完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器（夾持裝置已略去）正確的是（　　）
ABCD
實(shí)驗(yàn)用CCl4提取溴水中的溴

除去乙醇中的I2		加熱分解MgCl2?6H2O
得到純凈的MgCl2		配制100mL0.1000mol/L-1K2CR
2O溶
裝置或儀器
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：物質(zhì)分離裝置,配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
專(zhuān)題：
分析：A．萃取劑的選擇必須符合下列條件：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)，結(jié)合圖示裝置進(jìn)行解答；
B．碘易溶于酒精，不能用過(guò)濾法分離；
C．氯化鎂中的鎂離子易水解，在酸性環(huán)境下可以抑制水解；
D．燒杯能用來(lái)粗略配制溶液．
解答： 解：A．根據(jù)萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，圖示裝置是萃取裝置，裝置中溴單質(zhì)易溶于四氯化碳，比溴在水中溶解度大得多且四氯化碳與水互不相溶，故A正確；
B．碘微溶于水，碘易溶于酒精、苯、四氯化碳等有機(jī)溶劑，過(guò)濾是利用物質(zhì)在水中溶解度的不同來(lái)將固體和液體分離的方法，所以用過(guò)濾的方法無(wú)法分離乙醇和I2，故B錯(cuò)誤；
C．因氯化鎂中的鎂離子易水解，所以無(wú)水MgCl2的制備，需在干燥的HCl氣流中，抑制MgCl2水解，且?guī)ё進(jìn)gCl2?6H2O受熱產(chǎn)生的水汽，故通過(guò)加熱分解MgCl26H2O無(wú)法得到純凈的MgCl2，故C錯(cuò)誤；
D．燒杯能用來(lái)粗略配制溶液，但無(wú)法精確配制到0.1000mol/L，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查萃取、分液、物質(zhì)的制備、溶液的配制等，要求有一定的化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)結(jié)構(gòu)和分析問(wèn)題的能力并對(duì)課本相關(guān)知識(shí)能夠牢固掌握，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列儀器的主要成分不屬于硅酸鹽材料的是（　�。�
①冷凝管   ②明成化斗彩雞缸杯     ③石英玻璃    ④計(jì)算機(jī)芯片   ⑤光導(dǎo)纖維．
A、③④⑤B、②④⑤
C、①③⑤D、②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將V升CO和H2的混合氣體充分燃燒，需相同條件下0.5V的O2則CO和H2的體積比是（　�。�
A、1：1B、2：1
C、1：2D、任意比

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“類(lèi)推”這種思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論，因此類(lèi)推的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)，才能決定其正確與否，下列幾種類(lèi)推結(jié)論中錯(cuò)誤的是（　�。�
①鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2；所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2
②鐵露置在空氣中一段時(shí)間后就會(huì)生銹，性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中
③Al（OH）3、Cu（OH）2受熱易分解，F(xiàn)e（OH）3受熱也易分解
④不能用電解熔融的AlCl3來(lái)制取金屬鋁；也不能用電解熔融的MgCl2來(lái)制取金屬鎂．
A、①④B、②④
C、①②④D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一塊鈉變質(zhì)為1.55g鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉的混合物，將此混合物用足量的水溶解后，產(chǎn)生標(biāo)況下氣體336mL，在所得溶液中加入60mL、1mol/L的鹽酸，恰呈中性．則原鈉塊的質(zhì)量為（　�。�
A、0.92g
B、1.15g
C、1.27g
D、1.38g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO?Cr2O3，以及SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下：

反應(yīng)器中主要發(fā)生的反應(yīng)為：
Ⅰ．FeO?Cr2O3+NaOH+KClO3→Na2CrO4+Fe2O3+H2O+KCl（未配平）
Ⅱ．Na2CO3+SiO2
  △  
.
 
Na2SiO3+CO2↑
Ⅲ．Al2O3+2NaOH
  △  
.
 
2NaAlO2+H2O
在步驟③中將溶液pH調(diào)節(jié)到7～8可以將SiO32-和AlO2-轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀除去．
（1）在反應(yīng)Ⅰ中氧化劑是
 
，若有245g KClO3參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
．
（2）反應(yīng)器中生成的Fe2O3又可和Na2CO3反應(yīng)得到一種摩爾質(zhì)量為111g/mol的化合物，能強(qiáng)烈水解，在操作②生成沉淀而除去，寫(xiě)出生成該化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（3）操作④目的是將CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，其現(xiàn)象為
 
，離子方程式為
 
．
（4）請(qǐng)選用合適的方法進(jìn)一步提純粗產(chǎn)品重鉻酸鉀
 
（填字母）
A．重結(jié)晶   B．萃取分液   C．蒸餾
（5）分析產(chǎn)品中K2Cr2O7的純度是利用硫酸酸化的K2Cr2O7將KI氧化成I2，然后利用相關(guān)物質(zhì)測(cè)出I2的量從而獲得K2Cr2O7的量，寫(xiě)出酸化的K2Cr2O7與KI反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：R-CHO
NaCl
NH4Cl
，R-CN
H+
RCOOH．氯吡格雷（clopidogrel）是一種用于抑制血小板聚集的藥物．以A（C7H5OCl）為原料合成氯吡格雷的路線(xiàn)如圖：

（1）C中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為
 
，C→D的反應(yīng)類(lèi)型是
 
．
（2）Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，在一定條件下Y與BrCl（一氯化溴，與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似）按物質(zhì)的量1：1發(fā)生加成反應(yīng)，生成的產(chǎn)物可能有
 
種．
（3）C可在一定條件下反應(yīng)生成一種產(chǎn)物，該產(chǎn)物分子中含有3個(gè)六元環(huán)．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）由E轉(zhuǎn)化為氯吡格雷時(shí)，生成的另一種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（5）寫(xiě)出A（芳香族化合物）的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（不含A）
 
．
（6）已知：，寫(xiě)出由乙烯、甲醇為有機(jī)原料制備化合物的合成路線(xiàn)流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）．合成路線(xiàn)流程圖示例如圖：CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
CH2=CH2
Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：
（1）準(zhǔn)確稱(chēng)量8.2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500mL待測(cè)溶液．
（2）滴定時(shí)，用0.2000mol?L-1的鹽酸來(lái)滴定待測(cè)溶液．
（3）滴定過(guò)程中，眼睛應(yīng)注視
 
；在鐵架臺(tái)上墊一張白紙，其目的是
 
．
（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是
 
mol?L-1，燒堿樣品的純度是
 
．
滴定次數(shù)待測(cè)溶液體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)酸體積
滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）
第一次10.000.4020.50
第二次10.004.1024.00
（5）觀(guān)察酸式滴定管液面時(shí)，開(kāi)始俯視，滴定終點(diǎn)平視，則滴定結(jié)果
 
．（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向盛有KI溶液的試管中加適量溴水和四氯化碳，振蕩后靜置，可見(jiàn)到的現(xiàn)象是（　�。�
A、上層為紫色液體，下層為無(wú)色液體
B、上層為無(wú)色液體，下層為紫色液體
C、上層為橙色液體，下層為紫色液體
D、不分層，均為紫色液體

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同步練習(xí)冊(cè)答案