一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，甲醇生成量與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。

下列有關(guān)說法正確的是(　　)
A．在300 ℃條件下，t1時(shí)刻該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡
B．在500 ℃條件下，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)為nB/(3t1) mol/L
C．在其他條件不變的情況下，將處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的1/2，則氫氣的濃度減小
D．由圖像說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D
A 錯(cuò)誤，在500 ℃條件下，t1時(shí)刻該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡
B 錯(cuò)誤，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)為2nB/(3t1) mol/L
C 錯(cuò)誤，體積減小，濃度增大
D 正確，升高溫度，甲醇的物質(zhì)的量減小，平衡左移，故逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是  （    ）
A．體系有序性越高，熵值就越低B．自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的熵增大
C．吸熱反應(yīng)一定不可以自發(fā)進(jìn)行D．同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，有可逆反應(yīng)：2A（g）＋2B（g）C（g）＋3D（g）ΔH＜0�，F(xiàn)將2molA和2molB充入體積為V的甲容器，將2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反應(yīng)開始前的體積為2V（如圖所示），保持反應(yīng)過程中兩容器的溫度與起始時(shí)相同。

下列說法正確的是        （   ）
A．甲、乙兩容器中的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)相等
B．甲、乙兩容器中的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，兩容器內(nèi)壓強(qiáng)不相等
C．向甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲中物質(zhì)C的濃度不變
D．向乙容器中再充入2molC和6molD，平衡后乙中物質(zhì)C的濃度為原來的2倍

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下的定容密閉容器中，進(jìn)行可逆反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)：①混合氣體的密度②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量④B的物質(zhì)的量濃度 能表明該反應(yīng)一定已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（  ）
A．①③④B．②③C．②③④D．只有④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g)=2Z(g)＋W(s)ΔH＜0，下列敘述正確的是（ ）
A．達(dá)到平衡后，降低溫度，正向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于逆向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)
B．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動
C．達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率v正(X)＝2v逆(Z)
D．平衡常數(shù)K值越大，X的轉(zhuǎn)化率越大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在常溫常壓下，向10mL 0.01mol/L FeCl3溶液中滴入1mL 0.01mol/L KSCN溶液，可發(fā)生反應(yīng)FeCl3 + 3KSCN3KCl + Fe(SCN)3，達(dá)到平衡后溶液顯紅色，能使平衡逆向移動的條件是
A．向溶液中加少量KCl晶體B．向溶液中加入少量水
C．向溶液中滴入數(shù)滴 1mol/L FeCl3D．設(shè)法移走部分水

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）830K時(shí)，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） △H＜0  試回答下列問題：
(1)若起始時(shí)c（CO）="2" mol·L-1，c（H2O）="3" mol·L-1，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=           
(2)在相同溫度下，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，c（H2O）=2mol·L-1，c（CO）
=c（CO2）="1" mol·L-1， c（H2）="1.5" mol·L-1，則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)    （選填“是”與“否”），此時(shí)v正   v逆（選填“大于”、“小于”或“等于”）。
(3)平衡時(shí)若降低溫度，該反應(yīng)的K值將       （選填“增大”、“減小”或“不變”），
平衡      移動（選填“正向”、“逆向”或“不”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，將1 mol N2和3 mol H2放入恒容密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)，測得NH3為0.8 mol，如果此時(shí)再加入1 mol N2和3 mol H2，達(dá)到新平衡時(shí)，NH3的物質(zhì)的量（    ）
A．等于8 molB．等于1.6 molC．大于0.8 mol小于1.6 mol?D．大于1.6 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（本題14分）工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

（1）圖l是反應(yīng)時(shí)CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)問變化情況。從反應(yīng)開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率        ；
（2）圖2表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，曲線b表使用催化劑后的能量變化。該反應(yīng)的焓變是     （選填“△H<0”或“H>0”）反應(yīng)，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式     ；選擇適宜的催化劑，     （填“能”或“不能”）改變該反應(yīng)的反應(yīng)熱；
（3）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為      ，溫度升高，平衡常數(shù)K     （填“增大”、“不變”或“減小”）；
（4）恒容條件下，下列措施中能使增大的          。 
a．升高溫度；               b．充入He氣
c．再充入1molCO和2mol H2        d．使用催化劑

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