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【題目】達喜是常用的中和胃酸的藥物，其有效成分是含結晶水的鋁鎂堿式鹽。取該堿式鹽6.02g，向其中逐滴加入4.00mol·L-1的鹽酸，當加入鹽酸42.5mL時開始產生CO2，加入鹽酸至45.0mL時恰好反應完全。

（1）計算該堿式鹽樣品中碳酸根與氫氧根的物質的量之比：__。

（2）若達喜中鎂、鋁元素的物質的量之比為3：1，則氫元素的質量分數為__。

【答案】1：16 4.00%

【解析】

堿式碳酸鹽與鹽酸反應過程中先中和堿，再和碳酸鹽生成碳酸氫鹽，然后才會放出CO2氣體，涉及到的化學反應有：①OH-+H+=H2O；②CO32-+H+═HCO3-；③HCO3-+H+═H2O+CO2↑；利用質量守恒，結合化學方程式計算。

(1)當加入鹽酸42.5mL時，開始產生CO2，加入鹽酸至45.0mL時正好反應完全，所發(fā)生的反應分別為：①OH+H+=H2O；②CO32+H+═HCO3；③HCO3+H+═H2O+CO2↑；可得n(CO2)=n(CO32)=(45.0-42.5)×103L×4mol/L=0.01mol，而中和OH需要鹽酸42.5mL2.5mL=40mL，所以n(OH)=40×103L×4mol/L=0.16mol，則n(CO32)：n(OH) =1：16；

(2)鎂、鋁元素物質的量之比為3：1，令鎂元素物質的量為3xmol，鋁元素物質的量為xmol，根據化合價的代數和為0，則有6x+3x=0.16+0.01×2，解得x=0.02mol，結晶水的質量為(6.020.06×240.02×270.16×170.01×60)g=0.72g，n(H2O)==0.04mol，因此H元素質量分數為：×100%≈4%。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】稀土元素包括鈧、釔和鑭系（含Ce、Eu )共17種元素， 是重要的戰(zhàn)略資源，我省稀土資源非常豐富．某彩色電視機顯示屏生產過程中產生大量的廢熒光粉末含 ( Eu2O3、SiO2、Fe2O3、CeO2、MnO 等物質）．某課題組以此粉末為原料， 設計如下工藝流程對資源進行回收，得到較為純凈的CeO2和Eu2O3 （氧化銪）．

已知：CeO2 不溶于桸硫酸，也不溶于NaOH 溶液，Eu2O3可溶于稀硫酸

(1)往濾渣中加稀硫酸和H2O2進行酸浸，反應的離子方程式____________ 。為了提高酸浸率，可以適當提高反應溫度，但溫度偏高浸出率反而會減小，其原因是________________________________。

(2)有機物HR能將Ce3+從水溶液中萃取出來．該過程可表示為：Ce3+（水層）+3HR(有機層)CeR3(有機層）+3H+(水層）。向 CeR3(有機層）中加入稀硫酸進行反萃取能獲得較純的含Ce3+水溶液，從平衡角度解釋其原因：________________________。

(3)流程中由含 Ce3+濾液生成Ce(OH)4的離子方程式____________________。

(4)取上述流程中得到的Ce(OH)4 產品 0.52 g, 加硫酸溶解后，用濃度為 0.1000molL-1FeSO4標準溶液滴定至終點時，鈰被還原為Ce3+ , 消耗 24.00 mL 標準溶液。該產品中 Ce(OH)4的質量分數為___________。

(5)已知含 Ce3+溶液也可以先加堿調 pH后再通入氧氣氧化可得到Ce(OH)4。298K 時,Ksp[Ce(OH)3]=5×10-20，若溶液中c(Ce3+)=0.05molL-1, 加堿調節(jié)pH 到_____時Ce3+開始沉淀（忽略加堿過程中溶液體積變化）．

(6)萃取劑對金屬離子的萃取率與 pH的關系如圖所示．流程中為了用萃取劑除去金屬雜質離子，進行萃取2 最適宜的pH 是_______（填選項序號）．其原因是 _____。

A. 2.0 左右 B . 3.0 左右 C. 5.0 左右

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA代表阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是

A. 標準狀況下，2.24LCl2與足量的NaOH溶液反應，轉移的電子數目為0.2NA

B. 標準狀況下，44.8 L NO與22.4 L O2混合后氣體中分子總數等于2NA

C. NO2和H2O反應每生成2 mol HNO3時轉移的電子數目為2NA

D. 1 mol Fe在氧氣中充分燃燒失去3NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示的裝置中，M為金屬活動性順序表中位于氫之前的金屬，N為石墨棒，下列關于此裝置的敘述中不正確的是

A.N上有氣體放出

B.M為負極，N為正極

C.是化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置

D.導線中有電流通過，電流方向是由M到N

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.某同學做如下實驗，以探究反應中的能量變化。

(1)在實驗中發(fā)現反應后(a)中溫度升高，由此可以判斷(a)中反應是________熱反應；(b)中溫度降低，由此可以判斷(b)中反應是________熱反應。

(2)根據能量守恒定律，(b)中反應物的總能量應該________生成物的總能量。

II.某學習小組依據氧化還原反應原理：2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag設計成的原電池如右圖所示。

(3) 從能量轉化角度分析，上述原電池將化學能轉化為_________ ；

(4) 負極的電極材料為_____________；

(5) 正極發(fā)生的電極反應__________________________________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W、M均為短周期主族元素。25℃時，各元素最高價氧化物對應的水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH和原子半徑的關系如圖所示。下列說法不正確的是( )

A. 從圖中得出同濃度下W的最高價氧化物對應的水化物的pH比Z小，故非金屬性:W>Z

B. X、Z的最簡單氣態(tài)氫化物在常溫下可以反應生成離子化合物

C. X、Y、Z、W、M五種元素單質中Y常見單質熔點最高

D. 簡單離子半徑大小順序:X>M

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第四周期的多數元素及其化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領域有著廣泛的應用�；卮鹣铝袉栴}：

(1) 基態(tài)Ti原子中，最高能層電子的電子云輪廓形狀為___，與Ti同周期的所有過渡元素的基態(tài)原子中，寫出任意一種最外層電子數與鈦不同的元素外圍電子排布式_____。

(2) 琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預防和治療的常見藥物，臨床建議服用維生素C促進“亞鐵”的吸收，避免生成Fe3+，從結構角度來看，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是_________________。

(3) SCN— 可用于Fe3+的檢驗，寫出與SCN— 互為等電子體的一種微粒：_____。

(4) 成語“信口雌黃”中的雌黃分子式為As2S3，分子結構如圖，As原子的雜化方式為______，雌黃和SnCl2在鹽酸中反應轉化為雄黃(As4S4)和SnCl4并放出H2S氣體，寫出該反應方程式：__________________。SnCl4分子的立體構型為_______。

(5)金紅石(TiO2)是含鈦的主要礦物之一，具有典型的四方晶系結構，其晶胞結構(晶胞中相同位置的原子相同)如圖所示(注意：D不在體心)：

①4個微粒A、B、C、D中，屬于氧原子的是________________。

②若A、B、C原子的坐標分別為A(0，0，0)、B(0.69a，0.69a，c)、C(a，a，c)，則D原子的坐標為D(0.19a，____， ____)；若晶胞底面邊長為x，則鈦氧鍵的鍵長d=_______(用代數式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaClO、NaNO3、Na2SO3等鈉鹽在多領域有著較廣的應用。

（1）上述三種鹽所涉及的五種元素中，半徑較小的原子是______________；原子核外最外層p亞層上電子自旋狀態(tài)只有一種的元素是_____________。

（2）堿性條件下，鋁粉可除去工業(yè)廢水中的NaNO2，處理過程中產生一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體。產物中鋁元素的存在形式_____________（填化學符號）；每摩爾鋁粉可處理_____________gNaNO2。

（3）新冠疫情發(fā)生后，有人用電解食鹽水自制NaClO消毒液，裝置如圖（電極都是石墨）。電極a應接在直流電源的_____________極；該裝置中發(fā)生的化學方程式為_____________

（4）Na2SO3溶液中存在水解平衡+H2O+設計簡單實驗證明該平衡存在__________________。0.1mol/L Na2SO3溶液先升溫再降溫，過程中（溶液體積變化不計）PH如下。

時刻

①

②

③

④

溫度/℃

25

30

40

25

PH

9.66

9.52

9.37

9.25

升溫過程中PH減小的原因是_____________；①與④相比；C(）①____________④（填“>”或“<”）.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(NOCl,熔點:-64.5 ℃,沸點:-5.5 ℃)是一種黃色氣體,遇水易水解。可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。

（1）甲組的同學擬制備原料氣NO和Cl2,制備裝置如下圖所示:

為制備純凈干燥的氣體,下表中缺少的藥品是:

裝置Ⅰ

裝置Ⅱ

燒瓶中

分液漏斗中

制備純凈Cl2

MnO2

①___

②___

制備純凈NO

Cu

③___

④___

（2）乙組同學利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl,裝置如圖所示:

①裝置連接順序為a→________(按氣流自左向右方向,用小寫字母表示)。

②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進一步干燥NO、Cl2外,另一個作用是____________。

③裝置Ⅶ的作用是____________。

④裝置Ⅷ中吸收尾氣時,NOCl發(fā)生反應的化學方程式為________________。

（3）丙組同學查閱資料,查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下該混酸可生成亞硝酰氯和氯氣， 該反應的化學方程式為__________________。

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