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20．在下列反應中：A2（g）+B2（g）?2AB（g）△H＜0當其達到平衡時，在如圖所示的曲線中，符合勒夏特列原理的是（　　）
A．①②B．③④C．①④D．①⑤

分析 該反應正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動，AB%降低；該反應反應前后氣體的體積不變，增大壓強，平衡不移動，AB%不變，結合圖象AB%與溫度、壓強變化選擇．

解答 解：該反應正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動，AB%降低，由左圖可知，曲線①符合變化；
該反應反應前后氣體的體積不變，增大壓強，平衡不移動，AB%不變，由右圖可知，曲線⑤符合變化；
故選D．

點評 本題考查外界條件對化學平衡的影響、化學平衡圖象等，比較基礎，注意理解平衡移動原理．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的試劑是氯化鈣或者氯化鋇溶液，離子方程式為CO32-+Ca2+=CaCO3↓或CO32-+Ba2+=BaCO3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4LCl2溶于水，Cl2和水反應時轉移電子數為NA
B．標準狀況下，40gSO3中含有分子的數目為0.5NA
C．標準狀況下，2.24L由乙烯和聚乙烯組成的混合物中含有原子的數目為0.6NA
D．常溫常壓下，10g46%酒精水溶液中含氧原子總數為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）在2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），在其他條件不變的情況下，探究溫度對反應的影響，實驗結果如圖1所示（注：T2＞T1，均大于300℃）．
①溫度為T2時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均反應速率為$\frac{{n}_{B}}{2{t}_{B}}$mol/（L•min）．
②通過分析圖1，溫度對反應CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）的影響可以概括為當其他條件一定時，升高溫度，反應速率加快；當其他條件一定時，升高溫度，平衡逆向移動．

③下列情形能說明上述反應已達到平衡狀態(tài)的是AD（填字母）．
A．體系壓強保持不變
B．密閉容器中CO2、H2、CH3OH（g）、H2O（g）4種氣體共存
C．CH3OH與H2物質的量之比為1：3
D．每消耗1mol CO2的同時生成3mol H2
④已知H2（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1，寫出由CO2和H2生成液態(tài)甲醇和液態(tài)水的熱化學方程式：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-130.9kJ•mol-1．
（2）在容積可變的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖2所示．
①該反應的平衡常數表達式K=$\frac{[C{H}_{3}OH]}{[CO]•[{H}_{2}]^{2}}$，250℃、0.5×104 kPa下的平衡常數＞（填“＞”、“＜”或“=”）300℃、1.5×104 kPa下的平衡常數．
②實際生產中，該反應條件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，選擇此壓強而不選擇更高壓強的理由是在1.3×104kPa下，CO的轉化率已經很高，如果增加壓強CO的轉化率提高不大，而生產成本增加，得不償失．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．聯氨（又稱肼，N2H4，無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：
（1）聯氨分子的電子式為，HCN中C的化合價為-2．
（2）實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯氨，反應的化學方程式為2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O．
（3）①2O2（g）+N2（g）=N2O4（l）△H1
②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H2
③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）△H3
④2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H4=-1048.9kJ/mol
上述反應熱效應之間的關系式為△H4=2△H3-2△H2-△H1，聯氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為反應放熱量大，產生大量氣體．
（4）聯氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯氨在水中第一步電離反應的平衡常數值為8.7×10-7（已知：N2H4+H+?N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14）．聯氨與硫酸形成的正鹽的化學式為N2H6SO4．
（5）聯氨是一種常用的還原劑．向裝有少量AgBr的試管中加入聯氨溶液，觀察到的現象是固體逐漸變黑，并有氣泡產生．聯氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧氣，防止鍋爐被腐蝕．理論上1kg的聯氨可除去水中溶解的O21kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯氨的優(yōu)點是N2H4的用量少，不產生其他雜質（反應產物為N2和H2O），而Na2SO3產生Na2SO4_．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號元素），對比中學常見元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，并回答下列問題：

（1）L代表的元素處于常見周期表的位置是第四周期第Ⅷ族，該單質與A2E反應的方程式為：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）元素F、G、I、K、M的原子半徑由大到小的順序是Ca＞Mg＞Al＞P＞Cl，其對應簡單離子的離子半徑由大到小的順序是P3-＞Cl-＞Ca2+＞Mg2+＞Al3+（用元素或離子符號表示）．
（3）MK2電子式為；F、G、M三種元素最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是Ca（OH）2（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．由乙醇及必要的無機試劑合成乙二醇，其依次發(fā)生的反應類型為（　�。�
A．取代，消去，加成B．加成，消去，取代C．消去，加成，取代D．取代，加成，消去

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．除去下列各組物質中的雜質，所用試劑不適當的是（　　）
A．Fe粉中混有Cu粉雜質--稀硫酸B．FeCl3溶液中混有FeCl2雜質--Cl2
C．Cu粉中混有CuO雜質--H2D．FeCl2溶液中混有FeCl3雜質--Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．用下列方法制取氫氣．反應速率最大的是（　�。�
A．粉末Zn與2mol•L-1硫酸溶液反應B．粉末狀Mg與2mol•L-1硫酸溶液反應
C．粉末狀Na與2mol•L-1硫酸溶液反應D．粉末狀Al與2mol•L-1硫酸溶液反應

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