Question

A.[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

    元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子。元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。

(1)X與Y所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示。

①在1個(gè)晶胞中，X離子的數(shù)目為                  。

②該化合物的化學(xué)式為                      。

(2)在Y的氫化物(H₂Y)分子中，Y原子軌道的雜化類型是

                     。

(3)Z的氫化物(H₂Z)在乙醇中的溶解度大于H₂Y，其原因是

                                               。

(4)Y與Z可形成YZ₄^2－

①YZ₄^2－的空間構(gòu)型為                   (用文字描述)。

②寫出一種與YZ₄^2－互為等電子體的分子的化學(xué)式：                            。

(5)X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X(NH₃)₄]Cl₂，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為                       。

Answer 1

【參考答案】

(1)①4  ②ZnS

(2)sp³

(3)水分子與乙醇分子之間形成氫鍵

(4)①正四面體   ②CCl₄或SiCl₄

(5)16mol或16×6.02×10²³個(gè)

【解析】本題考查學(xué)生對(duì)原子核外電子排布、晶體結(jié)構(gòu)與計(jì)算、原子軌道雜化類型、分子空間構(gòu)型、氫鍵、配合物等《選修三》中基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和應(yīng)用能力。本題基礎(chǔ)性較強(qiáng)，重點(diǎn)特出。

元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2，顯然是鋅。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子，即硫。元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍，為氧。

(1)①在1個(gè)晶胞中，Zn離子的數(shù)目為8×1/8＋6×1/2=4。

②S離子的數(shù)目也為4，化合物的化學(xué)式為ZnS。

(4)①SO₄^2－的空間構(gòu)型根據(jù)VSEPR模型與雜化類型可知無(wú)孤對(duì)電子為正四面體。

②SO₄^2－互為等電子體的分子的化學(xué)式CCl₄或SiCl₄

(5)鋅的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[Zn(NH₃)₄]Cl₂，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目既要考慮到配體中，還要考慮配體與中心原子之間的配位鍵，因此1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為16mol或16×6.02×10²³個(gè)。