Question

【題目】(1)已知：A.金剛石、B.MgF2、C.NH4Cl、D.固體碘，用序號填寫空白：既存在離子鍵又存在共價鍵的是______，熔化時不需破壞化學鍵的是______。

(2)意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結構如圖所示，已知斷裂1 molN-N鍵吸收167 kJ熱量，生成1 molN≡N鍵放出942 kJ熱量。根據以上信息和數據，則1molN4完全轉化為N2______(填“放出”或“吸收”)熱量______kJ。

(3)50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL0.55 mol/L的NaOH溶液在如圖2所示的裝置中進行中和反應。請回答下列問題：如圖，燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是______。大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數值______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

(4)向50mL0.50 mol/L的NaOH溶液中分別加入稀醋酸、稀鹽酸、濃硫酸，則恰好完全反應時的放出熱量Q1、Q2、Q3從大到小的排序是______。

Answer 1

【答案】C D 放出 882 保溫隔熱，防止熱量散失 偏小 Q3>Q2>Q1

【解析】

(1)非金屬元素之間易形成共價鍵、活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，銨根離子和酸根離子之間存在離子鍵；分子晶體熔化時破壞分子間作用力而不破壞化學鍵；原子晶體熔融時破壞共價鍵，分子晶體熔沸點較低；

(2)△H=反應中吸收的總熱量與放出的總熱量的差；

(3)該實驗中還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒；泡沫有保溫性能；大燒杯上如不蓋硬紙板，會導致部分熱量散失；

(4)注意弱電解質的電離需要吸收熱量，濃硫酸溶于水會放出熱量，據此進行解答。

(1)A.金剛石中只存在共價鍵，

B.MgF2中只存在離子鍵；

C.NH4Cl為離子化合物，含有離子鍵、共價鍵；

D.固體碘是非分子晶體，在I2中含有共價鍵，在分子之間存在分子間作用力；

則既存在離子鍵又存在共價鍵的是C；熔化時不需破壞化學鍵的是分子晶體固體碘，則熔化時破壞分子間作用力而不破壞化學鍵D，故答案為：C；D；

(2)反應熱等于反應中吸收的總熱量與放出的總熱量的差，則△H= (6×167-2×946) kJ/mol=-882 kJ/mol，說明1 molN4完全轉化為N2放出882 kJ熱量，故答案為：放出；882；

(3)泡沫有保溫性能，所以其作用是保溫隔熱，防止熱量散失；大燒杯上如不蓋硬紙板，會導致部分熱量散失，導致測定結果偏小，故答案為：保溫隔熱，防止熱量散失；偏�。�

(4)強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol；

分別向50 mL0.50 mol/L的NaOH溶液中加入：稀醋酸、稀鹽酸、濃硫酸，醋酸為弱電解質，醋酸的電離吸熱，濃硫酸溶于水放熱，則恰好完全反應時的放出的熱量大小關系為：濃硫酸稀鹽酸醋酸，則反應放出熱量Q3>Q2>Q1，故答案為：Q3>Q2>Q1。