選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將最好的分離方法的序號(hào)填在橫線上。

A．萃取分液法B．加熱法C．結(jié)晶法D．分液法 E．過濾法 F．蒸餾法
(1)___________分離飽和食鹽水和沙子的混合物；
(2)___________分離二氧化硅與氯化銨的化合物；
(3)___________分離水和煤油的混合物；
(4)____ _______分離碘和酒精；
(5)___________分離溴水中的溴和水。

（1）E （2）B （3）D （4）F （5）A（答AF也可）

解析試題分析：萃取適合于溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，結(jié)晶法適用于不同溶質(zhì)的溶解度受溫度影響不同而分離的一種方法，分液適用于互不相溶的液體之間的一種分離方法，蒸餾是依據(jù)混合物中個(gè)組分沸點(diǎn)不同而分離的一種法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)，過濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法，據(jù)此可以解答。
（1）沙子不溶于水，過濾即可，答案選E。
（2）二氧化硅熱穩(wěn)定性強(qiáng)，而氯化銨受熱易分解生成氨氣和氯化氫，則分離二氧化硅與氯化銨的化合物的方法是加熱法，答案選B。
（3）煤油不溶于水，則分離水和煤油的混合物方法是分液發(fā)，答案選D。
（4）碘單質(zhì)易溶在酒精中，二者的沸點(diǎn)相差較大，所以分離碘和酒精的方法是蒸餾，答案選F。
（5）單質(zhì)溴易溶在有機(jī)溶劑中，所以分離溴水中的溴和水的方法是萃取，答案選A。
考點(diǎn)：考查物質(zhì)的分離與提純

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

為了預(yù)防碘缺乏癥，國家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含40～50mg碘酸鉀。碘酸鉀晶體有較高的穩(wěn)定性，但在酸性溶液中，碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，能跟某些還原劑作用生成碘；在堿性溶液中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸等強(qiáng)氧化劑氧化為更高價(jià)的碘的含氧酸鹽。
【問題1】工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下： 

（1）碘、氯酸鉀和水混合后的反應(yīng)為（未配平）：I2＋KClO3＋H2O→KH(IO3)2＋KCl＋Cl2↑。該方程式配平時(shí)，系數(shù)有多組，原因是                    。
（2）X的化學(xué)式為          ；寫出用試劑X調(diào)節(jié)pH的化學(xué)方程式：             。
（3）生產(chǎn)中，如果省去“酸化”、“逐氯”、“結(jié)晶①、過濾”這三步操作，直接用試劑X調(diào)整反應(yīng)后溶液的pH，對生產(chǎn)碘酸鉀有什么具體影響？              。
【問題2】已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4→3K2SO4＋3I2＋3H2O；  I2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－。
（4）檢驗(yàn)加碘食鹽中的碘元素，學(xué)生甲利用碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)。用四氯化碳檢驗(yàn)碘單質(zhì)時(shí)，看到的明顯現(xiàn)象有                         。
（5）測定加碘食鹽中碘的含量，學(xué)生乙設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
a．準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
c．以淀粉為指示劑，加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL恰好反應(yīng)。
則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是             mg/kg（以含w的代數(shù)式表示）。
（6）學(xué)生丙又對純凈的NaCl（不含KIO3）進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

操作步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
取1g純凈的NaCl，加3mL水配成溶液。
溶液無變化
滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，振蕩。
溶液無變化
然后再滴入1滴1mol·L－1的H2SO4，振蕩。
溶液變藍(lán)色
 
①推測實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的可能原因，用離子方程式表示         。
②根據(jù)學(xué)生丙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，請對學(xué)生乙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果作出簡要評價(jià)：             。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

如圖所示a、b、c、d分別是幾種常見漏斗的上部，A、B、C、D是實(shí)際操作中各漏斗的下部插入容器中的示意圖，請指出A、B、C、D分別與a、b、c、d相匹配的組合，及其組合后裝置在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用，例如：C和a組合，用于制取氣體。

① A與＿＿＿＿組合，用于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，
② B與＿＿＿＿組合，用于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，
③ B與＿＿＿＿組合，用于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，
④ D與＿＿＿＿組合，用于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上。
A萃取分液法；B加熱分解；C結(jié)晶法；D分液法；E蒸餾法；F過濾法
（1）從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀；       
（2）分離水和汽油的混合物；       
（3）分離飽和食鹽水與泥沙的混合物；       
（4）分離相溶的CCl4（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（110.6℃）的混合物；       

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某研究小組利用工業(yè)生產(chǎn)鈦白粉產(chǎn)生的廢液(含有大量的Fe2＋、H＋、SO42—和少量的Fe3＋、TiO2＋)生產(chǎn)乳酸亞鐵，其工藝流程如下：

(1)反應(yīng)Ⅰ中，鐵屑與TiO2＋反應(yīng)的離子方程式為2TiO2＋＋Fe＋4H＋??2Ti3＋＋Fe2＋＋2H2O，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________。
(2)反應(yīng)Ⅱ需控制反應(yīng)溫度低于35 ℃，其目的是________________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。檢驗(yàn)溶液A中是否含F(xiàn)e2＋的實(shí)驗(yàn)操作方法是_________________________________________________________。
(3)已知：FeCO3(s)??Fe2＋(aq)＋CO32—(aq)，試用平衡移動(dòng)原理解釋反應(yīng)Ⅲ中生成乳酸亞鐵的原因______________________________________________。
(4)結(jié)晶過程必須控制在一定的真空度條件下進(jìn)行，原因是_______________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：
①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。
②幾種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖。

（1）加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為      。
（2）加入BaCl2的目的是除去SO42－，如何檢驗(yàn)SO42－已沉淀完全？                          。
（3）加入NaClO3飽和溶液會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：
MgCl2＋2NaClO3Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，
請利用該反應(yīng)，結(jié)合右圖，制取Mg(ClO3)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：
①取樣，加入NaClO3飽和溶液充分反應(yīng)，②        ；③        ；④      ；⑤過濾、洗滌，獲得Mg(ClO3)2·6H2O晶體。
產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定：
步驟1：準(zhǔn)確稱量3.50g產(chǎn)品溶解定容成100mL溶液。
步驟2：取10mL于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol/L的FeSO4溶液，微熱。
步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol/LK2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)，此過程中反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。
（4）上述產(chǎn)品測定中需要檢查是否漏液的儀器有           。
步驟3中若滴定前不用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管，會(huì)導(dǎo)致最終結(jié)果偏     。（填“大”或“小”）。
（5）產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

為提純含NaCl和Na2SO4兩種雜質(zhì)的NaNO3溶液，且逐一分離出雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)流程：

（1）操作①②③的名稱都是________（填操作名稱）。
（2）寫出試劑的名稱：試劑1___________；試劑2_____________。
（3）操作③之前加入Na2CO3的目的是________________________。
（4）加入試劑4后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。
控制試劑4的加入量“適量”的方法是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

氧化鎂可用于治療胃酸過多，以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）該流程中進(jìn)行了兩次過濾操作，該操作所需的玻璃儀器有                         。
（2）加入H2O2氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                    。
（3）濾渣2的成分是                 (填化學(xué)式)。
（4）煅燒過程存在以下反應(yīng)：
2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑
MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑
MgSO4＋3CMgO＋S↑＋3CO↑
利用下圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集

①D中收集的氣體可以是              (填化學(xué)式)。
②B中盛放的溶液可以是                  (填字母)。
a NaOH 溶液      b Na2CO3溶液      c 稀硝酸      d 酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某無色溶液，其中有可能存在以下離子：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)試驗(yàn)，其結(jié)果如下：

回答下列問題：
（1）生成沉淀甲的離子方程式：                                     ；
已知?dú)怏w甲由兩種氧化物組成（不包括水蒸汽和HBr），請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)逐一鑒別這兩種成分，將所需試劑以及現(xiàn)象填入下表中（可不填滿，表中每一行對應(yīng)正確方可得分）

步驟
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />試劑
現(xiàn)象
1
 
 
 
2
 
 
 
3
 
 
 
4
 
 
 
（2）由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式：                                     ；
（3）綜上所述，該溶液中肯定存在的離子有：                     。
（4）針對溶液中可能存在的離子，用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證其是否存在的方法是                                                                               。

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