【題目】肉桂酸甲酯(H)是常用于調制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精。它的分子式為C10H10O2,且分子中只含有1個苯環(huán),苯環(huán)上只有一個取代基。利用紅外光譜儀可初步檢測有機化合物中的某些基團,現測得H分子的紅外光譜如下圖所示:
又知J為肉桂酸甲酯的一種同分異構體,其分子結構模型如下圖所示(圖中球與球之間的連線表示單鍵或雙鍵等化學鍵)。
試回答下列問題:
(1)肉桂酸甲酯(H)的結構簡式為_______。
(2)現測出A的核磁共振氫譜圖有6個峰,且面積之比為1∶2∶2∶2∶1∶2。用芳香烴A為原料合成H的路線如下(部分反應物和反應條件已略去):
①化合物F中的官能團有__________(填名稱)。
②F→G的反應類型是__________。
③書寫下列化學方程式:
F→I:____________________。
G→H:_________________________。
④其中F的同分異構體甚多,其中有一類可用通式表示(其中X、Y均不為氫原子),試寫出符合上述通式且能發(fā)生銀鏡反應的四種物質的結構簡式:_____________________。
【答案】 羥基、羧基 消去反應 ;;;
【解析】(1)肉桂酸甲酯的分子式為C10H10O2,肉桂酸甲酯的分子式為C10H10O2,不飽和度為=6,分子中只含有1個苯環(huán),苯環(huán)上只有一個取代基,故還含有1個C=C雙鍵,故肉桂酸甲酯的結構簡式為:,故答案為:;
(2)由A到H的轉化結合肉桂酸甲酯的結構特點可知,A含有1個苯環(huán)、1個側鏈,不飽和度為=5,故側鏈中含有1個碳碳雙鍵,A的核磁共振氫譜譜圖有6個吸收峰,分子中含有6種H原子,其面積之比為1﹕2﹕2﹕2﹕1﹕2,各種H原子數目為1、2、2、2、1、2,苯環(huán)中有3種H原子,分別為1、2、2,故側鏈有3種H原子,分別為2、1、2,故側鏈中不含甲基,故A的結構簡式為,A與溴發(fā)生加成反應生成B為,B發(fā)生水解生成C,結合C的分子式可知,C的結構簡式為,C發(fā)生催化氧化生成D為,D在銀氨溶液中反應氧化反應,酸化生成E,E為,E反應生成F,由E、F的分子式可知,E中羰基發(fā)生加成反應生成F,故F為,結合肉桂酸甲酯的結構可知,F發(fā)生消去反應生成G,G與甲醇發(fā)生酯化反應生成肉桂酸甲酯,故G為,G與據此發(fā)生酯化反應得到H(肉桂酸甲酯),F發(fā)生縮聚反應得到I為。
①化合物F為,官能團有:羧基、羥基,故答案為:羧基、羥基;
②F-G是發(fā)生消去反應生成,故答案為:消去反應;
③F-I的反應方程式為:;
G-H的反應方程式為:,故答案為:;;
④F()的同分異構體甚多,其中有一類可用通式表示(其中X、Y均不為氫),符合上述通式且能發(fā)生銀鏡反應,符合條件的同分異構體有:、、、,故答案為:;;;。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得:Na2SO3 + S Na2S2O3,常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O35H2O。Na2S2O3·5H2O于40~45℃熔化,48℃分解;Na2S2O3易溶于水,不溶于乙醇。在水中有關物質的溶解度曲線如下圖所示。
Ⅰ.現按如下方法制備Na2S2O35H2O:
將硫化鈉和碳酸鈉按反應要求比例一并放入三頸燒瓶中,注入150mL蒸餾水使其溶解,在分液漏斗中,注入濃鹽酸,在裝置2中加入亞硫酸鈉固體,并按下圖安裝好裝置。
(1)儀器2的名稱為_________________,裝置6中可放入_____________________(填字母)。
A.BaCl2溶液 B.濃H2SO4 C.酸性KMnO4溶液 D.NaOH溶液
(2)打開分液漏斗活塞,注入濃鹽酸使反應產生的二氧化硫氣體較均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中,并用磁力攪拌器攪動并加熱,反應原理為:
①Na2CO3+SO2 =Na2SO3+CO2 ②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S
③2H2S+SO2=3S↓+2H2O ④Na2SO3+SNa2S2O3
總反應為:2Na2S+Na2CO3+4SO2= 3Na2S2O3+CO2
隨著二氧化硫氣體的通入,看到溶液中有大量淺黃色固體析出,繼續(xù)通二氧化硫氣體,反應約半小時。當溶液中pH接近或不小于7時,即可停止通氣和加熱。溶液pH要控制不小于7理由是____________________________________(用離子方程式表示)。
Ⅱ.分離Na2S2O35H2O并標定溶液的濃度:
(3)為減少產品的損失,操作①為__________,操作②是抽濾洗滌干燥,其中洗滌操作是用_______(填試劑)作洗滌劑。
(4)蒸發(fā)濃縮濾液直至溶液呈微黃色渾濁為止,蒸發(fā)時為什么要控制溫度不宜過高______________________________。
(5)稱取一定質量的產品配制成硫代硫酸鈉溶液,并用間接碘量法標定該溶液的濃度:用分析天平準確稱取基準物質K2Cr2O7(摩爾質量294g/mol)0.5880克。平均分成3份分別放入3個錐形瓶中,加水配成溶液,并加入過量的KI并酸化,發(fā)生下列反應:6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O,再加入幾滴淀粉溶液,立即用所配Na2S2O3溶液滴定,發(fā)生反應:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-, 三次消耗Na2S2O3溶液的平均體積為20.00mL,則所標定的硫代酸鈉溶液的濃度為_______mol/L。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】天然氣的主要成分甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式如下,請回答下列問題:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣889.6kJ/mol.
(1)反應物能量總和_____(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物能量總和.
(2)若1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水蒸氣,則放出的熱量_____889.6kJ.(填“>”、“<”或“=”)
(3)已知氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式是:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣572kJ/mol,則相同質量的甲烷和氫氣,完全燃燒生成液態(tài)水,放熱較多的是_____.
(4)被譽為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點.
①已知甲烷燃料電池的總反應式為CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O,通入甲烷的這個電極是_____(填“正極”或“負極”),其另外一電極上的電極反應式為:__________________.
②通常情況下,甲烷燃料電池的能量利用率_____(填“大于”、“小于”或“等于”)甲烷燃燒的能量利用率.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】利用反應6NO2+8NH3═7N2+12H2O構成電池的方法,既能實現有效消除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能充分利用化學能,裝置如圖所示.下列說法不正確的是( )
A. 電流從右側電極經過負載后流向左側電極
B. 為使電池持續(xù)放電,離子交換膜需選用陰離子交換膜
C. 電極A極反應式為:2NH3-6e-=N2+6H+
D. 當有4.48L NO2(標準狀況) 被處理時,轉移電子為0.8mol
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【題目】NH3和純凈的O2在一定條件下發(fā)生反應:4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g),現向一容積不變的2L密閉容器中充入4mol NH3和3mol O2,4min后,測得生成的H2O占混合氣體體積的40%,則下列表示此段時間內該反應的平均速率不正確的是
A. v(O2)=0.225 mol·L-1min-1
B. v(H2O)=0.375 mol·L-1min-1
C. v(N2)=0.125 mol·L-1min-1
D. v(NH3)=0.250 mol·L-1min-1
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【題目】A、B、C、D是4種前三周期元素,且原子序數逐漸增大,這四種元素的基態(tài)原子的未成對電子數和電子層數相等。請回答下列問題:
(1)D元素的基態(tài)原子價電子排布式是:____________________________________;
(2)A、B、C三種元素可以形成化合物A4B2C2,它是廚房調味品之一。1 mol A4B2C2中含有________molσ鍵,其中B原子采用的雜化方式為:_____________;
(3)元素F的原子序數是介于B和C之間的,元素B、C、F的電負性的大小順序是: _______________B、C、F的第一電離能的大小順序是____________(由大到小,用元素符號填空);
(4)隨著科學的發(fā)展和大型實驗裝置(如同步輻射和中子源)的建成,高壓技術在物質研究中發(fā)揮越來越重要的作用。高壓不僅會引發(fā)物質的相變,也會導致新類型化學鍵的形成。近年來就有多個關于超高壓下新型晶體的形成與結構的研究報道。NaCl 晶體在50~300GPa 的高壓下和Na 或Cl2反應,可以形成不同組成、不同結構的晶體。下圖給出其中三種晶體的晶胞(大球為氯原子,小球為鈉原子)。寫出A、B、C 的化學式。A:_______________; B:__________________; C:___________________
(5)磷化硼是一種受到高度關注的耐磨涂料,它可用作金屬的表面保護層。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氫氣中高溫反應合成。合成磷化硼的化學反應方程式:BBr3+PBr3+3H2=BP+6HBr
①分別畫出三溴化硼分子和三溴化磷分子的結構。_____________、_________________
磷化硼晶體中磷原子作面心立方最密堆積,硼原子填入部分四面體空隙中。磷化硼的晶胞示意圖如下:
②已知磷化硼的晶胞參數a = 478 pm,計算晶體中硼原子和磷原子的核間距(dB-P)(寫出計算式,不要求計算結果)____________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用2×10-3mol的KZO4恰好將30mL0.1mol/L的Na2SO3溶液氧化為Na2SO4,則元素Z在還原產物中的化合價是
A.+2B.+3C.+4D.+6
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】2017年5月9日,最新發(fā)現的第113號、115號、117號和118號元素終于有了中文名稱
根據元素周期律知識,下列預測或說法肯定不合理的是( )
A. Nh的最高價氧化物對應的水化物的化學式為H3NhO3是一種強酸
B. Mc的最高價陽離子為Mc5+,氧化性比較弱
C. Og是第七周期中的最后一種元素,其原子序數是所有已發(fā)現元素中最大的
D. 根據金屬和非金屬的分界線,Ts的中文名稱為“鈿”可能更合理
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