某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示．下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)的△H＞0
B、E1表示正反應(yīng)的活化能
C、E2表示逆反應(yīng)的活化能
D、使用催化劑降低正反應(yīng)的活化能，不能降低逆反應(yīng)的活化能
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：A、圖象分析反應(yīng)物能量低于生成物能量，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；
B、正反應(yīng)活化能是反應(yīng)物吸收能量變化為活化分子發(fā)生有效碰撞的能量，圖象中E1為正反應(yīng)活化能；
C、逆反應(yīng)的活化能是從逆向進(jìn)行，引發(fā)反應(yīng)需要的能量，E2表示逆反應(yīng)的活化能；
D、催化劑同等程度改變正逆反應(yīng)速率，改變活化能．
解答： 解：A、圖象分析反應(yīng)物能量低于生成物能量，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，△H＞0，故A正確；
B、圖象中E1為正反應(yīng)活化能，故B正確；
C、逆反應(yīng)的活化能是從逆向進(jìn)行，引發(fā)反應(yīng)需要的能量，圖象中E2表示逆反應(yīng)的活化能，故C正確；
D、催化劑同等程度改變正逆反應(yīng)速率，同等程度改變活化能，故C錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)變化過(guò)程中能量變化的分析的，主要是活化能概念的理解應(yīng)用，掌握?qǐng)D象分析方法是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于氯水的敘述正確的是（　�。�
A、新制氯水呈黃綠色
B、新制的氯水中只含Cl2和H2O分子
C、新制氯水需置于無(wú)色試劑瓶中保存
D、光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、常溫常壓下，44 g C3H8中含有的碳碳單鍵數(shù)為3NA
B、1mol羥基中電子數(shù)為10NA
C、室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下，可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�
A、正催化劑能加快正反應(yīng)速率v正，不影響v逆，所以縮短了反應(yīng)達(dá)平衡所需的時(shí)間
B、將lmol N2和H2 3mol充分反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量等于92.4kJ
C、平衡時(shí)增大氮?dú)獾臐舛�，達(dá)新平衡時(shí)N2轉(zhuǎn)化率減小，H2轉(zhuǎn)化率增大
D、當(dāng)c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2時(shí)，反應(yīng)就達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)元素周期表中元素性質(zhì)的敘述中不正確的是（　�。�
A、同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)
B、主族元素的最高正化合價(jià)均等于它所在的主族序數(shù)
C、同周期的元素（稀有氣體例外）的原子半徑越小，越難失去電子
D、元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列透明溶液中，因氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的離子組是（　�。�
A、Na+、K+、MnO4-、SO42-
B、Cl-、Al3+、AlO2-、Na+
C、Na+、CH3COO-、H+、K+
D、K+、I-、Na+、Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

理論上任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池．如使用鋅電極、銅電極、橙子（酸性介質(zhì)）設(shè)計(jì)如下水果電池．
（1）現(xiàn)有如下材料設(shè)計(jì)類似的水果電池，并使電流計(jì)發(fā)生明顯偏轉(zhuǎn)．（不考慮空氣參與）
酸性水果：檸檬、柑橘、橙子等；堿性水果：柿子、葡萄等
電極：A．鎂條、B．鋁片、C．銅片、D．碳棒．
①若選擇酸性水果組裝水果電池，負(fù)極材料可以是：
 
（填所有可能的電極選項(xiàng)編號(hào)）正極反應(yīng)式為：
 

②若選擇堿性水果組裝水果電池，正極材料可以是：
 
（填所有可能的電極選項(xiàng)編號(hào)）
（2）電子表和電子計(jì)算器中所用的是紐扣式微型銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)為KOH溶液，工作時(shí)電池總反應(yīng)為Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn（OH）2．工作時(shí)電池正極區(qū)的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）；當(dāng)外電路中通過(guò)1.8NA個(gè)電子，理論上消耗的鋅的質(zhì)量
 
克．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物A由碳、氫、氧三種元素組成．為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
稱取A 9.0g，升溫使其汽化，測(cè)其密度是相同條件下H2的45倍．將此9.0g A在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次通過(guò)堿石灰、無(wú)水硫酸銅粉末、足量石灰水，發(fā)現(xiàn)堿石灰增重14.2g，硫酸銅粉末沒(méi)有變藍(lán)，石灰水中有10.0g白色沉淀生成；向增重的堿石灰中加入足量鹽酸后，產(chǎn)生4.48L無(wú)色無(wú)味氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．另取A 9.0g，若跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．有機(jī)物A可自身發(fā)生酯化反應(yīng)生成六元環(huán)的酯B．試通過(guò)計(jì)算填空：
（1）有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量為
 
．
（2）有機(jī)物A的分子式
 
．
（3）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請(qǐng)回答：
（1）如圖是1molN2和3molH2反應(yīng)生成2molNH3過(guò)程中能量變化示意圖，該反應(yīng)為
 
 （填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”），其活化能為
 
KJ/mol
（2）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t 的關(guān)系如下表：
t/K 298 398 498 …
K/（mol?L-1）2 4.1×106 K1 K2 …
完成下列問(wèn)題：
①比較K1、K2的大�。篕1
 
K2（填“＞”、“=”或“＜”）；
②判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（填序號(hào)）；
A．2v（H2）（正）=3v（NH3）（逆）    B．2v（N2）（正）=v（H2）（逆）
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變    D．混合氣體的密度保持不變
（3）NH4Cl水溶液呈酸性，其原因是（用離子方程式表示）
 
；NH4Cl水溶液中所含離子濃度按由大到小
 
．
（4）在一定溫度下，向容積不變（始終為10L）的密閉容器中加入2mol N2、8mol H2及固體催化劑．10分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗嫉?0%，此時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)為
 
，用氮?dú)獗硎镜姆磻?yīng)速率為
 
．若想提高氨氣的產(chǎn)率，根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理，請(qǐng)?zhí)岢龊侠淼慕ㄗh：
 

（5）在上述相同條件下，若起始時(shí)加入4mol NH3、2mol H2及固體催化劑，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) NH3的體積分?jǐn)?shù)比（3）中
 
（填“大”、“小”或“相等”）．

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