精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

常溫下，下列物質的水溶液，其pH值大于7的是

A．KNO3B．NaHSO4C．NH4BrD．NaF

D

解析試題分析：A．KNO3，強酸強堿鹽，PH=7；B．NaHSO4強酸的酸式鹽，PH<7；C．NH4Br 強酸弱堿鹽，PH<7，D．NaF 強堿弱酸鹽，PH>7，選D。
考點：考查溶液的酸堿性。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

放射性同位素鈾原子核內的中子數為

A．51 B．92 C．143 D．235

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（6分）實驗室用50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸、50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液和下圖所示裝置進行測定中和熱的實驗，得到表中的數據：

實驗次數
 		起始溫度t1/℃
 		終止溫度t2/℃
 
鹽酸
 		NaOH溶液
 
1
 		20.2
 		20.3
 		23.7
 
2
 		20.3
 		20.5
 		23.8
 
3
 		21.5
 		21.6
 		24.9
 
試完成下列問題：
（1）實驗時用環(huán)形玻璃棒攪拌溶液的方法是_______________________________________。
不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃棒的理由是________________________。
（2）經數據處理，t2—t1＝3.4 ℃。則該實驗測得的中和熱ΔH＝________[鹽酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm－3計算，反應后混合溶液的比熱容(c)按4.18 J·(g·℃)－1計算]。
（3）若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測得中和熱為ΔH1，則ΔH1與ΔH的關系為：ΔH1________ΔH(填“＜”、“＞”或“＝”)，理由是__________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

物質的量濃度相同的下列溶液中，含粒子種類最多的是

A．CaCl2 B．CH3COONa C．NH3 D．K2S

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在相同溫度時100mL0.01mol/L的醋酸溶液與10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比較，下列數值前者大于后者的是

A．中和時所需NaOH的量 B．電離度 
C．H＋的物質的量濃度 D．CH3COOH的物質的量 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

向水中分別加入下列溶液，對水的電離平衡不產生影響的是

A．KHSO4溶液B．KHCO3溶液
C．KHS溶液 D．KI溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（8分）某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中。
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標準鹽酸，調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數。
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定。滴定至指示劑剛好變色，且并不馬上變色為止，測得所耗鹽酸的體積為V1mL。
④重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL。試回答下列問題：
（1）錐形瓶中的溶液從          色變?yōu)?u>      色時，停止滴定。
（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察
A、滴定管內液面的變化   
B、錐形瓶內溶液顏色的變化
（3）該小組在步驟①中的錯誤是                   由此造成的測定結果        (偏高、偏低或無影響)
（4）步驟②缺少的操作是
（5）下圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為              mL

（6）根據下列數據：

滴定次數
待測液體積(mL)
標準鹽酸體積（mL）
滴定前讀數（mL）
滴定后讀數（mL）
第一次
25.00
0.50
20.40
第二次
25.00
4.00
24.10
請計算待測燒堿溶液的濃度(保留四位小數)          mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用0．1000 mol/L NaOH溶液準確測定其中醋酸的物質的量濃度。以下為某同學列出的實驗步驟（未排序），請回答下列問題。

A．分別向堿式滴定管、酸式滴定管注入NaOH標準溶液和待測醋酸至0刻度以上2～3cm
B．調節(jié)滴定管液面至0或0刻度以下，記下讀數
C．用NaOH標準溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度
D．用標準液清洗堿式滴定管2～3次；待測醋酸清洗酸式滴定管2～3次
E．用待測醋酸清洗錐形瓶2～3次
F．排氣泡使滴定管尖嘴充滿溶液，把滴定管固定好
G．滴定管檢漏，用水清洗所有儀器，備用
H．通過酸式滴定管向錐形瓶注入20．00 mL待測醋酸，并加入2-3滴指示劑
（1）用離子方程式表示該實驗的原理                              。
（2）從上述實驗步驟中選出正確的并按操作先后排序。你的實驗順序為：（用字母表示）                                           。
（3）實驗室常用的酸堿指示劑有甲基橙、石蕊和酚酞，你選擇的指示劑是________，滴定終點的現象是_________________________________。
（4）某同學實驗后得到的數據如下：
           滴定次數
實驗數據
1
2
3
4
5
V(NaOH) /mL（初讀數）
0．00
0．20
0．00
0．10
0．05
V(NaOH) /mL（終讀數）
15．75
15．20
14．98
15．12
15．05
原白醋中醋酸的物質的量濃度為________mol/L（結果保留4位有效數字）。
（5）分析下列操作對測定結果的影響，用“偏低”、“偏高”或“不影響”填空。
①滴定前堿式滴定管充滿溶液，滴定后尖嘴處有氣泡_______；
②讀取標準溶液體積時，滴定前平視，滴定后仰視________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

有一支50 mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在a mL刻度處，把管內液體全部放出，所得液體體積是

A．a mLB．（50―a）mLC．大于（50―a）mLD．大于a mL

查看答案和解析>>

同步練習冊答案