以下是針對噴泉實驗所得溶液濃度問題的探討，請根據(jù)題意回答問題．
（1）甲同學在標準狀況下收集滿一燒瓶的氯化氫氣體，按如圖所示組裝好裝置，引發(fā)噴泉，實驗后液體充滿整個燒瓶，請推算燒瓶中溶液的濃度為
 
mol/L．乙同學在相同條件下做同一實驗時，最后液體并未充滿整個燒瓶（已知燒杯中的水是足量的數(shù)），試分析導致此結(jié)果的可能原因是
 
，
 
（只寫其中一種原因即可）．乙所得溶液濃度與甲所得溶液濃度
 
（填“相同”或“不同”）
（2）丙同學改用標準狀況下純的NO2做此實驗，形成噴泉時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為
 

，所得溶液濃度為
 
mol/L．丁同學在燒瓶中收集的是氧氣和二氧化氮的混合氣體，要使實驗后液體充滿整個燒瓶，兩者體積比V（O2）：V（NO2）應(yīng)為
 
，所得溶液的濃度為
 
mol/L．若實驗時液體未能充滿整個燒瓶，試討論此情況下所得溶液的濃度的取值范圍是：
 
．
考點：氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響,物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算
專題：實驗題
分析：（1）氨氣溶于水，溶液體積等于氨氣體積，令氨氣的體積為22.4L，則溶液的體積為22.4L，根據(jù)n=
V
Vm
計算氨氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=
n
V
計算溶液的物質(zhì)的量濃度；相同條件下做同一實驗時，最后液體并未充滿整個燒瓶，說明收集的氣體不純含有空氣，或裝置漏氣造成，依據(jù)計算過程分析可知氣體溶解條件和溶液體積相同，溶質(zhì)計算物質(zhì)的量結(jié)合c=
n
V
計算得到所得到的溶液濃度相同；
（2）二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，依據(jù)反應(yīng)前后氣體體積變化和溶液體積變化計算溶液濃度，收集的是氧氣和二氧化氮的混合氣體，要使實驗后液體充滿整個燒瓶，按照反應(yīng)比恰好完全吸收生成硝酸，4NO2+O2+2H2O=4HNO3，結(jié)合發(fā)反應(yīng)前后氣體體積和溶液體積變化計算溶液濃度，結(jié)合極值方法分析判斷液體未能充滿整個燒瓶，試討論此情況下所得溶液的濃度取值；
解答： 解：（1）氨氣溶于水，溶液體積等于氨氣體積，令氨氣的體積為22.4L，則溶液的體積為22.4L，標況下22.4L氨氣的物質(zhì)的量=
22.4L
22.4L/mol
=1mol，故所得溶液的物質(zhì)的量濃度=
1mol
22.4L
=0.045mol/L；相同條件下做同一實驗時，最后液體并未充滿整個燒瓶，說明收集的氣體不純含有空氣，或裝置漏氣造成，依據(jù)計算過程分析可知氣體溶解條件和溶液體積相同，溶質(zhì)計算物質(zhì)的量結(jié)合c=
n
V
計算得到所得到的溶液濃度相同，設(shè)圈套溶解條件為V，標準狀況物質(zhì)的量為
V
22.4
mol，溶液體積為V，則溶質(zhì)濃度=
V
22.4
V
=
1mol
22.4L
=0.045mol/L，反應(yīng)濃度相同；
故答案為：0.045mol/L，收集的氣體不純含有空氣，或裝置氣密性不好，相同；
（2）標準狀況下純的NO2做此實驗，形成噴泉時發(fā)生反應(yīng)的化學方程為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；依據(jù)反應(yīng)前后氣體體積變化和溶液體積變化計算溶液濃度，設(shè)二氧化氮體積為3，則溶液體積為
2
3
，生成溶液中硝酸溶質(zhì)物質(zhì)的量在標準狀況為
2
3
22.4
，得到溶質(zhì)濃度=
2
3×22.4
2
3
=
1
22.4
mol/L=0.045mol/L，收集的是氧氣和二氧化氮的混合氣體，要使實驗后液體充滿整個燒瓶，按照反應(yīng)比恰好完全吸收生成硝酸，4NO2+O2+2H2O=4HNO3，兩者體積比V（O2）：V（NO2）=1：4；結(jié)合反應(yīng)前后氣體體積和溶液體積變化計算溶液濃度，設(shè)二氧化氮體積為4，反應(yīng)后溶液體積為5，生成溶質(zhì)物質(zhì)的量=
4
22.4
mol，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度=
4
22.4
5
=0.036mol/L，結(jié)合極值方法分析判斷液體未能充滿整個燒瓶，試討論此情況下所得溶液的濃度取值為：若全部是二氧化氮濃度為0.045mol/L，若全部是二氧化氮和氧氣4：1，溶質(zhì)濃度為0.036mol/L，；
實驗時液體未能充滿整個燒瓶，試討論此情況下所得溶液的濃度的取值范圍是0.036mol/L～0.045mol/L；
故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，0.045，1：4，0.036，0.036mol/L～0.045mol/L；
點評：本題考查了氣體性質(zhì)和溶液濃度的計算分析，通過回答本題可知有些題目需要結(jié)合物理知識來回答，氣體溶解后溶液濃度的計算分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

新型高能鈉硫電池以熔融的鈉、硫為電極，以導電的陶瓷為固體電解質(zhì)．該電池放電時為原電池，充電時為電解池，反應(yīng)原理為：2Na+xS
放電
充電
Na2Sx．
（1）放電時Na發(fā)生
 
反應(yīng)（填：氧化或還原），S作
 
極
（2）充電時Na所在電極與直流電源的
 
極相連．
（3）放電時負極反應(yīng)為
 
；
（4）用此電池作電源電解飽和NaCl溶液，當陽極產(chǎn)生33.6L（標準狀況）氣體時，消耗金屬Na的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖，取一塊黃豆大小的金屬鈉放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈預熱，待鈉熔成球狀時，將盛氯氣的集氣瓶倒扣在鈉的上方，鈉會在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，請回答下列問題：
（1）對此反應(yīng)及現(xiàn)象的描述正確的是
 

A．此反應(yīng)為放熱反應(yīng)    
B．白煙的生成說明產(chǎn)生了氯化鈉分子
C．反應(yīng)中鈉元素被氧化，氯元素被還原．
（2）寫出該反應(yīng)的方程式
 

（3）用電子式表示氯化鈉的形成過程
 
，
（4）檢驗有Cl-生成，請補充實驗步驟（可填滿也不可填滿）
①倒轉(zhuǎn)集氣瓶，加適量蒸餾水    
②取少量溶液于試管中．
③加試管中加入
 
．
④有
 
生成則證明有Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的位置如圖1所示，其中Z位于ⅦA族．請回答下列問題．

（1）W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．能說明Z的非金屬性比X的金屬性強的事實是
 
（舉一例）．
（2）W、Y和氫可形成原子個數(shù)比為1：1：4的化合物，工業(yè)酒精中含有此物質(zhì)．該化合物的一個重要作用是用作燃料電池，如圖是2004年批量生產(chǎn)的以該物質(zhì)為燃料的燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖2．則a通入的物質(zhì)為
 
，B電極反應(yīng)式為
 
．
（3）電解NaZ水溶液時，陰極的電極反應(yīng)式為
 
．工業(yè)上，用上述反應(yīng)的陽極產(chǎn)物和Ca（OH）2為原料，制備漂白粉反應(yīng)的化學方程式為
 
．
（4）已知：298K時，金屬鈉與Y2氣體反應(yīng)，生成1mol Na2Y固體時，放出熱量414kJ；生成1mol Na2Y2固體時，放出熱量511kJ．由Na2Y固體與Y2氣體反應(yīng)生成Na2Y2固體的熱化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

若NA約為6.02×1023，計算正確答案并填空．
（1）3.01×1023個OH-的物質(zhì)的量為
 
mol，含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為
 
mol，含有電子的物質(zhì)的量為
 
mol，這些OH-和
 
g Na+含有的電子數(shù)相同．
（2）與16g氧氣所含有分子數(shù)相同的氨氣是
 
L（標準狀況下），該氨氣中所含原子總數(shù)物質(zhì)的量是
 
mol，該氨氣中所含電子總數(shù)約
 
個．
（3）2L某硫酸鐵溶液中含有9.03×1022個Fe3+，則該溶液中SO42-的物質(zhì)的量是
 
mol，該溶液中硫酸鐵的質(zhì)量為
 
g，硫酸鐵的物質(zhì)的量濃度是
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

空氣質(zhì)量與我們的健康息息相關(guān)，目前我國通過監(jiān)測6項污染物的百分比濃度來計算空氣質(zhì)量指數(shù)（AQI），SO2、NO2和CO是其中3項中的污染物．
（1）上述3種氣體直接排入空氣后會引起酸雨的氣體有
 
（填化學式）．
（2）早期人們曾經(jīng)使用鉛室法生產(chǎn)硫酸，其主要反應(yīng)為：
SO2（g）+NO2（g）═SO3（g）+NO（g）
①若已知2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）+Q1
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）+Q2
則SO2（g）+NO2（g）═SO3（g）+NO（g）+Q3，Q3=
 
kJ?mol-1．
②一定溫度下，向固定體積為2L的密閉容器中充入SO2和NO2各1mol，發(fā)生反應(yīng)：SO2（g）+NO2（g）═SO3（g）+NO（g）．下列事實中不能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是
 
（選填序號）．
a．體系壓強保持不變            b．混合氣體的顏色保持不變
c．NO的物質(zhì)的量保持不變        d．每生成1mol SO3的同時消耗1mol NO2．
（3）礦石燃料的燃燒是造成酸雨的主要因素之一．而甲醇日趨成為重要的有機燃料，通常利用CO和H2合成甲醇，其反應(yīng)的化學方程式為CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．今在一容積可變的密閉容器中，充有10mol CO和20mol H2，用于合成甲醇．CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強（P）的關(guān)系如圖所示：
①上述合成甲醇的反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
②A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為 
（1）有機物A能夠發(fā)生的反應(yīng)有：
 
（填寫字母）
a．取代反應(yīng)  b．加成反應(yīng)  c．消去反應(yīng)   d．還原反應(yīng)   e．加聚反應(yīng)   f．酯化反應(yīng)
（2）有機物A在Cu做催化劑和加熱條件下，與氧氣充分反應(yīng)生成有機物B．B中含有的官能團除-Cl以外，還含有的官能團是（寫名稱）：
 
．
（3）有機物B經(jīng)充分氧化后生成有機物C，C的結(jié)構(gòu)簡式是：
 
；
（4）C有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

寫出E的結(jié)構(gòu)簡式：
 
；
（5）D在高溫、高壓和催化劑作用下發(fā)生加聚反應(yīng)生成HPMA，寫出HPMA的結(jié)構(gòu)簡式：
 
；
（6）F是E的一種同分異構(gòu)體．0.1mol F與足量金屬Na反應(yīng)放出3.36L H2（標準狀況下）；0.1mol F與足量NaHCO3反應(yīng)放出2.24L CO2（標準狀況下）；F能與Ag（NH3）2OH溶液反應(yīng)．滿足條件的F的結(jié)構(gòu)簡式是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將12mL充滿O2和NO2的混合氣體的試管倒置在水槽中，反應(yīng)停止后試管內(nèi)剩余2mL的無色氣體，求原混合氣體中O2多少毫升．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）化學反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學鍵的鍵能是形成（或拆開），1mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量．已知：N≡N鍵的鍵能是940kJ?mol-1，H-H鍵的鍵能是436kJ?mol-1；由N2和H2合成1molNH3時可放出46kJ的熱量．N-H鍵的鍵能是
 
kJ/mol．
（2）發(fā)射衛(wèi)星用N2H4氣體為燃料，NO2氣體為氧化劑，兩者反應(yīng)生成N2和水蒸氣，已知：
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H1=+68kJ?mol-1；
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ?mol-1；
H2O（l）=H2O（g）△H3=+44kJ?mol-1．
寫出N2H4氣體與NO2氣體反應(yīng)生成氮氣和液態(tài)水的熱化學方程式：
 
．

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