【題目】元素、、在周期表中的相對位置如圖所示。已知元素原子的外圍電子排布式為，則下列說法不正確的是（ ）

A.元素原子的價電子排布式為

B.元素在元素周期表的第三周期第ⅥA族

C.元素所在周期中所含非金屬元素最多

D.元素原子的核外電子排布式為

【答案】A

【解析】

Y元素原子的外圍電子排布為nsn1npn+1，s能級最多容納2個電子，故n1=2，解得n=3，故Y元素原子的外圍電子排布為3s23p4，Y為S元素，由X、Y、Z在周期表中的位置可知，X為F元素，Z為As元素。

A．Y元素原子的外圍電子排布為nsn1npn+1，s能級最多容納2個電子，故n1=2，解得n=3，故Y元素原子的外圍電子排布為3s23p4，故A錯誤；

B．Y為S元素，處于第三周期第ⅥA族，故B正確；

C．X為F元素，處于第二周期，只有2兩種金屬元素，含有6種非金屬元素，含非金屬元素最多，故C正確；

D．Z為As元素，是33號元素，其元素原子的核外電子排布式為，故D正確；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤的工業(yè)加工過程中，可利用CO和H2合成甲醇，能量變化如圖所示。下列說法正確的是

A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.1molCH3OH所具有的能量為90.1kJ

C.CO(g)+2H2(g)CH3OH(l) ΔH=-90.1kJ·mol-1

D.1molCO和2molH2斷鍵所需能量小于1molCH3OH斷鍵所需能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過二硫酸銨[(NH4)2S2O8]是一種常用的氧化劑和漂白劑。一種以輝銅礦(主要成分為Cu2S，且雜質(zhì)不參與下列流程中的反應(yīng))為原料制備過二硫酸銨的流程如圖所示：

請回答下列問題：

(1)礦石“粉碎”的目的是________

(2)Cu2O和輝銅礦在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。在該反應(yīng)中，n(氧化劑)：n(還原劑)=________。

(3)工業(yè)上，常采用電解法制取(NH4)2S2O8，其裝置如下圖所示。則電解時，陽極的電極反應(yīng)式為：________。當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2.5mol電子時，陰極產(chǎn)生________(填數(shù)值)mol________(填物質(zhì))。

(4)從過二硫酸銨溶液中獲得過二硫酸銨晶體，需采用蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、________、________、干燥等操作。

(5)過二硫酸銨常用于檢驗廢水中的Cr3+是否超標(biāo)，如果超標(biāo)，溶液會變成橙色(還原產(chǎn)物為SO42-)，寫出該反應(yīng)的離子方程式________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是

A.等濃度的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中的c()：①>③>②

B.等體積pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液(a+b=14)充分混合時，可能有：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

C.已知Ka(HClO)=3.0×10-8，Ka(HCN)=6.2×10-10，等體積、等濃度的NaClO、NaCN溶液中，前者中的離子總數(shù)小于后者中的離子總數(shù)

D.向20mL氨水中加入10mL等濃度的鹽酸，有c()-c(NH3H2O)=2[c(OH-)-c(H+)]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉬(Mo)是一種過渡金屬元素，它具有強度高、熔點高、耐腐蝕等優(yōu)點，被廣泛應(yīng)用于鋼鐵、石油、化工、電氣等領(lǐng)域。鉬酸鈉晶體(Na2MoO42H2O)是一種新型水處理劑。某化學(xué)興趣小組利用廢鉬催化劑(主要成分為MoS2，含少量Cu2S、FeS2)回收Mo并制備鉬酸鈉晶體，其主要流程如圖所示：

回答下列問題：

(1)可以提高焙燒效率的措施有__________________(填一條即可)。MoS2中的鉬元素在空氣中焙燒，很容易被氧化成MoO3，若生成0.1molMoO3，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為______。

(2)往固體1中加碳酸鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

(3)操作2為______________、洗滌、干燥。

(4)制備鉬酸鈉晶體還可通過向精制的MoS2中直接加入次氯酸鈉溶液與氫氧化鈉溶液進(jìn)行氧化的方法，若氧化過程中還有硫酸鈉生成，則反應(yīng)的離子方程式為___________。

(5)已知鉬酸鈉溶液中c(MoO42-)=0.40mol/L，由鉬酸鈉溶液制備鉬酸鈉晶體時，需加入Ba(OH)2固體以除去CO32-，當(dāng)BaMoO4開始沉淀時，溶液中c(CO32-)=_________[已知：Ksp(BaCO3)=2.6×10-9，Ksp(Ba MoO4)=4.0×10-8。忽略溶液的體積變化]。

(6)鋰和二硫化鉬形成的二次電池的總反應(yīng)為xLi+nMoS2Lix(MoS2)n[Lix(MoS2)n附著在電極上]，則電池充電時陽極的電極反應(yīng)式為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LHF中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA

B.2.8gCO與C2H4的混合氣體中所含分子數(shù)為0.1NA

C.50 mL 18.4 mol·L-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng),生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA

D.含1molFeCl3的氯化鐵溶液完全水解生成Fe(OH)3膠體，其中膠粒數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫化銨(NH4H)與氯化銨結(jié)構(gòu)相似。已知NH4H與水反應(yīng)有氫氣產(chǎn)生，則下列敘述不正確的是

A.NH4H的電子式是：

B.NH4H固體投入少量水中，有兩種氣體產(chǎn)生

C.NH4H中的H－離子半徑比鋰離子半徑大

D.NH4H溶于水后，形成的溶液呈酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有人設(shè)計將兩根鉑絲做電極插入到KOH溶液中，然后在兩極上分別通過甲烷和氧氣而構(gòu)成燃料電池。該電池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4+2O2+2KOHK2CO3+3H2O，則關(guān)于此燃料電池的下列說法中錯誤的是(1個電子所帶電量為1.6×10－19C)

A.通過甲烷的電極為電池的負(fù)極，通過氧氣的電極為正極

B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每消耗5.6 L O2，可向外提供2.4×104C的電量

C.通過甲烷電極的電極反應(yīng)為：CH4+10OH－－8e－CO32-+7H2O

D.放電一段時間后，溶液的pH減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，B、D是飲食中兩種常見的有機物，F(xiàn)是一種有香味的物質(zhì)，F(xiàn)中碳原子數(shù)是D的兩倍�，F(xiàn)以A為主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路線如圖所示。

（1）A的結(jié)構(gòu)式為__________，B中決定其性質(zhì)的重要官能團(tuán)的名稱為____________。

（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷反應(yīng)類型。

①____________________________________反應(yīng)類型：__________。

②_____________________________________反應(yīng)類型：__________。

（3）實驗室怎樣鑒別B和D？_________________________。

（4）在實驗室里我們可以用如下圖所示的裝置來制取F，乙中所盛的試劑為_______，該溶液的主要作用是_____________________________________；

（5）該裝置圖中有一個明顯的錯誤是_____________________________。

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