【題目】鋇在氧氣中燃燒時(shí)的得到一種鋇的氧化物晶體，結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A.該晶體為分子晶體
B.晶體的化學(xué)式為Ba2O2
C.該晶體晶胞結(jié)構(gòu)與CsCl相似
D.與每個(gè)Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有12個(gè)

【答案】D
【解析】解：A．該晶胞是由金屬陽(yáng)離子鋇離子和陰離子過(guò)氧根離子構(gòu)成的，為離子晶體，故A錯(cuò)誤；
B．該晶胞中Ba離子個(gè)數(shù)=8× +6× =4，過(guò)氧根離子個(gè)數(shù)=1+12× =4，則鋇離子和過(guò)氧根離子個(gè)數(shù)之比為4：4=1：1，其化學(xué)式為BaO2 ， 故B錯(cuò)誤；
C．該晶胞中鋇離子配位數(shù)是6，過(guò)氧根離子配位數(shù)是6，氯化銫中離子配位數(shù)是8，NaCl中離子配位數(shù)是6，該晶胞結(jié)構(gòu)和氯化鈉結(jié)構(gòu)相似，故C錯(cuò)誤；
D．與每個(gè)Ba2+距離相等且最近的Ba2+個(gè)數(shù)為：3×8× =12，故D正確；
故選D．
A．含有陰陽(yáng)離子的晶體為離子晶體； B．該晶胞中Ba離子個(gè)數(shù)=8× +6× =4，過(guò)氧根離子個(gè)數(shù)=1+12× =4，據(jù)此計(jì)算鋇離子和過(guò)氧根離子個(gè)數(shù)之比，從而可確定其化學(xué)式； C．該晶胞中鋇離子配位數(shù)是6，過(guò)氧根離子配位數(shù)是6，氯化銫中離子配位數(shù)是8； D．與每個(gè)Ba2+距離相等且最近的Ba2+個(gè)數(shù)=3×8× ．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（ ）
A.在空氣中加熱鈉：2Na+O2 Na2O2
B.向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2
C.鐵與水蒸氣反應(yīng)：2Fe+3H2O（g） Fe2O3+3H2
D.硅酸鈉溶液中滴入稀鹽酸：Na2SiO3+2HCl═H2SiO3（膠體）+2NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子的電子排布與Ne原子核外電子排布不同的是：

A. Mg2＋B. O2－C. Na＋D. C1－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式
（1）H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式：
（2）碳酸鈣放入稀鹽酸中的離子方程式：
（3）氧化鋁放入氫氧化鈉溶液中的化學(xué)方程式： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙、丙三種成分：

丙（見(jiàn)下表）

分子式

C16H14O2

部分性質(zhì)

能使Br2/CCl4褪色

能在稀H2SO4中水解


（1）甲的分子式為：
（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過(guò)程（已略去各步反應(yīng)的無(wú)關(guān)產(chǎn)物，下同）：

反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）．
（3）已知：RCH═ CHR′ RCHO+R′CHO；2CHO HCOOH+CH3OH
由乙制丙的一種合成路線圖如下（A～F均為有機(jī)物，圖中Mr表示相對(duì)分子質(zhì)量）：

①下列物質(zhì)不能與C反應(yīng)的是（選填序號(hào)）．
a．金屬鈉　b．乙酸 c．Na2CO3溶液　d． HBr
②寫(xiě)出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ．
③D有多種同分異構(gòu)體，任寫(xiě)其中一種能同時(shí)滿足下列條件的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ．
a．苯環(huán)上連接三種不同官能團(tuán) b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
c．能與Br2/CCl4發(fā)生加成反應(yīng) d．遇FeCl3溶液顯示特征顏色
④綜上分析，丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家通過(guò)X射線推測(cè)膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如下，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示．

（1）寫(xiě)出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式 ．
（2）寫(xiě)出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（必須將配位鍵表示出來(lái)） ．
（3）將膽礬溶于水得到天藍(lán)色溶液，往溶液中逐滴加入氨水，現(xiàn)象為 ， 反應(yīng)的離子方程式為 ．
（4）已知NF3與NH3的立體結(jié)構(gòu)相同，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】空氣中SO2含量是重要的空氣質(zhì)量指標(biāo)．
（1）某工廠SO2的排放量規(guī)定不得超過(guò)0.10mg/（L煙道氣），為測(cè)定該工廠排放的煙道氣中SO2的含量，某同學(xué)某次抽取了30.00L煙道氣緩慢通過(guò)1L水，設(shè)SO2完全被吸收，設(shè)溶液體積為1L，用1.0×10﹣3mol/L的飽和碘水（密度為1g/cm3）滴定，反應(yīng)為SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI，實(shí)驗(yàn)所記錄數(shù)據(jù)如下：

溶有SO2的溶液體積

飽和碘水體積

指示劑

第一次

25.00mL

6.05

2～3滴淀粉

第二次

25.00mL

7.20

2～3滴淀粉

第三次

25.00mL

5.95

2～3滴淀粉

a.取25.00ml的煙道氣的水溶液所用儀器名稱是
b.滴定終點(diǎn)標(biāo)志為
c.該廠排放的煙道氣中SO2的含量為mg/（L煙道氣）
（2）該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室還驗(yàn)證了SO2能否與BaCl2溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產(chǎn)生沉淀，但當(dāng)他把SO2通入裝有1mol/LBaCl2溶液的試管中后，出現(xiàn)了白色渾濁物．
a.該白色渾濁物為 ， 產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能是
b.為了避免產(chǎn)生沉淀，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置，

請(qǐng)回答下列問(wèn)題
①反應(yīng)開(kāi)始前，先向制取SO2的裝置中通入純凈的N2 ， 其作用是： ．
②該同學(xué)認(rèn)為Ba（NO3）2溶液與BaCl2溶液一樣在理論上與SO2也不會(huì)反應(yīng)，請(qǐng)先判斷正誤（填“正確”、“錯(cuò)誤”），如不正確則寫(xiě)出SO2與Ba（NO3）2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.為了節(jié)約，應(yīng)將所有實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取用的剩余藥品放回原試劑瓶
B.同溫同壓下，1體積X2氣體與3體積Y2氣體化合生成2體積氣體化合物的化學(xué)式為 XY3
C.將25g膽礬晶體溶于1000mL水中，所得溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L
D.還原劑失去電子越多，還原性越強(qiáng)，氧化劑得到電子越多，氧化性越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酰氯(SO2Cl2)是一種重要的化工試劑，實(shí)驗(yàn)室合成硫酰氯的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：

已知：① SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l) ΔH＝－97kJ/mol；
② 硫酰氯常溫下為無(wú)色液體，熔點(diǎn)為-54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，在潮濕空氣中“發(fā)煙”；
③ 100℃以上或長(zhǎng)時(shí)間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯氣。
回答下列問(wèn)題：
（1）硫酰氯在潮濕空氣中“發(fā)煙”的原因是（用化學(xué)方程式表示）。
（2）檢驗(yàn)裝置G氣密性的方法是。
（3）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。
（4）H的作用是 ， 其中水流的方向是→（填a或b）。
（5）裝置C、F中的試劑相同，盛放的試劑為。
（6）該裝置存在的一處缺陷是。
（7）若將SO2、Cl2按照一定比例通入水中，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證二者是否恰好完全反應(yīng)(簡(jiǎn)要描述實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)：
。儀器自選；供選擇試劑：滴加酚酞的氫氧化鈉溶液、氯化亞鐵溶液、硫氰化鉀溶液、品紅溶液。

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