Question

【題目】一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g） xC（g）+2D（s）。2 min末該反應達到平衡，生成0.8 mol D，并測得C的濃度為0.2 mol·L-1。下列判斷正確的是（ ）

A. 從開始到平衡A的平均反應速率為0.3 mol·L-1·s-1

B. 從開始到平衡B的轉化率為60%

C. 此反應的化學平衡常數(shù)表達式K =

D. 若混合氣體的密度不再改變，則該反應達到平衡狀態(tài)

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：A、消耗A的物質的量為3×0.8/2mol=1.2mol，v（A）=1.2/（2×2）mol/（L·min）=0.3mol/（L·min），故錯誤；B、消耗B的物質的量為0.8/2mol=0.4mol，B的轉化率為0.4/1×100%=40%，故錯誤；C、根據反應方程式，x=2×0.2×2/0.8=1，因為D為固體，不能寫出化學平衡常數(shù)表達式，應是K=c（C）/[c3（A）×c（B）]，故錯誤；D、根據密度的定義，氣體質量減小，是固定容積，氣體體積不變，當密度不再改變，說明反應達到平衡，故正確。