【題目】三氯氫硅(SiHCl3)是光伏產(chǎn)業(yè)的一種關(guān)鍵化學原料，制備反應(yīng)的方程式為Si(s)＋3HCl(g)SiHCl3(g)＋H2(g)，同時還有其他副反應(yīng)發(fā)生。當反應(yīng)體系的壓強為0.05 MPa時，分別改變進料比[n(HCl)∶n(Si)]和反應(yīng)溫度，二者對SiHCl3產(chǎn)率影響如圖所示。下列說法正確的是

A. 降低壓強有利于提高SiHCl3的產(chǎn)率

B. 制備SiHCl3的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C. 溫度為450 K，平衡常數(shù)：K(x)＞K (y)＞K (z)

D. 增加HCl的用量，SiHCl3的產(chǎn)率一定會增加

【答案】B

【解析】

A.Si(s)＋3HCl(g)=SiHCl3(g)＋H2(g)的反應(yīng)正向為氣體體積減小的方向，由于降低壓強平衡向氣體體積增大的方向移動，則對應(yīng)此反應(yīng)降低壓強平衡向逆向移動，SiHCl3的產(chǎn)率會降低，故A錯誤；

B.如圖所示，升高溫度，曲線是向下傾斜的，即升高溫度，SiHCl3的產(chǎn)率會降低，則升溫平衡向逆向移動，逆向為吸熱反應(yīng) ，則正向為放熱反應(yīng)，故B正確；

C.平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)是一個定值，則溫度為450 K，平衡常數(shù)：K(x)=K (y)=K (z)，故C錯誤；

D.如圖所示，當n(HCl)∶n(Si)的進料比由1：:1增大到3:1時，SiHCl3的產(chǎn)率是增加的，當增大到6:1時，SiHCl3的產(chǎn)率反而減小，故D錯誤。答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（題文）（題文）PHB塑料是一種在微生物作用下可降解成無機物的環(huán)保型塑料，工業(yè)上可用異戊二烯合成：

已知：

(—R1、—R2、—R3、—R均為烴基)

請回答下列問題：

(1)A用系統(tǒng)命名法命名為_____，D中官能團的名稱是_______。

(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為_______________。

(3)B與H2反應(yīng)后的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為，則B的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

(4)寫出反應(yīng)④的化學方程式：_________________________________。

(5)C的同分異構(gòu)體X滿足下列條件：

①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；②1個分子中含有2個碳氧雙鍵。則符合條件的X共有______種。

另一種同分異構(gòu)體Y能與碳酸鈉溶液反應(yīng)放出氣體，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，核磁共振氫譜共有四組峰且峰面積之比為1∶1∶2∶2，則Y的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

(6)參照PHB的上述合成路線，設(shè)計一條由D為起始原料制備的合成路線(其他試劑任選)______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過對淀粉水解產(chǎn)物的綜合利用，可以獲得多種有機物。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（含有相同官能團的有機物通常具有相似的化學性質(zhì)）：

已知B能與Na2CO3反應(yīng)，B的催化氧化產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且1mol B與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1mol H2。

請回答：

（1）D中所含官能團名稱是___________。（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是_______________。

（3）C+D→E的化學方程式是____________。

（4）下列說法正確的是_________。

A．將一小粒鈉投入C中，鈉始終浮在液面上緩慢放出氣泡，同時得到能使酚酞試液變紅的物質(zhì)

B．在一定條件下，D和E都能通過加聚反應(yīng)生成高聚物

C．共mg A和B的混合物在氧氣中完全燃燒，消耗22.4m/30 L氧氣

D．B在濃硫酸作用下反應(yīng)可能生成六元環(huán)狀化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制乙炔的實驗中，下列說法錯誤的是( )

A. 反應(yīng)的原料之一CaC2，俗稱電石，是由焦炭、熟石灰在電爐中高溫反應(yīng)制得

B. 在實驗中可用飽和食鹽水代替純水，有利于控制反應(yīng)速率

C. 該反應(yīng)原理是：CaC2+2H2O→HCCH+Ca(OH)2

D. 反應(yīng)過程中會聞到難聞的氣味是因為電石中含有的雜質(zhì)造成的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在某容積一定的密閉容器中，建立下列化學平衡：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。不能確定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是（　�。�

A. 體系的壓強不再發(fā)生變化

B. v正(CO)=v逆(H2)

C. 1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵

D. 生成n mol CO的同時消耗n mol H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組同學把小塊木炭在酒精燈上燒至紅熱，迅速投入熱的濃硝酸中，發(fā)生劇烈反應(yīng)，同時有大量紅棕色氣體產(chǎn)生，液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光。經(jīng)查閱資料可知濃硝酸分解產(chǎn)生NO2和O2。為了探究“液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光”的原因，該小組同學用如圖裝置完成以下實驗：

序號

實驗I

實驗II

集氣瓶中所盛氣體

O2

加熱濃硝酸

產(chǎn)生的氣體

現(xiàn)象

木炭迅速燃燒發(fā)出亮光

木炭迅速燃燒發(fā)出亮光

下列說法正確的是

A. 濃硝酸分解產(chǎn)生的V(NO2):V(O2)=1:1

B. 紅棕色氣體的產(chǎn)生表明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)

C. 能使液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光的主要氣體是氧氣

D. 以上實驗不能確定使液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光的主要氣體一定是NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp（25 ℃）。

電解質(zhì)

平衡方程式

平衡常數(shù)K

Ksp

CH3COOH

CH3COOHCH3COO-+H+

1.76×10-5

H2CO3

H2CO3H++HCO3-

HCO3-H++CO32-

K1=4.31×10-4

K2=5.61×10-11

C6H5OH

C6H5OHC6H5O-+H+

1.1×10-10

H3PO4

H3PO4H++H2PO4-

H2PO4-H++HPO42-

HPO42-H++PO43-

K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13

NH3·H2O

NH3·H2ONH4++OH-

1.76×10-5

BaSO4

BaSO4(s)Ba2++SO42-

1.0×10-10

BaCO3

BaCO3(s)Ba2++CO32-

2.5×10-9

回答下列問題：

（1）由上表分析，若①CH3COOH，②HCO3-，③C6H5OH，④H2PO4-均可看做酸，則它們酸性最強的是_______（填編號）。

（2）向C6H5ONa溶液中通入少量CO2，寫出反應(yīng)的離子方程式_____________________。

（3）25 ℃時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-)______c(NH4+)（填“>”、“=”或“<”）。

（4）25 ℃時，向10 mL 0.01 mol·L-1苯酚（C6H5OH）溶液中滴加V mL 0.01 mol·L-1氨水，混合液中粒子濃度關(guān)系正確的是________。

A．若混合液pH>7，則V≥10

B．若混合液pH<7，則c(NH4+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-)

C．V=10時，混合液中水的電離程度小于10 mL 0.01 mol·L-1苯酚溶液中水的電離程度

D．V=5時，2c(NH3·H2O)+2c(NH4+)=c(C6H5O-)+c(C6H5OH)

（5）Ⅰ.如圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題：

①T2溫度時Ksp(BaSO4)=__________；

②討論T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法不正確的是________。

A．加入Na2SO4可使溶液由a點變?yōu)?/span>b點

B．在T1曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點時，均有BaSO4沉淀生成

C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)榍�上a，b之間的某一點（不含a，b）

D．升溫可使溶液由b點變?yōu)?/span>d點

Ⅱ.現(xiàn)有0.35mol的BaSO4沉淀，每次用1 L飽和Na2CO3溶液（物質(zhì)的量濃度為1.7 mol·L-1）處理。若使BaSO4中的SO42-全部轉(zhuǎn)化到溶液中，需要反復(fù)處理________次。[提示：BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq)]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求寫出下列方程式：

（1）硫酸鋁的電離方程式：___。

（2）BaCO3與稀鹽酸溶液反應(yīng)的化學方程式：____。

（3）實驗室制氯氣的化學方程式：____。

（4）寫出工業(yè)制漂白粉的化學方程式：____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 反應(yīng) 2Mg+CO2 2MgO+C△H＜0 從熵變角度看，可自發(fā)進行

B. 在密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=－113.0kJ/mol，達到平衡后，保持溫度不變，縮小容器體積，重新達到平衡后，△H 變小

C. 根據(jù) HClO 的 Ka=3.0×108，H2CO3 的 Ka1=4.3×107，Ka2=5.6×1011，可推測相同狀況 下，等濃度的 NaClO 與 Na2CO3 溶液中，pH 前者小于后者

D. 已知：Ksp(AgCl)=1.8×1010，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×1012，將等體積濃度為1.0×10﹣4mol/L 的 AgNO3 溶液滴入到濃度均為 1.0×10﹣4mol/L 的 KCl 和 K2CrO4 的混合溶液中產(chǎn)生兩種不同沉淀，且 Ag2CrO4 沉淀先產(chǎn)生

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