向某一飽和硫酸銅溶液中，加入含18O的帶標(biāo)記的無水硫酸銅粉末a克，如果保持溫度不變，其結(jié)果是


  1. A.
    無水硫酸銅不再溶解，a克粉末不變
  2. B.
    溶液中可找到帶標(biāo)記的SO42-，而且白色粉末變?yōu)樗{(lán)色晶體，其質(zhì)量大于a克
  3. C.
    溶液中可找到帶標(biāo)記的SO42-，而且白色粉末變?yōu)樗{(lán)色晶體，其質(zhì)量小于a克
  4. D.
    溶液中找不到帶標(biāo)記的SO42-，但白色粉末逐漸變?yōu)樗{(lán)色晶體，其質(zhì)量大于a克
B
分析：飽和溶液處于溶質(zhì)溶解速率和溶質(zhì)析出速率相等的動態(tài)平衡狀態(tài)；無水硫酸銅的特性是極易吸水，故放入后會吸收溶液中的水分而使原來飽和的溶液析出溶質(zhì)晶體，且溶質(zhì)也會帶出結(jié)晶水，五水硫酸銅是藍(lán)色晶體，導(dǎo)致析出的晶體呈藍(lán)色，根據(jù)析出的晶體和放入的固體分析質(zhì)量的變化．
解答：飽和溶液處于溶質(zhì)溶解速率和溶質(zhì)析出速率相等的動態(tài)平衡狀態(tài)；無水硫酸銅的特性是極易吸水，向飽和溶液中加入無水硫酸銅后，無水硫酸銅吸收部分水分使無水硫酸銅變成五水硫酸銅，由于溶液中部分水以結(jié)晶水的形式析出，所以析出水中溶解的溶質(zhì)也會析出，五水硫酸銅晶體呈藍(lán)色，故析出的晶體呈藍(lán)色，最終導(dǎo)致藍(lán)色晶體的質(zhì)量大于白色粉末的質(zhì)量．
由于飽和溶液處于動態(tài)平衡狀態(tài)，溶質(zhì)的溶解與結(jié)晶是同時發(fā)生的，所以在溶液中可找到帶標(biāo)記的SO42-．
故選B．
點評：本題考查了飽和溶液中存在的動態(tài)平衡，難度不大，會從微觀上分析飽和溶液中存在的溶解平衡狀態(tài)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

針對蘇教版化學(xué)1第75頁上“鐵與氧化性較弱的氧化劑（如鹽酸、硫酸銅溶液等）反應(yīng)轉(zhuǎn)化為+2價鐵的化合物，如果與氧化性較強的氧化劑（如氯氣、雙氧水等）反應(yīng)則轉(zhuǎn)化為+3價的化合物”的敘述，化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬通過以下實驗探究“新制的還原性鐵粉和鹽酸的反應(yīng)（鐵過量）”．請你參與探究并回答有關(guān)問題：
（1）利用KSCN、H2O2等藥品檢驗反應(yīng)后的混合液中含有二價鐵的實驗方法和現(xiàn)象是
先加硫氰化鉀溶液，無現(xiàn)象，再滴加雙氧水少許，看到溶液呈血紅色
先加硫氰化鉀溶液，無現(xiàn)象，再滴加雙氧水少許，看到溶液呈血紅色
；但在實驗中往往又看到紅色迅速褪去，同時溶液呈黃色，其可能的原因是
硫氰根被氧化
硫氰根被氧化
；學(xué)生在做實驗時往往滴加雙氧水的濃度過大，或者過量，還看到迅速產(chǎn)生大量氣泡，寫出該現(xiàn)象產(chǎn)生的化學(xué)方程式：
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2↑
．
（2）有資料介紹“取少量反應(yīng)液（含二價鐵）先滴加少量新制飽和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈現(xiàn)血紅色．若再滴加過量新制氯水，卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去．同學(xué)對紅色褪去的原因提出各自的假設(shè)．某同學(xué)的假設(shè)是：溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài)．”如果+3價鐵被氧化為FeO42-，試寫出該反應(yīng)的離子方程式
2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+
2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+
．
（3）探究高鐵酸鉀的某種性質(zhì)．
【實驗一】將適量K2FeO4固體分別溶解于pH 為 4.74、7.00、11.50 的水溶液中，配得FeO42-濃度為 1.0mmol?L-1（1mmol?L-1=10-3mol?L-1）的試樣，靜置，考察不同初始 pH 的水溶液對K2FeO4某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見圖1（注：800min后，三種溶液中高鐵酸鉀的濃度不再改變）．

【試驗二】將適量 K2FeO4溶解于pH=4.74 的水溶液中，配制成FeO42-濃度為 1.0mmol?L-1 的試樣，將試樣分別置于 20℃、30℃、40℃和 60℃的恒溫水浴中，考察不同溫度對K2FeO4某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見圖2．則
①實驗1的目的是
研究FeO42-在不同pH溶液中的穩(wěn)定性（或反應(yīng)的速率）
研究FeO42-在不同pH溶液中的穩(wěn)定性（或反應(yīng)的速率）
；
②實驗2可得出的結(jié)論是
溫度越高，F(xiàn)eO42-越不穩(wěn)定（或與水反應(yīng)的速率越快）
溫度越高，F(xiàn)eO42-越不穩(wěn)定（或與水反應(yīng)的速率越快）
；
③高鐵酸鉀在水中的反應(yīng)為4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．由圖1可知，800min時，pH=11.50的溶液中高鐵酸鉀最終濃度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是
pH=11.50的溶液中OH-離子濃度大，使平衡向左移動
pH=11.50的溶液中OH-離子濃度大，使平衡向左移動
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（1）某化學(xué)課外小組用右圖裝置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A（A下端活塞關(guān)閉）中．
①據(jù)圖1寫出A中有機反應(yīng)的化學(xué)方程式
C6H6+Br2
Fe
C6H5Br+HBr
C6H6+Br2
Fe
C6H5Br+HBr

②已知上述有機反應(yīng)是放熱反應(yīng)．觀察到A中的現(xiàn)象是
反應(yīng)液微沸
反應(yīng)液微沸
及
有紅棕色氣體充滿A容器
有紅棕色氣體充滿A容器
．
③實驗結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是
除去溶于溴苯中的溴
除去溶于溴苯中的溴
，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式
Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O或3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O
Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O或3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O
．
④C中盛放CCl4的作用是
除去溴化氫氣體中的溴蒸氣
除去溴化氫氣體中的溴蒸氣
．
⑤能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明．另一種驗證的方法是向試管D中加入
石蕊試液
石蕊試液
，現(xiàn)象是
溶液變紅色
溶液變紅色
．
（2）圖2是乙炔的實驗室制法
①反應(yīng)原理
CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2
CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2
．
②選擇合適的制取實驗裝置
B
B
．
③實驗中常用飽和食鹽水代替水，目的是
減緩電石與水的反應(yīng)速率
減緩電石與水的反應(yīng)速率
．
④純凈的乙炔氣體是無色無味的氣體，用電石和水反應(yīng)制取的乙炔，常含有H2S和PH3而有惡臭氣味．可以用
硫酸銅
硫酸銅
溶液除去雜質(zhì)氣體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（13分）某化學(xué)興趣小組為探索銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示裝置進行有關(guān)實驗。請回答：

 

I．實驗中甲同學(xué)取a 克 Cu 片和12ml18mol/L濃H2SO4放人圓底燒瓶中加熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的H2SO4和Cu剩余。

（1）請寫出Cu與濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式：                               。

裝置E中試管D內(nèi)盛品紅溶液，當(dāng)C中氣體集滿后，D中有可能觀察到的現(xiàn)象是__________。

實驗裝置D有可能造成環(huán)境污染，試用最簡單方法加以解決（實驗用品自選）_________。

（2）裝置B的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生進入B，B中應(yīng)放置的液體（填字母）：________

A．飽和Na2SO3溶液          B．酸性 KMnO4溶液 

C．濃溴水                  D．飽和NaHSO3溶液

（3）問題討論：為什么有一定量的余酸但未能使Cu完全溶解呢?

足量下列藥品能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中的確有余酸的是_________。

A．Fe粉     B．BaCl2溶液       C．Ag    D．飽和NaHSO3溶液

（4）實驗中甲學(xué)生向A中反應(yīng)后溶液中通入一種常見氣體單質(zhì)，使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，請問該氣體單質(zhì)是___     （填名稱），反應(yīng)方程式是______                        。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆福建省四地六校高一下學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（13分）某化學(xué)興趣小組為探索銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示裝置進行有關(guān)實驗。請回答：

 

I．實驗中甲同學(xué)取a 克 Cu 片和12ml 18mol/L濃H2SO4放人圓底燒瓶中加熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的H2SO4和Cu剩余。

（1）請寫出Cu與濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                。

裝置E中試管D內(nèi)盛品紅溶液，當(dāng)C中氣體集滿后，D中有可能觀察到的現(xiàn)象是__________。

實驗裝置D有可能造成環(huán)境污染，試用最簡單方法加以解決（實驗用品自選）_________。

（2）裝置B的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生進入B，B中應(yīng)放置的液體（填字母）：________

A．飽和Na2SO3溶液           B．酸性 KMnO4溶液 

C．濃溴水                   D．飽和NaHSO3溶液

（3）問題討論：為什么有一定量的余酸但未能使Cu完全溶解呢?

足量下列藥品能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中的確有余酸的是_________。

A．Fe粉     B．BaCl2溶液       C．Ag     D．飽和NaHSO3溶液

（4）實驗中甲學(xué)生向A中反應(yīng)后溶液中通入一種常見氣體單質(zhì)，使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，請問該氣體單質(zhì)是___      （填名稱），反應(yīng)方程式是______                         。

 

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