Question

X、Y、Z是三種互不同族也不同周期的短周期元素，原子序數(shù)總和為26，它們可以結(jié)合成一種三原子化合物W，Z與同主族元素的短周期元素A可以組成化合物AZ₂、AZ₃．
（1）W的化學(xué)式是

 

．W與AZ₂在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：

 

．
（2）在一定條件下，AZ₂和Z₂發(fā)生如下反應(yīng)：2AZ₂（g）+Z₂（g）?2AZ₃（g）△H＜0，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=

 

；降低溫度，該反應(yīng)K值

 

 （填“增大”、“減小”或“不變”，以下同），二氧化硫轉(zhuǎn)化率

 

，化學(xué)反應(yīng)速率

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過(guò)程

專題：化學(xué)平衡專題

分析：X、Y、Z是三種互不同族也不同周期的短周期元素，Z與同主族元素的短周期元素A可以組成化合物AZ₂、AZ₃，判斷為SO₂，SO₃，A為S，Z為O，X、Y、Z是三種互不同族也不同周期的短周期元素，判斷一定含有H元素，原子序數(shù)總和為26，判斷一定含有元素的原子序數(shù)=26-1-8=17，推斷為Cl，則它們可以結(jié)合成一種三原子化合物W，為HClO；
（1）次氯酸具有強(qiáng)氧化性氧化二氧化硫?yàn)榱蛩幔?br />（2）二氧化硫和氧氣催化氧化生成三氧化硫，結(jié)合平衡常數(shù)概念書(shū)寫(xiě)表達(dá)式；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行；

解答： 解：X、Y、Z是三種互不同族也不同周期的短周期元素，Z與同主族元素的短周期元素A可以組成化合物AZ₂、AZ₃，判斷為SO₂，SO₃，A為S，Z為O，X、Y、Z是三種互不同族也不同周期的短周期元素，判斷一定含有H元素，原子序數(shù)總和為26，判斷一定含有元素的原子序數(shù)=26-1-8=17，推斷為Cl，則它們可以結(jié)合成一種三原子化合物W，為HClO；
（1）分析判斷W為次氯酸，化學(xué)式為HClO，W與AZ₂在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：HClO+SO₂+H₂O=3H⁺+SO₄^2-+Cl^-；
故答案為：HClO，HClO+SO₂+H₂O=3H⁺+SO₄^2-+Cl^-；
（2）在一定條件下，AZ₂和Z₂發(fā)生如下反應(yīng)：2AZ₂（g）+Z₂（g）?2AZ₃（g）△H＜0，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H＜0，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=

c2(SO3)

c2(SO2)c(O2)

；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降溫平衡正向進(jìn)行，平衡常數(shù)增大，二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大，反應(yīng)速率減��；
故答案為：

c2(SO3)

c2(SO2)c(O2)

，增大，增大，減��；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的分析推斷，熱化學(xué)方程式、離子方程式是、平衡常數(shù)書(shū)寫(xiě)方法，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．