【題目】鋅和二氧化錳是電池工業(yè)中主要原料,其中一種Zn﹣MnO2同槽電解的工業(yè)生產(chǎn)試驗工藝流程涉及的主要反應有: ①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O
②MnSO4+ZnSO4+2H2O MnO2+Zn+2H2SO4
下列說法正確的是( )
A.①中MnO2是氧化劑,ZnSO4是還原產(chǎn)物
B.①中每產(chǎn)生16gS時轉移電子的物質的量為2mol
C.按照②電解時,生成MnO2的電極為陰極
D.該工藝流程中H2SO4可循環(huán)
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【題目】現(xiàn)用0.1mol/LHCl滴定10ml 0.05mol/L氫氧化鈉溶液,若酸式滴定管未潤洗,達到終點時所用鹽酸的體積應是( 。
A.10mL
B.5mL
C.大于5Ml
D.小于5mL
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【題目】下列反應既屬于氧化還原反應,又屬于吸熱反應的是( )
A.鋅粒與稀硫酸的反應
B.灼熱的木炭與CO2反應
C.甲烷在氧氣中的燃燒反應
D.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應
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【題目】反應4A(s)+3B(g)==2C(g)+D(g),經(jīng)2min后B的濃度減少0.6mol·L-1,下列說法正確的是
A. 用A表示的反應速率是0.4mol·L-1·min-1
B. 在2min末的反應速率,用B表示是0.3 mol·L-1·min-1
C. 分別用B、C、D表示反應的速率,其比值是3:2:1
D. 在這2min內B和C兩物質濃度是逐漸減小的
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【題目】(以丙烷為燃料制作新型燃料電池,電池的正極通入O2和CO2 , 負極通入丙燒,電解質是熔融碳酸鹽,電池總反應方程式為:C3H8+5O2═3CO2+4H2O.
(1)已知:2C3H8(g)+7O2(g)═6CO(g)+8H2O(l)△H1C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2
2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H3
則 C3H8(g)+5O2((g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=(用△H1、△H2、△H3表示)
(2)寫出該電池正極的電極反應式:,電池工作時CO32﹣移向(填“正極”或“負極”);用該電池電解1000mL lmol/L的AgNO3溶液(惰性電極),此電解池的反應方程式為 .
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【題目】Q、X、Y和Z為短周期元素,它們在周期表中的位置如圖所示,這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是( )
A. Q的單質具有半導體的性質,Q與Z可形成化合物QZ4
B. Q的最高價氧化物的水化物的酸性比Z的強
C. X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價鍵
D. Y的原子半徑比X的大
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【題目】常溫下,向100mL 0.01molL﹣1的HA溶液中逐滴加入0.02molL﹣1的MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH的變化情況,下列說法正確的是( )
A.HA為弱酸
B.常溫下,MA溶液的pH>7
C.K點對應的溶液中:c(M+)+c(MOH)=c(A﹣)
D.在N到K間任意一點對應的溶液中:c(M+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(A﹣)
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【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理及利用的方法具有重要意義。
(1)新型氨法煙氣脫硫技術的化學原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2,再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應。該技術的優(yōu)點除了能回收利用SO2外,還能得到一種復合肥料,該復合肥料可能的化學式為______________________(寫出一種即可)。
(2)25℃ 101KPa,將1molCH4與一定量的O2混合后,充入一密閉絕熱容器內,在連續(xù)電火花的作用下反應,恢復至原狀況放出QkJ熱量,容器內無無CH4和O2剩余且無固體物質生成,裝置內氣體全部通入足量的堿石灰后,剩余bmol氣體。則:
①反應開始時CH4與O2的物質的量之比為___________________________。
②若已知 C(s) + O2(g) = CO2(g) △H1= -m kJ/mol
CO2(g) + C(s) = 2CO(g) △H2= +n kJ/mol
則表示CH4燃燒熱的熱化學方程式為_____________________________________________。
(3)工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物(以NO和NO2的混合物為例)。
已知:NO不能與Na2CO3溶液反應,
NO+NO2+Na2CO3===2NaNO2+CO2,2NO2+Na2CO3===NaNO2+NaNO3+CO2
① 用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物,每產(chǎn)生22.4 L(標準狀況)CO2(全部逸出)時,吸收液質量就增加44 g,則混合氣體中NO和NO2的體積比為____________。
② 用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物存在的缺點是___________________。
(4)氮的固定是幾百年來科學家一直研究的課題
①20世紀末,科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質,用吸附在它內外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極,實現(xiàn)高溫常壓下的電化學合成氨,提高了反應物的轉化率,其實驗簡圖如圖所示,正極的電極反應式是___________________________________。
②近年,又有科學家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路,反應原理為:2N2(g)+6H2O(l)≒4NH3(g)+3O2(g),則其反應熱△H=________________。
(已知:N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g)△H=﹣92.4kJ.mol﹣1,2H2(g)+O2(g)≒2H2O(l) △H=﹣571.6kJ.mol﹣1 )
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