Question

19．電子工業(yè)是國民經濟支柱產業(yè)之一，也是新興科學技術發(fā)展產業(yè)．曾經電子工業(yè)常用質量分數(shù)為30%的FeCl₃溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制成印刷線路板，發(fā)生反應的化學方程式為：2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂．
（1）檢驗腐蝕后的溶液中是否含有Fe³⁺，應選用的試劑是KSCN溶液．
（2）為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新制得純凈的FeCl₃溶液，采用如圖所示實驗步驟．請在各空格內填上適當?shù)幕瘜W式以使實驗達到預期目的．

（3）寫出有關化學反應的離子方程式：2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，F(xiàn)e+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu，F(xiàn)e+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．

Answer 1

分析 （1）鐵離子遇KSCN溶液為血紅色；
（2）CuCl₂、FeCl₃與鐵粉反應生成Fe²⁺、Cu，濾液I中含氯化亞鐵，濾渣中A含有Fe和Cu，除去其中的Fe選用③為足量鹽酸，過濾得到濾液II中含氯化亞鐵、HCl，B為Cu，向氯化亞鐵溶液中通入⑤氯氣生成氯化鐵；
（3）結合（2）及物質的性質分析離子反應．

解答 解：（1）檢驗腐蝕后的溶液中是否含有Fe³⁺，應選用的試劑是KSCN溶液，故答案為：KSCN溶液；
　（2）CuCl₂、FeCl₃與鐵粉反應生成Fe²⁺、Cu，濾液I中含氯化亞鐵，濾渣中A含有Fe和Cu，除去其中的Fe選用③為足量鹽酸，過濾得到濾液II中含氯化亞鐵、HCl，B為Cu，向氯化亞鐵溶液中通入⑤氯氣生成氯化鐵，則①為Fe，③為鹽酸，⑤為Cl₂，A為Fe、Cu，B為Cu，
故答案為：①為Fe；③為鹽酸；⑤為Cl₂；A為Fe、Cu；B為Cu；
（3）有關化學反應的離子方程式為2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，F(xiàn)e+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu，F(xiàn)e+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案為：2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，F(xiàn)e+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu，F(xiàn)e+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．

點評 本題考查混合物分離提純的綜合應用，側重于學生的分析能力的考查，為高考常見題型，注意把握分離流程中的反應及混合物分離方法為解答該類題目的關鍵，題目難度不大．