Question

15．現(xiàn)有十種物質(zhì)：①鐵單質(zhì) ②石墨 ③氯氣 ④硫酸鋇晶體 ⑤純硫酸 ⑥鹽酸 ⑦澄清石灰水 ⑧乙醇 ⑨熔化的硝酸鉀 ⑩FeCl₂溶液
（1）其中能導(dǎo)電的是①②⑥⑦⑨⑩，屬于電解質(zhì)的是④⑤⑨．
（2）請寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①與⑥反應(yīng)：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑．
③與⑦反應(yīng)：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（3）H₂O₂能與酸性FeCl₂溶液反應(yīng)，請配平其化學(xué)方程式，標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
2HCl+1H₂O₂+2FeCl₂=2FeCl₃+2H₂O
其中被還原的元素是負1價氧，氧化產(chǎn)物是FeCl₃，當生成9g的水時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子．

Answer 1

分析 （1）電解質(zhì)導(dǎo)電的原因：含有自由移動的離子或自由電子；
電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水；
非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機物（如蔗糖、酒精等）；
（2）鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；
氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；
（3）分析反應(yīng)中元素化合價變化，所含元素化合價升高的反應(yīng)物為還原劑，對應(yīng)產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物；所含元素化合價降低的反應(yīng)物為氧化劑，對應(yīng)產(chǎn)物為還原產(chǎn)物；依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒書寫方程式，計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)．

解答 解：（1）①鐵單質(zhì)含有自由電子，能夠?qū)щ�，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
 ②石墨屬于單質(zhì)，含有自由電子，能夠?qū)щ�，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
 ③氯氣 是單質(zhì)，不含自由移動的離子或自由電子，不導(dǎo)電；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
④硫酸鋇晶體不含自由移動的離子或自由電子，不導(dǎo)電；熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物屬于電解質(zhì)；
 ⑤純硫酸不含自由移動的離子或自由電子，不導(dǎo)電；水溶液中能夠?qū)щ姷幕�合物屬于電解質(zhì)；
 ⑥鹽酸含自由移動的離子，能夠?qū)щ�；屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
 ⑦澄清石灰水含自由移動的離子，能夠?qū)щ姡粚儆诨旌衔�，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
 ⑧乙醇不含自由移動的離子或自由電子，不導(dǎo)電；水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，是非電解質(zhì)；
 ⑨熔化的硝酸鉀含自由移動的離子，能夠?qū)щ�；屬于電解質(zhì)；
 ⑩FeCl₂溶液含自由移動的離子，能夠?qū)щ�；是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
所以：中能導(dǎo)電的是①②⑥⑦⑨⑩；屬于電解質(zhì)的是④⑤⑨；
故答案為：①②⑥⑦⑨⑩；④⑤⑨；
（2）鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，
故答案為：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑；
氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，離子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（3）反應(yīng)中過氧化氫中-1價的氧化合價降低為-2價，過氧化氫為氧化劑，氯化亞鐵中-2價化合價升高為-3價，被氧化對應(yīng)氯化鐵為氧化產(chǎn)物，依據(jù)得失電子守恒、原子個數(shù)守恒，方程式為：2HCl+1H₂O₂+2FeCl₂=2FeCl₃+2H₂O，用單線橋表示為：；
依據(jù)方程式可知生成2mol水即36g水轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，則生成9g水轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5mol；
故答案為：；負1價氧；FeCl₃（Fe³⁺）；0.5；

點評 本題考查了電解質(zhì)的判斷及離子方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)方程式配平及有關(guān)電子轉(zhuǎn)移的計算，題目難度不大，注意單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．