【題目】鋅和二氧化錳是電池工業(yè)中主要原料,其中一種Zn﹣MnO2同槽電解的工業(yè)生產(chǎn)試驗工藝流程涉及的主要反應有: ①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O
②MnSO4+ZnSO4+2H2O MnO2+Zn+2H2SO4
下列說法正確的是(  )
A.①中MnO2是氧化劑,ZnSO4是還原產(chǎn)物
B.①中每產(chǎn)生16gS時轉移電子的物質的量為2mol
C.按照②電解時,生成MnO2的電極為陰極
D.該工藝流程中H2SO4可循環(huán)

【答案】D
【解析】解:A、MnO2中的錳元素化合價由+4價降低到+2價,所以為氧化劑,對應產(chǎn)物MnSO4是還原產(chǎn)物,故A錯誤;

B、硫化鋅中硫的化合價為﹣2價轉化為單質硫為0價,通過方程式可以看出,每生成1mol(即32g)硫單質轉移電子為

2mol,所以每產(chǎn)生16gS時轉移電子的物質的量為1mol,故B錯誤;

C、按照②電解時,生成MnO2的電極上錳元素化合價升高了,為陽極,故C錯誤;

D、硫酸是反應②的產(chǎn)物,同時還可以作為反應①的反應物,H2SO4可循環(huán)使用,故D正確.

故選D.

練習冊系列答案
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