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15．若NA表示阿伏加德羅常數，下列關于0.3mol/L的MgCI2溶液的說法正確的是（　�。�
A．100毫升的溶液中含有Mg2+、CI-總數為0.3 NA
B．100毫升的溶液中含有Mg2+數目是O.1NA
C．2升溶液中Mg2+的濃度是0.3mol/L
D．1.5升溶液中含有CI-的濃度是4.5mol/L

分析 A．根據n=cV計算MgCl2的物質的量，每個MgCl2含有1個Mg2+、2個Cl-，再根據N=nNA計算Mg2+、C1-總數；
B．根據n=cV計算MgCl2的物質的量，每個MgCl2含有1個Mg2+；
C．溶液具有均一性，1個MgCl2含有1個Mg2+，Mg2+的濃度等于MgCl2的濃度；
D．溶液具有均一性，1個MgCl2含有2個Cl-，Cl-的濃度是MgCl2的濃度的2倍．

解答 解：A.100mL的溶液中含有Mg2+、C1-總數為0.1L×0.3mol•L-1×3×NAmol-1=0.09NA，故A錯誤；
B．若鎂離子不水解，則100mL的溶液中含有Mg2+數目為0.1L×0.3mol•L-1×NAmol-1=0.03NA，鎂離子為弱堿陽離子，在溶液中水解，所以溶液中鎂離子數小于0.03NA，故B錯誤；
C．溶液具有均一性，濃度與體積無關，1個MgCl2含有1個Mg2+，Mg2+的濃度等于MgCl2的濃度，所以Mg2+的濃度是0.3mol•L-1，故C正確；
D.1個MgCl2含有2個Cl-，Cl-的濃度是MgCl2的濃度的2倍，所以溶液中Cl-的濃度是0.6mol•L-1，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了溶液物質的量濃度概念的理解及有關計算，明確溶質中所含離子個數是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．對于有機物氯乙烷的認識，下列說法中錯誤的是（　�。�
A．用乙烷和氯氣混合光照充分反應，可以制得比較純凈的氯乙烷
B．可以用質譜儀快速、微量、精確地測定它的相對分子質量
C．與其它鹵代烴一樣，不溶于水，能溶于有機溶劑
D．它在氫氧化鈉水溶液中，可以水解發(fā)生取代反應，生成乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（1）在鋁制易拉罐中收集一滿罐CO2，加入過量濃NaOH溶液，立即把口封閉，可以發(fā)現(xiàn)易拉罐變癟了；過了一會兒易拉罐又鼓起來了．請用離子方程式描述變化過程CO2+2OH-═CO32-+H2O、Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O、2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
（2）硅是現(xiàn)代信息材料重要的物質，寫出工業(yè)上制取粗硅的化學方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
（3）寫出制漂白粉的化學方程式2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中，工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如圖1．

（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性．
①檢驗濾液B中是否還含有鐵元素的方法為取少量濾液B，加入KSCN溶液，若不變紅，再加入氯水，仍然不變紅，說明濾液B中不含鐵元素（注明試劑、現(xiàn)象）；
②由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌；
（2）新型鋁空氣電池具有比能量大、質量輕、無毒和危險性等優(yōu)點．Al電極易被NaOH溶液腐蝕，這是該電池目前未能推廣使用的原因之一，電極被腐蝕的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
（3）對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．圖3為鋁材表面處理的一種方法
①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，原理是Al2O3+2OH-═2[AlO2]-+H2O（用離子方程式表示）．為將堿洗槽液中鋁元素以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的b
a．NH3         b．CO2        c．NaOH      d．HNO3
②以鋁材為陽極，在H2SO4 溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，則陽極電極反應為2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+；取少量廢電解液，加入NaHCO3，溶液后產生氣泡和白色沉淀，產生沉淀的原因是3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓．（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應，生成PCl3（g）和PCl5（g）．反應過程和能量的關系如圖一所示（ 圖中△H表示生成1mol產物的數據）．

根據圖示-回答下列問題：
（1）P（s）和Cl2（g）反應生成PCl3（g）的熱化學方程式：P（s）+$\frac{3}{2}$Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ•mol-1．
（2）PCl5（g）分解生成PCl3（g）和Cl2（g）的熱化學方程式：PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ•mol-1．
（3）已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
H2（g）═H2（l）△H=-0.92kJ•mol-1
O2（g）═O2（l）△H=-6.84kJ•mol-1
H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1
請寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學方程式：2H2（l）+O2（l）=2H2O（g）△H=-191.12KJ/mol
（4）實驗室用50mL0.50mol•L-1鹽酸、50mL0.55mol•L-1NaOH溶液和如圖二所示裝置，進行測定中和熱的實驗；
①實驗時不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是金屬傳熱快，熱量損失大導致誤差大．
②若某同學利用上述裝置做實驗，有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱的數值偏低，請你分析可能的原因是abcd
A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈
B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩
C．大燒杯的蓋板中間小孔太大
D．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取鹽酸時仰視計數．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．工業(yè)上一般在密閉容器中采用下列反應合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-91KJ•mol-1
（1）該反應有利于自發(fā)進行的外界條件是低溫（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）．
（2）①在溫度和容積不變的條件下發(fā)生反應，能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是AE（多選扣分）．
A．容器中壓強保持不變  
B．混合氣體的密度不變       
C． V正（CO）=V逆（H2）
D．c（CO3OH）=c（CO）         
E．混合氣體的平均相對分子質量不變
（3）某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應3min后達到平衡，測得c（CO）=0.4mol•L-1．
①則3min內CO 的平均反應速率為0.2mol•L-1•min-1．該反應的平衡常數K=0.52．
若同樣條件下起始時CO的物質的量為4mol，達到平衡后CH3OH為2.4mol，則起始時H2的物質的量為：4mol，CO的轉化率為：60%．
②在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，與原平衡相比，下列有關說法正確的是BC（填字母）．
A．H2的濃度減小               B．正反應速率加快，逆反應速率也加快
C．甲醇的物質的量增加         D．重新平衡時，n（H2）/n（CH3OH）增大
（4）甲醇-空氣是一種高效的燃料電池，在氫氧化鉀溶液中，電池反應方程式為：
2CH3OH（g）+3O2（g）+4KOH（aq）=2K2CO3（aq）+6H2O （l）
請寫出負極的電極反應式：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
（5）某條件下，2L的密閉容器中發(fā)生反應CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），已知某組實驗c（CO）與反應時間t變化曲線Ⅰ． 若在t0時刻將容器的體積擴大至4L，請在圖中繪出c（CO）與反應時間t變化曲線Ⅱ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．漂白粉溶液中通入過量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
B．氯氣與水的反應：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
D．鈉和冷水反應：Na+2H2O═Na++2OH?+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某烴的結構簡式為，它可能具有的性質是（　�。�
A．易溶于水，也易溶于有機溶劑
B．既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色
C．能發(fā)生聚合反應，其產物可表示為
D．能使溴水褪色，但不能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（　�。�
①過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.2NA
②常溫下21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子數為1.5NA
③2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+為2NA
④3mol單質鐵完全轉化為Fe3O4，失去8NA個電子
⑤密閉容器中2molNO與1molO2充分反應后，產物的分子數為2NA
⑥將100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠粒0.01NA．
A．①③⑤B．④⑤⑥C．①②④D．①⑥

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