Question

如圖是硫酸試劑瓶標簽上的內(nèi)容：
（1）．則該硫酸的物質的量濃度為

 

 mol?L^-1．
（2）．某化學興趣小組進行硫酸性質的實驗探究時，需要240mL 4.6mol?L^-1的稀H₂SO₄，現(xiàn)取上述濃硫酸稀釋配制稀硫酸，則所需實驗儀器有

 

，所需量取

 

 mL的該硫酸．
（3）下面是某學生的操作過程：
a．將濃硫酸倒入另一個盛有適量蒸餾水的燒杯中稀釋，并冷卻到室溫；
b．用量筒量取濃硫酸；
c．用玻璃棒引流，將稀釋后的硫酸倒入已檢查不漏水的容量瓶中；
d．將所得溶液倒入試劑瓶，在試劑瓶上貼上標簽待用．
e．用膠頭滴管加水至凹液面底部與刻度線相切，搖勻；
f．輕輕搖動容量瓶，使瓶內(nèi)液體混合均勻，再向容量瓶中加水至離刻度線1cm～2cm
g．洗滌燒杯和玻璃棒，并將洗滌液注入容量瓶．
正確的操作順序是

 

．（用字母表示）
（4）在配制4.6mol?L^-1的稀H₂SO₄的過程中，下列情況對硫酸溶液物質的量濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）
①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中：

 

；
②容量瓶用1mol?L^-1的稀H₂SO₄潤洗：

 

；
③定容時仰視液面讀數(shù)：

 

．
④容量瓶有蒸餾水

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液,物質的量濃度的相關計算

專題：物質的量濃度和溶解度專題

分析：（1）根據(jù)c=

1000ρω

M

計算該濃硫酸的物質的量濃度；
（2）根據(jù)操作步驟有計算、量取、溶解冷卻、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作選擇使用的儀器；
根據(jù)溶液稀釋前后溶質的物質的量不變計算所需濃硫酸的體積；
（3）根據(jù)操作步驟有計算、量取、溶解冷卻、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作確定順序；
（4）根據(jù)c=

n

V

計算不當操作對n或V的影響．

解答： 解：（1）該濃硫酸物質的量濃度為

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，故答案為：18.4；
（2）操作步驟有計算、量取、溶解冷卻、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用50mL量筒量取（用到膠頭滴管）18.4mol/L的濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，恢復室溫后轉移到250mL容量瓶中（容量瓶沒有240mL規(guī)格），并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，所以需要的儀器為：量筒，燒杯，玻璃棒，250ml容量瓶，膠頭滴管；應配制溶液的體積為250mL，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，來計算濃硫酸的體積，設濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18.4mol/L=250mL×4.6mol/L，解得：x=62.5mL．
故答案為：量筒，燒杯，玻璃棒，250ml容量瓶，膠頭滴管；62.5；
（3）操作步驟有計算、量取、溶解冷卻、移液、洗滌移液、定容、搖勻等，所以正確的操作順序是：bacgfed，故答案為：bacgfed；
（4）①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，熱的溶液體積偏大，冷卻后溶液體積變小，導致配制的溶液體積偏小，溶液的濃度偏高，故答案為：偏高；
②容量瓶用1mol?L^-1的稀H₂SO₄潤洗，溶質的物質的量偏大，溶液的濃度偏高，故答案為：偏高；
③定容時仰視觀察液面，導致加入的蒸餾水體積偏大，配制的溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故答案為：偏低；
③容量瓶中原有少量蒸餾水，對溶質的物質的量及最終溶液的體積都沒有影響，不影響配制結果，故答案為：無影響；

點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制步驟以及誤差分析，難度不大，注意實驗的基本操作方法和注意事項．