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【題目】質量數(shù)是 37 的原子， 可能有（ ）

A.19 個質子， 18 個中子， 20 個電子

B.18 個質子， 19 個中子， 18 個電子

C.19 個質子， 18 個中子， 18 個電子

D.17個質子， 20 個中子， 18 個電子

【答案】B

【解析】

根據(jù)原子電子數(shù)等于質子數(shù)，質子數(shù) + 中子數(shù) =質量數(shù)。

A選項，原子電子數(shù)不等于質子數(shù)，故A不可能；

B選項，原子電子數(shù)等于質子數(shù)，質子數(shù) + 中子數(shù) =質量數(shù)，故B可能；

C選項，原子電子數(shù)不等于質子數(shù)，故C不可能；

D選項，原子電子數(shù)不等于質子數(shù)，故D不可能；

綜上所述，答案為B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖中的每一方格表示有關的一種反應物或生成物，其中粗框表示初始反應物( 反應時加入或生成的水，以及生成沉淀J時的其它產物均已略去)。

已知：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ F是常見的金屬單質

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）B中元素在周期表中的位置是_____；H的電子式是_____；J是_____；（用化學式作答）

（2）反應②的方程式是________________________；現(xiàn)象是：___________________________。

（3）E是一種二元化合物，請用電子式表示其形成過程______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y、Z分別是空氣和地殼中含量最高的元素，W的單質可用于自來水消毒，X與Y、Z、W既不同周期也不同主族。

（1）寫出由X、Y、W三種元素組成的化合物制YX3的化學方程式：___________________。

（2）用電子式表示X2Z的形成過程：_________________________。

（3）某課外活動小組欲利用CuO與YX3反應，研究YX3的某種性質，設計了如下實驗裝置(夾持裝置未畫出)進行實驗。請回答下列問題：

①儀器b中可選擇的試劑為________。

②實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現(xiàn)象證明YX3具有________性，寫出相應的化學方程式：____________。

（4）工業(yè)上常用YX3制由XYZ三種元素組成的一種酸，在100mL 該酸和稀H2SO4組成的混合溶液中，兩種酸的物質的量濃度之和為0.4mol/L．向該溶液中加入足量的銅粉后加熱，充分反應后，所得溶液中Cu2+的物質的量濃度最大值為（反應前后溶液體積變化忽略不計）____________mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗過程中要養(yǎng)成安全、環(huán)保意識。下列說法正確的是 （ ）

A.濃堿飛濺到皮膚上，應立刻涂上硫酸溶液

B.金屬鈉著火，立刻用水撲滅

C.實驗剩余一氧化碳可直接排放到實驗室外

D.水銀灑落在地上，應撒上硫粉并進行處理

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作中不正確的是( )

A.分液漏斗在使用前應檢查其是否漏水

B.過濾時玻璃棒的末端應輕輕靠在三層的濾紙上

C.凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網

D.定容時，加水不慎超過刻度線，只能重新配制

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是實驗室制取SO2并驗證SO2的某些性質的裝置，試回答

試回答：

（1）①中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________．

（2）②中的實驗現(xiàn)象為____________，此實驗說明SO2是_______氧化物．

（3）③的品紅溶液______________，證明SO2有_____________性．

（4）④中的實驗現(xiàn)象為______________，此實驗說明SO2有____________性．

（5）⑤中的實驗現(xiàn)象為____________，此實驗說明SO2有________性．

（6）⑥的作用是___________，反應方程式是__________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要意義．
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．已知：①Fe2O3（s）+3C（s，石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJmol﹣1
②C（s，石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJmol﹣1
則CO還原Fe2O3（s）的熱化學方程式為 ．
（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H
①該反應的平衡常數(shù)表達式為K= ．
②取一定體積CO2和H2的混合氣體（物質的量之比為1：3），加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應反應過程中測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH3OH）與反應溫度T的關系如圖1所示，則該反應的△H（填“＞”、“＜”或“=”，下同）0．

③在兩種不同條件下發(fā)生反應，測得CH3OH的物質的量隨時間變化如圖2所示，曲線I、Ⅱ對應的平衡常數(shù)關系為KⅠKⅡ ．
（3）以CO2為原料還可以合成多種物質．①工業(yè)上尿素[CO（NH2）2]由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應方程式為 ． 開始以氨碳比 =3進行反應，達平衡時CO2的轉化率為60%，則NH3的平衡轉化率為 ．
②用硫酸溶液作電解質進行電解，CO2在電極上可轉化為甲烷，該電極反應的方程式為 ．
③將足量CO2通入飽和氨水中可得氮肥NH4HCO3 ， 已知常溫下一水合氨Kb=1.8×10﹣5 ， 碳酸一級電離常數(shù)Ka=4.3×10﹣7 ， 則NH4HCO3溶液呈（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各離子組在溶液中能大量共存且通入括號中相應氣體后，仍能大量共存的是（ ）
A.NH 、Ca2+、HSO 、Cl﹣ （氨氣）
B.Ba2+、NO 、Na+、Cl﹣ （二氧化硫）
C.Na+、K+、HCO 、Cl﹣ （二氧化碳）
D.Al3+、SO 、HCO 、NO ?（氯化氫）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氣態(tài)烴A是一種基本的有機化工原料，目前石油裂解已成為生成A的主要方法．A在標準狀況下的密度為1.25gL﹣1 ． D的分子式為C4H8O2 ， D在酸性條件下水解得到B和C，C的相對分子質量比B大14．四種有機物之間存在如下轉化關系：
請回答下列問題：
（1）寫出D的結構簡式： ．
（2）寫出過程①的化學方程式： ．

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