某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示.下列有關(guān)敘述不正確的是( 。
A、該反應(yīng)的△H>0
B、E1表示正反應(yīng)的活化能
C、E2表示逆反應(yīng)的活化能
D、使用催化劑降低正反應(yīng)的活化能,不能降低逆反應(yīng)的活化能
考點(diǎn):反應(yīng)熱和焓變
專題:化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析:A、圖象分析反應(yīng)物能量低于生成物能量,反應(yīng)是吸熱反應(yīng);
B、正反應(yīng)活化能是反應(yīng)物吸收能量變化為活化分子發(fā)生有效碰撞的能量,圖象中E1為正反應(yīng)活化能;
C、逆反應(yīng)的活化能是從逆向進(jìn)行,引發(fā)反應(yīng)需要的能量,E2表示逆反應(yīng)的活化能;
D、催化劑同等程度改變正逆反應(yīng)速率,改變活化能.
解答: 解:A、圖象分析反應(yīng)物能量低于生成物能量,反應(yīng)是吸熱反應(yīng),△H>0,故A正確;
B、圖象中E1為正反應(yīng)活化能,故B正確;
C、逆反應(yīng)的活化能是從逆向進(jìn)行,引發(fā)反應(yīng)需要的能量,圖象中E2表示逆反應(yīng)的活化能,故C正確;
D、催化劑同等程度改變正逆反應(yīng)速率,同等程度改變活化能,故C錯(cuò)誤;
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查了化學(xué)變化過(guò)程中能量變化的分析的,主要是活化能概念的理解應(yīng)用,掌握?qǐng)D象分析方法是關(guān)鍵,題目較簡(jiǎn)單.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列關(guān)于氯水的敘述正確的是( 。
A、新制氯水呈黃綠色
B、新制的氯水中只含Cl2和H2O分子
C、新制氯水需置于無(wú)色試劑瓶中保存
D、光照氯水有氣泡逸出,該氣體是Cl2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(  )
A、常溫常壓下,44 g C3H8中含有的碳碳單鍵數(shù)為3NA
B、1mol羥基中電子數(shù)為10NA
C、室溫下,21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L 甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

一定條件下,可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是( 。
A、正催化劑能加快正反應(yīng)速率v,不影響v,所以縮短了反應(yīng)達(dá)平衡所需的時(shí)間
B、將lmol N2和H2 3mol充分反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),放出的熱量等于92.4kJ
C、平衡時(shí)增大氮?dú)獾臐舛,達(dá)新平衡時(shí)N2轉(zhuǎn)化率減小,H2轉(zhuǎn)化率增大
D、當(dāng)c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2時(shí),反應(yīng)就達(dá)到平衡狀態(tài)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列有關(guān)元素周期表中元素性質(zhì)的敘述中不正確的是( 。
A、同主族元素從上到下,金屬性逐漸增強(qiáng)
B、主族元素的最高正化合價(jià)均等于它所在的主族序數(shù)
C、同周期的元素(稀有氣體例外)的原子半徑越小,越難失去電子
D、元素的非金屬性越強(qiáng),其氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在下列透明溶液中,因氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的離子組是( 。
A、Na+、K+、MnO4-、SO42-
B、Cl-、Al3+、AlO2-、Na+
C、Na+、CH3COO-、H+、K+
D、K+、I-、Na+、Fe3+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

理論上任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池.如使用鋅電極、銅電極、橙子(酸性介質(zhì))設(shè)計(jì)如下水果電池.
(1)現(xiàn)有如下材料設(shè)計(jì)類似的水果電池,并使電流計(jì)發(fā)生明顯偏轉(zhuǎn).(不考慮空氣參與)
酸性水果:檸檬、柑橘、橙子等;堿性水果:柿子、葡萄等
電極:A.鎂條、B.鋁片、C.銅片、D.碳棒.
①若選擇酸性水果組裝水果電池,負(fù)極材料可以是:
 
(填所有可能的電極選項(xiàng)編號(hào))正極反應(yīng)式為:
 

②若選擇堿性水果組裝水果電池,正極材料可以是:
 
(填所有可能的電極選項(xiàng)編號(hào))
(2)電子表和電子計(jì)算器中所用的是紐扣式微型銀鋅電池,其電極分別為Ag2O和Zn,電解質(zhì)為KOH溶液,工作時(shí)電池總反應(yīng)為Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn(OH)2.工作時(shí)電池正極區(qū)的pH
 
(填“增大”、“減小”或“不變”);當(dāng)外電路中通過(guò)1.8NA個(gè)電子,理論上消耗的鋅的質(zhì)量
 
克.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有機(jī)物A由碳、氫、氧三種元素組成.為研究A的組成與結(jié)構(gòu),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
稱取A 9.0g,升溫使其汽化,測(cè)其密度是相同條件下H2的45倍.將此9.0g A在足量純O2中充分燃燒,并使其產(chǎn)物依次通過(guò)堿石灰、無(wú)水硫酸銅粉末、足量石灰水,發(fā)現(xiàn)堿石灰增重14.2g,硫酸銅粉末沒(méi)有變藍(lán),石灰水中有10.0g白色沉淀生成;向增重的堿石灰中加入足量鹽酸后,產(chǎn)生4.48L無(wú)色無(wú)味氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況).另取A 9.0g,若跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng),生成2.24L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況);若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況).有機(jī)物A可自身發(fā)生酯化反應(yīng)生成六元環(huán)的酯B.試通過(guò)計(jì)算填空:
(1)有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量為
 

(2)有機(jī)物A的分子式
 

(3)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用.請(qǐng)回答:
(1)如圖是1molN2和3molH2反應(yīng)生成2molNH3過(guò)程中能量變化示意圖,該反應(yīng)為
 
 (填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”),其活化能為
 
KJ/mol
(2)在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t 的關(guān)系如下表:
t/K 298 398 498
K/(mol?L-12 4.1×106 K1 K2
完成下列問(wèn)題:
①比較K1、K2的大。篕1
 
K2(填“>”、“=”或“<”);
②判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
(填序號(hào));
A.2v(H2(正)=3v(NH3(逆)    B.2v(N2(正)=v(H2(逆)
C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變    D.混合氣體的密度保持不變
(3)NH4Cl水溶液呈酸性,其原因是(用離子方程式表示)
 
;NH4Cl水溶液中所含離子濃度按由大到小
 

(4)在一定溫度下,向容積不變(始終為10L)的密閉容器中加入2mol N2、8mol H2及固體催化劑.10分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗嫉?0%,此時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)為
 
,用氮?dú)獗硎镜姆磻?yīng)速率為
 
.若想提高氨氣的產(chǎn)率,根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理,請(qǐng)?zhí)岢龊侠淼慕ㄗh:
 

(5)在上述相同條件下,若起始時(shí)加入4mol NH3、2mol H2及固體催化劑,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) NH3的體積分?jǐn)?shù)比(3)中
 
(填“大”、“小”或“相等”).

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案