【題目】關(guān)于如圖所示的原電池，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.電子從鋅電極通過(guò)電流表流向銅電極

B.鹽橋中的陽(yáng)離子向硫酸鋅溶液中遷移

C.鋅電極發(fā)生氧化反應(yīng)，銅電極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)是2H+2e=H2↑

D.取出鹽橋后，電流表仍會(huì)偏轉(zhuǎn)，銅電極在反應(yīng)前后質(zhì)量不變

【答案】A

【解析】

原電池的兩個(gè)電極材料中，鋅比銅活潑，鋅作負(fù)極，銅作正極，電子通過(guò)外電路從負(fù)極流向正極；鹽橋中陰離子流向負(fù)極，陽(yáng)離子流向正極；銅作正極，銅離子在正極得電子生成銅單質(zhì)，據(jù)此判斷。

A. 該原電池中較活潑的金屬鋅作負(fù)極，較不活潑的金屬銅作正極，電子從鋅電極通過(guò)電流計(jì)流向銅電極，故A正確；

B. 原電池放電時(shí)，鹽橋中的陰離子向硫酸鋅溶液中遷移，陽(yáng)離子向硫酸銅溶液中遷移，故B錯(cuò)誤；

C. 原電池放電時(shí)，鋅作負(fù)極，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅作正極，銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)在銅極上析出，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，故C錯(cuò)誤；

D. 取出鹽橋后，不是閉合回路，沒(méi)有電流產(chǎn)生，電流計(jì)不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，銅電極質(zhì)量增加，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)開(kāi)始進(jìn)行時(shí)，c(NH3)=0.04mol/L，經(jīng)5min后，c(NH3)=0.03mol/L，則v(H2O)為(　　)

A.0.003mol/(Lmin)B.0.002mol/(Lmin)

C.0.0045mol/(Lmin)D.0.003mol/(Ls)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】.若將12.8gCu跟足量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時(shí)，

（1）產(chǎn)生氣體的體積為___(標(biāo)準(zhǔn)狀況，不考慮NO2轉(zhuǎn)化成N2O4)。

（2）該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為___。

（3）銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化亞銅是一種無(wú)機(jī)精細(xì)化工產(chǎn)品，實(shí)驗(yàn)室用蝕刻廢液主要含、HCl等制備CuCl的實(shí)驗(yàn)流程如下．

濾渣1的主要成分為 ______ ；還原時(shí)生成的離子方程式為 ______ ．

加水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ______ 過(guò)濾時(shí)用的硅酸鹽質(zhì)儀器除燒杯外還有 ______ 濾液2的用途是 ______ ．

用稀鹽酸洗滌的目的是 ______ ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以硅藻土為載體的五氧化二釩是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為：

物質(zhì)

質(zhì)量分?jǐn)?shù)

以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：

回答下列問(wèn)題：

五氧化二釩是一種催化劑，可將轉(zhuǎn)化為，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

“酸浸”時(shí)轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)的離子方程式為______，同時(shí)轉(zhuǎn)成“廢渣1”的主要成分是______。

“氧化”中欲使3mol的變?yōu)?/span>，則需要氧化劑至少為______mol。

“中和”作用之一是使釩以形式存在于溶液中。“廢渣2”中含有______。

“流出液”中陽(yáng)離子最多的是______。

“沉釩”得到偏釩酸銨沉淀，寫(xiě)出“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物種類多種多樣，具有廣泛的應(yīng)用價(jià)值�；卮鹣铝袉�(wèn)題。

（1）用乙烯、己烷、乙酸乙酯、甲酸、葡萄糖、麥芽糖6種物質(zhì)名稱回答下列問(wèn)題。

①作為衡量國(guó)家石油工業(yè)水平標(biāo)志的物質(zhì)是______________。

②能因?yàn)檩腿《逛逅噬氖?/span>____________________。

③能發(fā)生水解反應(yīng)的是_____________________。

④加熱條件下，能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀的是____________。

（2）已知：RCHO＋R′CH2CHO，請(qǐng)寫(xiě)出苯甲醛與丙醛在上述條件下反應(yīng)，得到有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。

（3）已知：

Nomex纖維是一種新型阻燃性纖維�？捎砷g苯二甲酸（）和間苯二胺（）在一定條件下以等物質(zhì)的量縮聚合成得到。則Nomex纖維結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

（4）下列物質(zhì)的反應(yīng)，不屬于取代反應(yīng)的是____________。（填序號(hào)）

A．+H2O

B．CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

C．CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O

D．[式中R為CH3(CH2)15CH2—]

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向AgCl濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液，繼續(xù)滴加濃硝酸后又有沉淀生成。經(jīng)查資料得知：Ag++ 2NH3·H2OAg(NH3)2+ 2H2O。下列分析不正確的是

A. 濁液中存在沉淀溶解平衡：AgCl (s)Ag+(aq)＋Cl－(aq)

B. 實(shí)驗(yàn)可以證明NH3結(jié)合Ag+能力比Cl－強(qiáng)

C. 實(shí)驗(yàn)表明實(shí)驗(yàn)室可用氨水洗滌銀鏡反應(yīng)后的試管

D. 由資料信息可推知：加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一密閉容器中充入1 mol H2和1molI2，壓強(qiáng)為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g) 下列說(shuō)法正確的是( )

A. 保持容器容積不變，向其中加入1molI2，化學(xué)反應(yīng)速率不變

B. 保持容器容積不變，向其中加入1molHe，化學(xué)反應(yīng)速率增大

C. 保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1 mol H2(g)和1molI2(g)，化學(xué)反應(yīng)速率不變

D. 保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molHe，化學(xué)反應(yīng)速率不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】COCl2 的分解反應(yīng)為: COCl2(g)＝Cl2(g)+CO(g) △H＝+108 kJmol-1。某科研小組研究反應(yīng)體系達(dá)到平衡后改變外界條件，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況，結(jié)果如圖所示。下列有關(guān)判斷不正確的是

A.第 4min 時(shí)，改變的反應(yīng)條件是升高溫度

B.第 6min 時(shí)，V 正(COCl2)＞V 逆(COCl2)

C.第 8min 時(shí)的平衡常數(shù) K＝2.34

D.第 10min 到 14min 未標(biāo)出 COCl2 的濃度變化曲線

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案