【題目】下列敘述中，錯誤的是（ ）

A.烷烴的取代反應和烯烴的加成反應均能生成鹵代烴

B.苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷

C.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應生成1，2二溴乙烷

D.苯分子的六個碳碳鍵完全相同，六個碳氫鍵不相同，能發(fā)生加成反應和取代反應

【答案】D

【解析】

A. 烷烴與氯氣光照下發(fā)生取代反應生成鹵代烴，烯烴與氯氣發(fā)生加成反應生成鹵代烴，均生成鹵代烴，故A正確；

B. 苯環(huán)和碳碳雙鍵都與氫氣發(fā)生加成反應，完全與氫氣發(fā)生加成反應可生成乙基環(huán)己烷，故B正確；

C. 乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應，可生成1，2二溴乙烷，故C正確；

D. 苯環(huán)結構對稱，苯環(huán)的六個CH鍵完全相同，故D錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】怎么判斷達滴定終點____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0，400℃時體積相同的甲、乙、丙三個容器中，甲容器絕熱恒容，充入2molSO2和1molO2，乙容器恒溫恒容，充入2molSO3，丙容器恒溫恒壓，充入2molSO3，充分反應達到平衡，下列說法正確的是

A. 甲和乙中反應的化學平衡常數(shù)相同

B. 乙和丙中的二氧化硫的生成速率相同

C. 乙中SO2的體積分數(shù)大于丙

D. 轉化率：α甲(SO2)+α乙(SO3)＜1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是( )

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結論

A

向盛有1 mL濃硫酸的試管中加人5 mL 0 .1 mol/L的K2 Cr2 O7溶液

溶液橙

色變深

增大生成物濃度，平衡Cr2 O+H2O2CrO+2H逆向移動

B

向Mg(OH)2懸濁液中加人少量醋酸銨晶體

沉淀溶解，溶液變澄清

說明反應Mg2++2NH3·H2O Mg(OH)2+2NH,具有可逆性

C

相同溫度下，同時向①4mL0.1 mol/L. KMnO4)，酸性溶液和②4 mL 0.2 mol/LKMnO4，酸性溶液中，分別加人4mL 1 mol/L. H2 C2 O4溶液

①中溶液先褪色

該實驗條件下，KMnO4濃度越小，反應速率越快

D

向煤爐中灼熱的煤炭上灑少量水

產(chǎn)生淡藍色火焰煤炭燃燒更旺

加少量水后，可使煤炭燃燒放出更多的熱量

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于幾種化學元素與植物代謝關系的敘述中，正確的是 （ ）

A. O是組成糖類的基本元素之一，在有氧呼吸中CO2中的O來自丙酮酸

B. Fe是葉綠素的組成元素之一，沒有Fe植物就不能進行光合作用

C. C是構成有機物的基本元素之一，可以在類囊體上通過光合作用形成有機物

D. P是構成ATP的必需元素之一，光合作用中只有光反應過程有ATP的合成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某化學反應的平衡常數(shù)表達式為，在不同的溫度下該反應的平衡常數(shù)如下表：

t/℃

700

800

830

1000

1200

K

1.67

1.11

1.00

0.60

0.38

下列有關敘述不正確的是（ ）

A. 若在1 L的密閉容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后溫度升高到830 ℃，此時測得CO2為0.4 mol時，該反應達到平衡狀態(tài)

B. 上述反應的正反應是放熱反應

C. 該反應的化學方程式是CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2 (g)

D. 若平衡濃度符合下列關系式：，則此時的溫度為1000 ℃

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含4個碳原子的烷基所取代，可能得到的一元取代物有 (　　　　)

A.13種B.14種

C.15種D.12種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義

（1）已知：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH= —Q1 kJ·mol-1 ；2NO(g) + O2(g)2NO2(g) ΔH= —Q2kJ·mol-1則反應NO2(g) + SO2(g)SO3(g) + NO(g) 的ΔH= _________________kJ·mol-1。

（2）上述反應達化學平衡的標志是_________________。

A.混合氣體的總質量保持不變

B.混合氣體的總壓強保持不變

C．混合氣體的平均相對分子質量保持不變

D．混合氣體的顏色保持不變

（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如下圖所示，該反應ΔH _______0（填“>”或“ <”），理由__________________________________。

Ⅱ、甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料，通過下列反應來制備甲醇。

①：CH4 ( g ) + H2O ( g ) ＝CO ( g ) + 3H2 ( g ) △H ＝+206.0 kJ·mol－1

②：CO ( g ) + 2H2 ( g ) ＝ CH3OH ( g ) △H＝—129.0 kJ·mol－1

（1）CH4(g)與H2O(g)反應生成CH3OH (g)和H2(g)的熱化學方程式為_________________________。

（2）將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O ( g )通入容積為100 L的反應室，在一定條件下發(fā)生反應I，測得在一定的壓強下CH4的轉化率與溫度的關系如圖。

①假設100 ℃時達到平衡所需的時間為5 min，則用H2表示該反應的平均反應速率為_____________。

②100℃時反應I的平衡常數(shù)為___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組溶液中的兩個反應，可用同一離子方程式表示的是

A. CaCO3和HCl、Na2CO3和HCl B. BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4

C. HNO3和K2CO3、HCl和NaHCO3 D. KOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3

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