Question

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題．

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是

 

．（用元素符號表示）
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順

 

．
（3）③、④、⑥元素可形成含10個電子的微粒，其中A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子；B溶于A后所得的物質可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀．用電子式表示下列A、D種微粒．
A

 

、D

 

．并寫出A、B、E三種微粒反應的離子方程式

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為Cl．
（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
（2）同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；
（3）N、O、Al元素可形成含10個電子的微粒，A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子；B溶于A后所得的物質可電離出C和D，應是氨氣與水反應得到一水合氨，一水合氨電離得到銨根離子與氫氧根離子，可推知B為NH₃、A為H₂O、C為NH₄⁺、D為OH^-，A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀，則E為Al³⁺．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為Cl．
（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Na＞Al＞O，故答案為：Na＞Al＞O；
（2）同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性N＞C＞Si，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故酸性：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，故答案為：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（3）N、O、Al元素可形成含10個電子的微粒，A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子；B溶于A后所得的物質可電離出C和D，應是氨氣與水反應得到一水合氨，一水合氨電離得到銨根離子與氫氧根離子，可推知B為NH₃、A為H₂O、C為NH₄⁺、D為OH^-，A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀，則E為Al³⁺，則：
H₂O的電子式為：，OH^-的電子式為：，A、B、E三種微粒反應的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃+3H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案為：；；Al³⁺+3NH₃+3H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律、無機物推斷等，難度中等，注意識記常見10電子微粒，理解掌握元素周期律．