17.某學(xué)習(xí)小組按如下實驗過程測量海帶中碘的含量

上述實驗過程對儀器選擇不合理的是(  )
ABCD
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
A.AB.BC.CD.D

分析 過程Ⅰ固體物質(zhì)的灼燒應(yīng)該在坩堝中進(jìn)行;過程Ⅱ進(jìn)行固液混合物的過濾應(yīng)該使用過濾裝置;實驗Ⅲ配置一定體積一定濃度的溶液應(yīng)該在容量瓶中進(jìn)行;實驗Ⅳ進(jìn)行滴定的試驗應(yīng)該實用滴定管進(jìn)行試驗.

解答 解:A、過程Ⅰ固體物質(zhì)的灼燒應(yīng)該在坩堝中進(jìn)行,故A正確;
B、過程Ⅱ進(jìn)行固液混合物的過濾應(yīng)該使用過濾裝置,注意:一貼二低三靠的原理,故B正確;
C、實驗Ⅲ配置一定體積一定濃度的溶液應(yīng)該在容量瓶中進(jìn)行一個分液操作,此裝置用于互不相溶物質(zhì)的分離,故C錯誤;
D、實驗Ⅳ進(jìn)行滴定的試驗應(yīng)該實用滴定管進(jìn)行試驗,故D正確.
故選C.

點評 本題考查了實驗操作過程,注重靈活性,側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練,有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)囊?guī)范實驗操作能力,題目較簡單.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.稱取某有機物M6.1g,使其完全燃燒,將生成物先后通過濃硫酸和堿石灰,兩者分別增重 2.7g 和 15.4g(設(shè)生成物完全被吸收).現(xiàn)用下列方法測定該有機物的相對分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu).

方法一:用質(zhì)譜儀分析得如圖1.
方法二:核磁共振儀測出M的核磁共振氫譜有4個峰,其面積之比為l:1:2:2.
方法三:利用紅外光譜儀測得M分子的紅外光譜如圖2所示.
請回答下列問題:
(1)M的相對分子質(zhì)量為122,分子式為C7H6O2
(2)M分子中含氧官能團(tuán)的名稱為醛基、羥基
(3)M的結(jié)構(gòu)簡式為
(4)M分子中某種官能團(tuán)的存在使它能溶于飽和Na2CO3溶液,寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(5)M的同分異構(gòu)體中,屬于不飽和脂肪醇的有機物X最多含2個碳碳叁鍵,屬于芳香酯的有機物Y的結(jié)構(gòu)簡式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.麥考酚酸是一種有效的免疫抑制劑,能有效地防止腎移植排斥,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示.下列有關(guān)麥考酚酸說法不正確的是( 。
A.分子式為C17H22O6
B.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C.1mol麥考酚酸最多能與3mol NaOH反應(yīng)
D.1mol麥考酚酸最多能與4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.如圖為1mol SO2Cl2(g)和1mol SCl2(g)反應(yīng)生成SOCl2(g)過程中的能量變化示意圖,已知E1=x kJ•mol-1、E2=y kJ•mol-1,下列有關(guān)說法中正確的是( 。
A.若在反應(yīng)體系中加入催化劑,E1不變
B.若在反應(yīng)體系中加入催化劑,△H減小
C.反應(yīng)的活化能等于y kJ•mol-1
D.1 mol SO2Cl2(g)和1 mol SCl2(g)反應(yīng)生成SOCl2(g)的△H=(x-y) kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.發(fā)射航天火箭常用肼(N2H4)與N2O4作燃料與助燃劑.
(1)肼(N2H4)與N2O4的反應(yīng)為:2N2H4(g)+N2O4(1)═3N2(g)+4H2O(g)△H=-1225kJ•mol-1
已知反應(yīng)相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表:
化學(xué)鍵N-HN-NN≡NO-H
E/(kJ•mol-1390190946460
則使l mol N2O4(1)分子中化學(xué)鍵完全斷裂時需要吸收的能量是1793kJ
(2)N2O4與NO2之間存在反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g).將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中,測得其平衡轉(zhuǎn)化率,[aN2O4)]隨溫度變化如圖1所示.
①由圖推測該反應(yīng)△H>0(填“>”或“<”),若要提高N2O4的轉(zhuǎn)化率,除改變反應(yīng)溫度外,其它措施有減小體系壓強、移出NO2(要求寫出一條).
②圖中a點對應(yīng)溫度下,已知N2O4的起始壓強P0為108kPa,列式計算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù).Kp=115.2(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)).
③在一定條件下,該反應(yīng)N2O4、NO2的消耗速率與自身壓強間存在關(guān)系:v(N2O4)=k1p(N2O4),v(NO2)=k2p2(NO2),其中k1、k2是與反應(yīng)溫度有關(guān)的常數(shù).相應(yīng)的速率-壓強關(guān)系如圖2所示,一定溫度下,k1、k2與平衡常數(shù)Kp的關(guān)系是k1=$\frac{1}{2}$K2.Kp,在圖標(biāo)出的點中,能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的點為B點與D點.
(3)某科研人員設(shè)計如圖3甲所示新型燃料電池,已知固體電解質(zhì)可以傳導(dǎo)O2-,生成物均為無毒無害的物質(zhì).將燃料電池的正負(fù)兩極與裝置乙中M、N兩惰性電極連接,兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸(HOOC-CHO).其中M電極區(qū)的乙二醛(OHC-CHO)與電極產(chǎn)物發(fā)生反應(yīng)生成乙醛酸.則:
①燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為N2H4+2O2-4e-=N2+2H2O.
②a極與N(填“M”或“N”)相連,寫出N極電極反應(yīng)式HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CHO+H2O.
③若有1.5mol H+通過質(zhì)子交換膜并完全參與反應(yīng),則該裝置中生成的乙醛酸為1.5mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.甲醇是一種重要的化工原料,在生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用.工業(yè)上用甲烷氧化法合成甲醇的反應(yīng)有:
(i)CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)△H1=+247.3kJ•mol-1
(ii)2CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H2=-90.1kJ•mol-1
(iii)2CO(g)+O2(g)?2CO2(g)△H3=-566.0kJ•mol-1
(1)用CH4和O2直接制備甲醇蒸氣的熱化學(xué)力程式為2CH4(g)+O2(g)?2CH3OH(g)△H=-251.6kJ•mol-1
(2)在容積相同的一個恒容密閉容器I、Ⅱ、Ⅲ中均充入1mol CO和2mol H2,發(fā)生反應(yīng)(ii),三個容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變.如圖1為三個容器中的反應(yīng)均進(jìn)行到t min時CO的體積分?jǐn)?shù)示意圖.此時,三個容器中一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是容器Ⅲ:當(dāng)三個容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)時,CO的轉(zhuǎn)化率最低的是容器Ⅲ,平衡常數(shù)最大的是容器Ⅰ.
CH3OH(g)+CO(g)?HCOOCH3(g)△H=-29.1kJ•mol-1
(3)工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯,其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
科研人員對該反應(yīng)進(jìn)行了研究,部分研究結(jié)果如圖2和圖3:

①從反應(yīng)壓強對甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率”看,工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強是4.0×106Pa(填“3.5×106Pa”“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”).
②實際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃.其理由是高于80℃時,溫度對反應(yīng)速率影響較小,且反應(yīng)放熱,升高溫度時平衡逆向移動,轉(zhuǎn)化率降低.
(4)直接甲醇燃料電池(簡稱DMFC)其結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染,可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注.DMFC的工作原理如圖4所示:
①通入b氣體的電極是電池的正(填”正”或“負(fù)”)極,通入a氣體的電極放電時的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+
②常溫下,用此電池以惰性電極電解0.5L硫酸銅溶液(足量).若陰極質(zhì)量增重1.6g.則電解后溶液的pH為1(忽略溶液的體積變化).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.某含鉻Cr2O72- 廢水用硫亞鐵銨[FeSO4•(NH42 SO4•6H2O]處理,反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀.該沉淀干燥后得到n molFeO•FeyCrxO3.不考慮處理過程中的實際損耗,下列敘述錯誤的是( 。
A.在FeO•FeyCrxO3中3x=y
B.消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)量為n(2-x)mol
C.反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nx mol
D.處理廢水中Cr2O72- 的物質(zhì)量為$\frac{nx}{2}$mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

6.根據(jù)題意回答下列問題:
①常溫下,0.1mol/LNH4Cl溶液的pH< 7(填“>”、“<”、“=”);
②25℃1mol/L FeCl3溶液的pH>80℃1mol/LFeCl3溶液的pH(填“>”、“<”、“=”);
③用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,NaOH溶液應(yīng)裝在堿式(填“酸式”或“堿式”)滴定管中.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

7.酸雨、溫室效應(yīng)、臭氧層破壞、光化學(xué)煙霧、有毒物質(zhì)的污染等,已成為世界各國高度關(guān)注和研究的問題.請回答:
①形成酸雨的主要氣體是A(填字母代號,下同);
A、SO2 B、CO2 C、CH4
②近幾年來,我國多次出現(xiàn)大范圍霧霾天氣,許多城市發(fā)布PM2.5重度污染警報.下列行為能緩解城市大氣中PM2.5濃度的是AB;
A.禁止燃放煙花爆竹 B.城市主干道灑水保潔 C.大面積開發(fā)土建項目
③垃圾無害化處理有利于保護(hù)環(huán)境.下列有關(guān)生活垃圾的處理方法合理的是B.
A.廢舊塑料露天焚燒 B.利用廚房垃圾生產(chǎn)沼氣 C.廢舊電池隨便填埋.

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同步練習(xí)冊答案