【題目】下圖是實驗室制取無水氯化鎂的裝置圖，下列有關(guān)表述正確的是

A.裝置A中圓底燒瓶中可以換成固體MnO2

B.如果直接加熱MgCl26H2O不能得到無水氯化鎂，將得到Mg(OH)Cl或MgO

C.尾氣吸收可以用濃硫酸作為吸收劑進行吸收

D.金屬鎂在空氣中燃燒，劇烈反應生成氧化鎂，如果金屬鎂燃燒發(fā)生火災，要立即用二氧化碳滅火器進行滅火

【答案】B

【解析】

A.濃硫酸有吸水性，濃鹽酸有揮發(fā)性，將濃鹽酸加入到濃硫酸中會產(chǎn)生HCl氣體，在酸性環(huán)境中可以抑制Mg2+水解而制取無水氯化鎂，若將濃硫酸換為MnO2，則不能產(chǎn)生HCl，因此不能得到無水氯化鎂，錯誤；

B．如果直接加熱MgCl26H2O，則MgCl2水解，不能得到無水氯化鎂，將得到Mg(OH)Cl或MgO，正確；

C．尾氣中含有HCl，不能被濃硫酸吸收，應該用水作吸水劑，由于HCl極容易溶于水，因此在用水作吸水劑時要注意防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，錯誤；

D．金屬鎂在空氣中燃燒，劇烈反應生成氧化鎂，如果金屬鎂燃燒發(fā)生火災，由于Mg可以與CO2發(fā)生反應，因此不能用二氧化碳滅火器進行滅火，錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗不能達到預期目的的是

選項

實驗操作

預期目的

A

充滿NO2的密閉玻璃球分別浸泡在冷、熱水中

研究溫度對化學平衡移動的影響

B

向盛有 1 mL 硝酸銀溶液的試管中滴加 NaCl 溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再向其中滴加Na2S溶液

說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種更難溶的沉淀

C

苯酚和水的濁液中，加稍過量濃碳酸鈉溶液

比較苯酚與碳酸的酸性

D

向2支試管中加入同體積同濃度H2C2O4溶液， 再分別加入同體積不同濃度的酸性KMnO4溶液

依據(jù)褪色時間來研究濃度對反應速率的影響

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分析下圖所示的四個原電池裝置，其中結(jié)論正確的是( )

A.①②中Mg作負極，③④中Fe作負極

B.②中Mg作正極，電極反應式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑

C.③中Fe作負極，電極反應式為Fe-2e-=Fe2+

D.④中Cu作正極，電極反應式為2H++2e-=H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作正確且能達到相應目的的是

選項

實驗目的

實驗操作

A

稱取2.0gNaOH固體

先在托盤上各放1張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體

B

配制稀硫酸

先將濃硫酸加入燒杯，后倒入蒸餾水

C

驗證鐵的吸氧腐蝕

將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒

D

檢驗溶液中是否有NH4+

取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關(guān)甲、乙、丙、丁四個圖示的敘述正確的是（ ）

A.甲中負極反應式為2H＋＋2e－=H2↑

B.乙中陽極反應式為Ag＋＋e－=Ag

C.丙中H＋向碳棒方向移動

D.丁中電解開始時陽極產(chǎn)生黃綠色氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )

A.制取Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

B.鍋爐除水垢時先用純堿浸泡：CaSO4+CO32-＝CaCO3+SO42-

C.泡沫滅火器滅火原理：2Al3++3CO32-+3H2O ＝2Al(OH)3↓+3CO2↑

D.碳酸鈉溶液顯堿性：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵鉀礬[KxFey(SO4)m·nH2O]常用作工業(yè)媒染劑。其組成可用如下方法測定：

①準確稱取2.0120g樣品配成100mL溶液A。

②準確量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.466g。

③準確量取25.00mL溶液A，加入足量的KI溶液，以淀粉為指示劑，用0.1250 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定，消耗8.00mL至終點（已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）。

（1）要檢驗出A溶液中存在的Fe3+，可以加入____________溶液。

（2）已知室溫下BaSO4的Ksp＝1.1×10－10，欲使溶液中c(SO42－)≤1.0×10－5 molL－1，應保持溶液中c(Ba2+)≥__________mol·L－1。

（3）步驟③中判斷滴定終點的方法是_____________________。

（4）通過計算確定鐵鉀礬的組成（寫出計算過程）________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲。過程如下：

(1)反應Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol－1

反應Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3=－297 kJ·mol－1

反應Ⅱ的熱化學方程式：________________。

(2)對反應Ⅱ，在某一投料比時，兩種壓強下，H2SO4在平衡體系中物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示：

p2_______p 1(填“＞”或“＜”)。

(3)I－可以作為水溶液中SO2歧化反應的催化劑，可能的催化過程如下。將ii補充完整。

i.SO2+4I－+4H+=S↓+2I2+2H2O

ii.I2+2H2O+_________=_________+_______+2 I－

(4)探究i、ii反應速率與SO2歧化反應速率的關(guān)系，實驗如下：分別將18 mL SO2飽和溶液加入到 2 mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。(已知：I2易溶解在KI溶液中)

序號

A

B

C

D

試劑組成

0.4 mol·L－1 KI

a mol·L－1 KI0.2 mol·L－1 H2SO4

0.2 mol·L－1 H2SO4

0.2 mol·L－1 KI 0.0002 mol I2

實驗現(xiàn)象

溶液變黃，一段時間后出現(xiàn)渾濁

溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快

無明顯現(xiàn)象

溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快

①B是A的對比實驗，則a=__________。

②比較A、B、C，可得出的結(jié)論是______________________。

③實驗表明，SO2的歧化反應速率D＞A，結(jié)合i、ii反應速率解釋原因：________________。

(5)據(jù)文獻報道，二氧化碳可以在酸性水溶液中用惰性電極電解制得乙烯，其原理如圖所示。則b電極上的電極反應式為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)不僅是一種理想的水處理劑，而且高鐵電池的研制也在進行中。如圖甲是高鐵電池的實驗裝置:已知放電后，兩極得到鐵的相同價態(tài)的化合物。

(1)該電池放電時正極發(fā)生的電極反應是___________。

(2)若該電池屬于二次電池，則充電時陰極反應的電極反應式為___________　。

(3)已知鹽橋中含有飽和KCl溶液，放電時，鹽橋的作用是___________。此鹽橋中陰離子的運行方向是___________；若用某種高分子材料制成隔膜代替鹽橋，該隔膜允許通過的離子是___________。

(4)在化學分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+與CrO42-生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當溶液中Cl-恰好完全沉淀(濃度等于1.0×105 mol·L1)時，溶液中c(Ag+)為___________mol·L1，此時溶液中c(CrO42-)等于__________ mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010)。

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