Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑,一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2+O2↑。下列對(duì)此反應(yīng)的說法中,不正確的是( )
A.方框中的物質(zhì)為Na2SO4
B.Na2O2既是氧化劑,又是還原劑
C.Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物
D.2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí),反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移8 mol電子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆河北省滄州市高三上周測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
為了探索月球上是否有生命存在的痕跡,就要分析月球巖石中是否包含有碳?xì)浠衔?當(dāng)然這僅僅是探索的第一步)?茖W(xué)家用氘鹽酸(DCl)和重水(D2O)溶液處理月球巖石樣品,對(duì)收集的氣體加以分析,結(jié)果只發(fā)現(xiàn)有一些氣體狀態(tài)的碳氘化合物。這個(gè)實(shí)驗(yàn)不能用普通鹽酸,其理由是
A. 普通鹽酸酸性太強(qiáng)
B. 普通鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性
C. 普通鹽酸與月球巖石中的碳化物無(wú)法反應(yīng)
D. 無(wú)法區(qū)別月球巖石中原來(lái)含有的是碳化物,還是碳?xì)浠衔?/p>
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年黑龍江省高二上開學(xué)測(cè)化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題
科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇(CH3OH),并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1
請(qǐng)回答下列問題:
(1)用太陽(yáng)能分解10mol水消耗的能量是______kJ;
(2)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為 ;
(3)在容積為2L的密閉容器中,由CO2和H2合成甲醇反應(yīng)方程式為:CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g),在其他條件不變得情況下,考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示,下列說法正確的是__________(填序號(hào))
①250℃時(shí),0~10minH2反應(yīng)速率為0.015mol/(L·min)
②該反應(yīng)在T時(shí)生成甲醇的速率比250℃時(shí)的小
③T時(shí),若3v(CO)=v(H2),則該反應(yīng)達(dá)到平衡
④若密閉容器中混合氣體密度不變則該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
⑤平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率:T℃時(shí)大于250℃時(shí)
(4)在T溫度時(shí),將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容容器中,充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,若CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為 。
(5)在直接以甲醇為燃料的電池中,電解質(zhì)溶液為堿性,負(fù)極的反應(yīng)式為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年黑龍江省高二上開學(xué)測(cè)化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于容積為2L的容器中,使其發(fā)生如下反應(yīng):3X(g) + Y(g) nZ(g) + 2W(g)。5min末生成0.2molW,若測(cè)知以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/ (L·min),則n的值為
A.4 B.3 C.2 D.1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年河南師大附中高二上第一次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題
已知體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2SO2(g) + O2(g)2SO3(g),請(qǐng)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)原理同答下列問題
(1)一定條件下,充入2mol SO2(g)和2mol O2(g),20s后,測(cè)得SO2的體積百分含量為12.5%,則用SO2表示該反應(yīng)在這20s內(nèi)的反應(yīng)速率為_____________________。
(2)下面的敘述可作為判斷(1)中可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)依據(jù)的是(填序號(hào))___________。
①混合氣體的密度不變 ②混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
③ v正(SO2)=2v正(O2) ④各氣體的濃度都不再發(fā)生變化
(3)圖1表示該反應(yīng)的速率(v)隨時(shí)間(t)的變化的關(guān)系.則下列不同時(shí)間段中,SO3 的百分含量最高的是( )
A、t2→t3 B、t0→t1 C、t5→t6 D、t3→t4
據(jù)圖分析:你認(rèn)為t3時(shí)改變的外界條件可能是__________;
(4)圖2中P是可自由平行滑動(dòng)的活塞.在相同溫度時(shí),向A容器中充入4mol SO3(g),關(guān)閉K,向B容器中充入2mol SO3(g),兩容器分別發(fā)生反應(yīng).已知起始時(shí)容器A和B的體積均為aL。試回答:
①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積
為1.2a L,容器B中SO3轉(zhuǎn)化率為___________。
②若打開K,一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡,容器B的體積為___________L(連通管中氣體體積忽略不計(jì),且不考慮溫度的影響)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年河北省高一上9.4周考化學(xué)試卷(解析版) 題型:計(jì)算題
2.8g鐵與100 mL稀硫酸恰好完全反應(yīng),反應(yīng)前后溶液體積的變化忽略不計(jì)。求:
(1)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。
(2)反應(yīng)完全后,所得溶液中亞鐵離子的物質(zhì)的量濃度。
(3)稀硫酸的物質(zhì)的量濃度。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年河北省高一上9.4周考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
將硫化氫通入碘水中發(fā)生反應(yīng),其化學(xué)方程式為H2S+I2=S+2HI,由此推斷出下列結(jié)論錯(cuò)誤的是( )
A.硫是比碘強(qiáng)的還原劑 B.硫比碘更容易得到電子
C.碘是比硫較強(qiáng)的氧化劑 D.硫離子比碘離子更容易失電子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆河南省高三上第五次周練化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題
【化學(xué)—選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】
有機(jī)化合物X、Y、A、B、C、D、E、F、G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。
已知以下信息:
③X在催化劑作用下可與H2反應(yīng)生成化合物Y。
④化合物F的核磁共振氫譜圖中只有一個(gè)吸收峰。
回答下列問題:
(1)X的含氧官能團(tuán)的名稱是________,X與HCN反應(yīng)生成A的反應(yīng)類型是_________。
(2)酯類化合物B的分子式是C15H14O3,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________。
(3)X發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。
(4)G在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。
(5)的同分異構(gòu)體中:①能發(fā)生水解反應(yīng);②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);
③能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng);④含氧官能團(tuán)處在對(duì)位。滿足上述條件的同分異構(gòu)體共有________種(不考慮立體異構(gòu)),寫出核磁共振氫譜圖中有五個(gè)吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________。
(6)寫出以C2H5OH為原料合成乳酸()的路線(其它試劑任選)。(合成路線常用的表示方式為:A
B……
目標(biāo)產(chǎn)物)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年湖南省高二上第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列說法正確的是
A.淀粉、纖維素都屬天然高分子化合物
B.食品包裝袋中可用堿石灰做干燥劑
C.煤經(jīng)過液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料
D.制作航天服的聚醋纖維屬新型無(wú)機(jī)非金屬材料
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