常溫下,下列各組數(shù)據(jù)中比值為2:1的是(  )

A.K2SO3溶液中c(K)與c(SO)之比

B.0.2mol·L-1的CH3COOH溶液與0.1mol·L-1的鹽酸中c(H)之比

C.pH=7的氨水與(NH4)2SO4的混合溶液中,c(NH)與c(SO)之比

D.pH=12的Ba(OH)2溶液與pH=12的KOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比


答案 C

解析 K2SO3溶液中,由于SO水解生成HSO,導(dǎo)致K2SO3溶液中c(Na):c(SO)之比大于2:1;由于CH3COOH是弱酸,存在CH3COOHCH3COO+H,鹽酸是強酸,在溶液中全部電離,二者溶液中c(H)之比小于2:1;pH=7的氨水與(NH4)2SO4的混合溶液中,根據(jù)電荷守恒有:c(NH)+c(H)=2c(SO)+c(OH),因c(H)=c(OH),則有c(NH)=2c(SO),即c(NH):c(SO)=2:1;pH=12的Ba(OH)2溶液中,溶質(zhì)Ba(OH)2的物質(zhì)的量濃度為×0.01mol·L-1,pH=12的KOH溶液中溶質(zhì)KOH的物質(zhì)的量濃度為0.01mol·L-1,Ba(OH)2與KOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為1:2。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列屬于油脂的用途的是(  )

①人類的營養(yǎng)物質(zhì)、谥迫》试怼、壑迫「视汀、苤迫「級脂肪酸、葜迫∑

A.①②③           B.①③⑤          C.②③④⑤             D.①②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


褪黑素是一種內(nèi)源性生物鐘調(diào)節(jié)劑,在人體內(nèi)由食物中的色氨酸轉(zhuǎn)化得到。

下列說法不正確的是                                                  (  )

A.色氨酸分子中存在氨基和羧基,可形成內(nèi)鹽,具有較高的熔點

B.在色氨酸水溶液中,可通過調(diào)節(jié)溶液的pH使其形成晶體析出

C.在一定條件下,色氨酸可發(fā)生縮聚反應(yīng)

D.褪黑素與色氨酸結(jié)構(gòu)相似,也具有兩性化合物的特性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某化學(xué)課外活動小組通過實驗研究NO2的性質(zhì).

已知:2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O

利用圖1所示裝置探究NO2能否被NH3還原(K1、K2為止水夾,夾持固定裝置略去)

(1)E裝置中制取NO2反應(yīng)的離子方程式是                           

(2)該實驗中制取氨氣時若只用一種試劑,從下列物質(zhì)中選取 (      )

a.NH4HCO3      b.NH4Cl      c.濃氨水

(3)若NO2能夠被NH3還原,預(yù)期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是                         

(4)此實驗裝置存在一個明顯的缺陷是                                             

(5)探究NO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng).為了驗證NO2能被Na2O2氧化,該小組同學(xué)選用B、D、E裝置,將B中的藥品更換為Na2O2,另選F裝置(如圖2所示),重新組裝,進行實驗.裝置的合理連接順序是                                           

(6)實驗過程中,B裝置中淡黃色粉末逐 漸變成白色.經(jīng)檢驗,該白色物質(zhì)為純凈物,且無其他物質(zhì)生成.推測B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


已知下面三個數(shù)據(jù):①7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10,分別是三種酸的電離平衡常數(shù),若已知這些酸可發(fā)生如下反應(yīng):NaCN+HNO2===HCN+NaNO2;NaCN+HF===HCN+NaF;NaNO2+HF===HNO2+NaF。由此可判斷下列敘述中,正確的是(  )

A.HF的電離平衡常數(shù)是①

B.HNO2的電離平衡常數(shù)是①

C.HCN的電離平衡常數(shù)是②

D.HNO2的電離平衡常數(shù)是③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


用1.0mol·L-1NaOH溶液中和某濃度硫酸溶液時,其pH和所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示,原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和完全反應(yīng)后溶液的總體積是(  )

A.1mol·L-1,60mL

B.0.5mol·L-1,80mL

C.0.5mol·L-1,40mL

D.1mol·L-1,80mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列關(guān)于某些社會熱點問題的說法中,不正確的是(  )

A.禁用含鉛汽油是為了提高汽油的燃燒效率

B.甲醇含量超標的酒絕對不能飲用

C.甲醛是某些劣質(zhì)裝飾材料釋放的常見室內(nèi)污染物之一

D.氟氯烴對大氣臭氧層具有破壞作用

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某課外小組設(shè)計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如下圖所示,A中盛有濃H2SO4,B中盛有乙醇、無水醋酸鈉,D中盛有飽和碳酸鈉溶液。

已知:①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH。

②有關(guān)有機物的沸點:

試劑

乙醚

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

沸點(℃)

34.7

78.5

118

77.1

請回答:

(1)濃硫酸的作用__________;若用同位素18O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者(設(shè)18O在CH3CHOH中),寫出能表示18O位置的化學(xué)方程式_____________________________________ ___________________________________。

(2)球形干燥管C的作用是______________。若反應(yīng)前向D中加入幾滴酚酞,溶液呈紅色,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是(用離子方程式表示):________________________;反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是______________________。

(3)從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水,應(yīng)先加入無水氯化鈣,分離出______________;再加入無水硫酸鈉,然后進行蒸餾,收集產(chǎn)品乙酸乙酯時,溫度應(yīng)控制在__________左右。

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用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng),既可提高燃燒效率,又能得到高純CO2,是一種高效、清潔、經(jīng)濟的新型燃燒技術(shù)。反應(yīng)①為主反應(yīng),反應(yīng)②和③為副反應(yīng)。

①1/4CaSO4(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO2(g)

ΔH1=-47.3 kJ·mol-1

②CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+CO2(g)+SO2(g)

ΔH2=+210.5 kJ·mol-1

③CO(g)1/2C(s)+1/2CO2(g)

ΔH3=-86.2 kJ·mol-1

(1)反應(yīng)2CaSO4(s)+7CO(g)CaS(s)+CaO(s)+6CO2(g)+C(s)+SO2(g)的ΔH=________(用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示)。

(2)反應(yīng)①~③的平衡常數(shù)的對數(shù)lgK隨反應(yīng)溫度T的變化曲線如圖所示,結(jié)合各反應(yīng)的ΔH,歸納lgKT曲線變化規(guī)律:

a)__________________________________________________________;

b)_________________________________________________________。

(3)向盛有CaSO4的真空恒容密閉容器中充入CO,反應(yīng)①于900 ℃達到平衡,c平衡(CO)=8.0×10-5 mol·L-1,計算CO的轉(zhuǎn)化率________(忽略副反應(yīng),結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

(4)為減少副產(chǎn)物,獲得更純凈的CO2,可在初始燃料中適量加入________________________________________________________________________。

(5)以反應(yīng)①中生成的CaS為原料,在一定條件下經(jīng)原子利用率100%的高溫反應(yīng),可再生CaSO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________;在一定條件下,CO2可與對二甲苯反應(yīng),在其苯環(huán)上引入一個羧基,產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為________________________________。

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