一定量的某飽和一元醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)可得21.6g銀；將等量的該醛完全燃燒，生成3.6g水。此醛可能是

       A．甲醛            B．乙醛          C．丙醛               D．丁醛


B【解析】21.6g銀的物質(zhì)的量為0.2mol，3根據(jù)醛的銀鏡反應(yīng)，1mol醛基對應(yīng)2mol銀，則醛的物質(zhì)的量為0.1mol，3.6g水的物質(zhì)的量為0.2mol，醛中H原子的個數(shù)為4，則醛為乙醛。


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


Ⅰ、一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)  ΔH>0。

(1)下列措施中能使平衡時c(CO)/c(CO2)增大的是_________(填序號)。

A.升高溫度                   B.增大壓強

C.充入一定量氮氣             D.再加入一些鐵粉

(2)反應(yīng)達到平衡后，若保持容器體積不變時，再通入一定量的CO2，使CO2的濃度成為原來的2倍，則CO2的轉(zhuǎn)化率將_______(填“增大”“減小”或“不變”)。

Ⅱ、在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，試分析和回答下列問題：

(1)可認定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是______(選填序號)。

A．體系的壓強不再發(fā)生變化

B．v正(CO)=v逆(H2O)

C．生成n mol CO的同時生成n mol H2

D．1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵

(2)若上述化學平衡狀態(tài)從正反應(yīng)開始建立，達到平衡后，給平衡體系加壓(縮小容積、其他條件不變)，則容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量將______(填寫“不變”“變小”或“變大”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列特殊聚集狀態(tài)中，不具有導電功能的是(　　)

A．等離子體                  B．晶體

C．液晶                      D．金屬納米顆粒

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有機物命名正確的是

       A．3, 3—二甲基丁烷                            B．3—甲基—1—戊烯

       C．2, 2—二甲基—1—戊烯                      D．3—甲基—2—乙基戊烷

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科目：高中化學 來源： 題型：


向有機物X中加入合適的試劑(可以加熱)，檢驗其官能團。下列有關(guān)結(jié)論錯誤的是

選項

試劑

現(xiàn)象

結(jié)論

A

金屬鈉

有氣體產(chǎn)生

含羥基或羧基或羥基、羧基

B

銀氨溶液

產(chǎn)生銀鏡

含有醛基

C

碳酸氫鈉溶液

產(chǎn)生氣泡

含有羧基

D

溴水

溶液褪色

含有碳碳雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：


下面A~F是幾種常見烴的分子球棍模型。

 

根據(jù)上述模型，回答下列問題：

（1）常溫下含碳量最高的液態(tài)烴是                。

（2）能夠發(fā)生加成反應(yīng)的氣態(tài)烴是                。

（3）一氯代物的同分異構(gòu)體最多的是                   。

（4）所有原子均在同一平面上的是                       。

（5）能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是                （填對應(yīng)字母）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關(guān)于離子鍵的特征的敘述中，正確的是

A．一種離子對帶異性電荷離子的吸引作用與其所處的方向無關(guān)，故離子鍵無方向性

B．因為離子鍵無方向性，故陰、陽離子的排列是沒有規(guī)律的、隨意的

C．因為氯化鈉的化學式是NaCl，故每個Na＋周圍吸引一個Cl－

D．因為離子鍵無飽和性，故一種離子周圍可以吸引任意多個帶異性電荷的離子

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科目：高中化學 來源： 題型：


 分析化學中常用X射線研究晶體結(jié)構(gòu)，有一種藍色晶體可表示為：MxFey(CN)z，研究表明它的結(jié)構(gòu)特性是Fe2+、Fe3+分別占據(jù)立方體的頂點，自身互不相鄰，而CN一位于立方體的棱上，其晶體中的陰離子結(jié)構(gòu)如圖示，下列說法正確的是

A．該晶體是原子晶體

B．M的離子位于上述立方體的面心，呈+2價

C．M的離子位于上述立方體的體心，呈+1價，且M+空缺率（體心中沒有M+的占總體心的百分比）為50%

D．晶體的化學式可表示為MFe2(CN)3，且M為+1價

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科目：高中化學 來源： 題型：


過氧化氫俗名雙氧水,醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。根據(jù)下列反應(yīng)回答問題:

A.Na2O2+2HCl====2NaCl+H2O2

B.Ag2O+H2O2====2Ag+O2↑+H2O

C.2H2O2====2H2O+O2↑

D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH====2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

(1)上述反應(yīng)中,H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是(填序號,下同)　　　　,H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是　                                    。

(2)上述反應(yīng)說明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由強到弱的順序是　         。

(3)某酸性反應(yīng)體系中發(fā)生的一個氧化還原的離子反應(yīng),反應(yīng)物和生成物共六種微粒:

O2、、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過程:H2O2→O2。

①反應(yīng)體系選擇的酸是:　　　         　(填序號)。

A.鹽酸　　    B.濃硫酸　     　C.稀硫酸    　　D.醋酸

②如果上述反應(yīng)中有6.72 L(標準狀況)氣體生成,轉(zhuǎn)移的電子為　　　　mol。

(4)H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑,有“綠色氧化劑”的美稱;如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN),經(jīng)以下反應(yīng):KCN+H2O2+H2O====A+NH3↑,試指出生成物A的化學式為　  　　　,并闡明H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是 　           

                                                                   。

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