【題目】可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g），500℃時(shí)在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行，開(kāi)始時(shí)加入1mol N2和6mol H2 ， 則達(dá)到平衡時(shí)，NH3的濃度不可能達(dá)到（ ）
A.0.1 molL﹣1
B.0.2 molL﹣1
C.0.05 molL﹣1
D.0.15 molL﹣1

【答案】B
【解析】解：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），依據(jù)極值法計(jì)算分析，若氮?dú)夂蜌錃馊糠磻?yīng)則：1molN2和6mol氫氣反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算可知，氫氣過(guò)量，氮?dú)馊糠磻?yīng)生成氨氣物質(zhì)的量為2mol，c（NH3）= =0.2mol/L，因?yàn)榉磻?yīng)是可逆反應(yīng)，不可能進(jìn)行徹底，所以反應(yīng)過(guò)程中生成的氨氣濃度小于0.2mol/L，
選項(xiàng)中A、C、D有可能生成，而B(niǎo)不能達(dá)到，
故選：B．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)，掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用A+、B﹣、C2﹣、D、E、F分別表示含有18個(gè)電子的幾種微粒（離子或分子），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A元素是、B元素是、C元素是（用元素符號(hào)表示）．
（2）D是由兩種元素組成的雙原子分子，用電子式表示其形成過(guò)程 ．
（3）E是所有含18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式是 ， 其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（4）F分子中含有4個(gè)原子，其電子式是或 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是(　　)

A. 鋼鐵的腐蝕

B. 大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞

C. 食物腐敗

D. 燃放煙花

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列措施不能達(dá)到節(jié)能減排目的的是

A. 利用太陽(yáng)能制氫燃料 B. 用家用汽車代替公交車

C. 利用潮汐能發(fā)電 D. 用節(jié)能燈代替白熾燈

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1∶2，則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.該有機(jī)物分子中C、H、O個(gè)數(shù)比為1∶2∶3

B.該有機(jī)物分子中C、H個(gè)數(shù)比為1∶4

C.該有機(jī)物分子中含有氧元素

D.該有機(jī)物的最簡(jiǎn)式為CH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個(gè)指標(biāo)，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位mg·L-1，我國(guó)《地表水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》規(guī)定，生活飲用水源DO不能低于5mg/L。某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下列裝置(夾持裝置略），測(cè)定某河水DO。

Ⅰ.測(cè)定原理:

堿性條件下，O2將 Mn2+氧化為 MnO(OH)2；①2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2↓，酸性條件下，MnO(OH)2將I-氧化為I2；②MnO(OH)2+I-+H+→Mn2++I2+H2O(未配平)，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，③2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。

Ⅱ.測(cè)定步驟

a.安裝裝置，檢驗(yàn)氣密性，充N2排盡空氣后，停止充N2.。

b.向燒瓶中加入200mL水樣。

c.向燒瓶中依次迅速加入1mL MnSO4無(wú)氧溶液(過(guò)量)2mL堿性KI無(wú)氧溶液(過(guò)量)，開(kāi)啟攪拌器，至反應(yīng)①完全。

d.攪拌并向燒瓶中加入2mLH2SO4無(wú)氧溶液，至反應(yīng)②完全，溶液為中性或弱酸性。

e.從燒瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示劑，用0.01000ml·L-1Na2SO3溶液進(jìn)行滴定，記錄數(shù)據(jù)。

f.……

g.處理數(shù)據(jù)(忽略氧氣從水樣中的溢出量和加入試劑后水樣體積的變化)。

回答下列問(wèn)題

(1)配制以上無(wú)氧溶液吋，除去所用溶劑水中氧的簡(jiǎn)單操作為_____________。

(2)在橡膠塞處加入水樣及有關(guān)試劑應(yīng)選擇的儀器為___________________。

①滴定管 ②注射器 ③量筒

(3)步驟f為_________________。

(4)步驟e中達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為__________________。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL，水樣的DO=________mg·L-1(保留一位小數(shù)）。若滴定開(kāi)始時(shí)仰視滴定管刻度，滴定結(jié)束時(shí)俯視滴定管刻度，則所測(cè)的值_________(填：偏高、偏低、無(wú)影響）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ．mol﹣1 ， 現(xiàn)有0.75mol CH4和CO的混合氣體，完全燃燒后生成CO2（g）和18g H2O（l），共放出515.9 kJ熱量，由上可知1mol CO完全燃燒放出的熱量為（ ）
A.283kJ
B.374.4kJ
C.512KJ
D.566kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下面的海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說(shuō)法正確的是

已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。

A. 過(guò)程①的提純是物理過(guò)程，過(guò)程②通過(guò)氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生2種單質(zhì)

B. 在過(guò)程③中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無(wú)水MgCl2

C. 在過(guò)程④、⑥反應(yīng)中每氧化0.2 mol Br-需消耗2. 24 L Cl2

D. 過(guò)程⑤反應(yīng)后溶液呈強(qiáng)酸性，生產(chǎn)中需解決其對(duì)設(shè)備的腐蝕問(wèn)題

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某生應(yīng)物濃度在3s中內(nèi)濃度由4mol/L增加到7mol/L，求它的化學(xué)反應(yīng)速率？

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同步練習(xí)冊(cè)答案