用玻璃棒蘸取待測液滴在PH試紙上，然后與標準比色卡對比
（2）該純堿溶液呈堿性的原因（用離子方程式表示）是CO32-+H2O?HCO3-+OH-，你認為該溶液pH的范圍一定介于7至12之間．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

6．鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．工業(yè)流程如圖：
（1）為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，試劑①可以選用石灰乳，要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑的量應(yīng)為過量．
（2）加入試劑①后，能夠分離得到Mg（OH）2沉淀的方法是過濾．
（3）試劑②選用鹽酸；寫出其反應(yīng)的離子方程式Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O．
（4）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后可制備金屬鎂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（5）加入試劑①后，第一步分離得到的溶液主要為粗鹽，實驗室將粗鹽制成精鹽的過程中，溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作都要用到玻璃棒，分別說明后兩種情況下使用玻璃棒的目的：
①溶解：攪拌，加速固體溶解．
②過濾：引流，防止液體外濺．
③蒸發(fā)：攪拌，防止因局部過熱而使液體或晶體飛濺．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．用數(shù)字序號填空
（1）將下列物質(zhì)進行分類：①正丁烷與異丁烷、②紅磷與白磷、③乙醇與二甲醚
④金剛石和石墨、⑤干冰與二氧化碳、⑥16O與18O，并對各組物質(zhì)的異同點進行分析：
a．互為同素異形體：②④，b．互為同分異構(gòu)體：①③．
（2）下列物質(zhì)屬于離子晶體：⑥⑧，屬于分子晶體：②⑦，原子晶體：③⑤．
①銅  ②干冰  ③金剛石   ④鐵   ⑤水晶   ⑥氯化鈉   ⑦碘    ⑧氫氧化鈉．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)不同的元素．

請回答下列問題．
（1）表中屬于d區(qū)的元素是⑨（填編號）；元素⑧的原子外圍電子排布式是3d104s1．
（2）③和⑦形成的常見化合物的晶體類型是分子晶體；②③④的電負性：O＞N＞C（用元素符號表示）．判斷依據(jù)是同周期元素從左到右的非金屬性逐漸增強，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是H2O（寫化學(xué)式）；
（3）某元素的特征電子排布式（價電子排布式）為nsnnpn+1，該元素為周期表中的③（填編號）；該元素與元素①形成的化合物X極易溶于水的原因是氨氣和水都是極性分子，氨氣和水分子間可以形成分子間氫鍵．
（4）②⑥形成化合物的化學(xué)式為CS2，其熔點比金剛石的低（填“高”或“低”）．
（5）⑤的氧化物與⑥的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的方程式為Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O．

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同步練習(xí)冊答案