Question

（2008?寧夏）第三周期元素E的氯化物ECl_n的熔點為-78℃，沸點為59℃；若0.2molECl_n與足量的AgNO₃溶液完全反應后可以得到57.4g的AgCl沉淀．下列判斷錯誤的是（　�。�

A．E是一種非金屬元素

B．在ECl_n中E與Cl之間形成共價鍵

C．E的一種氧化物為EO₂

D．E位于元素周期表的IVA族

Answer 1

分析：第三周期元素E的氯化物ECl_n的熔點為-78℃，沸點為59℃，因而ECl_n形成的晶體為分子晶體，即E元素是一種非金屬元素，根據(jù)氯原子守恒計算n的值，確定E元素．據(jù)此解答．

解答：解：ECl_n熔沸點較低，因而ECl_n形成的晶體為分子晶體，即E元素是一種非金屬元素．
0.2molECl_n與足量的AgNO₃溶液完全反應后可以得到57.4g的AgCl沉淀，根據(jù)氯原子守恒有：
0.2mol×n=

57.4g

143.5g/mol

，即n=2，即E應為硫元素．
A、根據(jù)題中信息可知：ECl_n熔沸點較低，因而ECl₂形成的晶體為分子晶體，E元素是一種非金屬元素，且E為硫元素，故A正確；
B、E元素是一種非金屬元素，為硫元素，非金屬元素之間形成共價鍵，所以S與Cl之間形成共價鍵，故B正確；
C、E為硫元素，硫的一種氧化物為SO₂，故C正確；
D、E為硫元素，原子核外有16個電子，核外電子排布為2、8、6，所以硫元素處于第三周期第ⅥA族，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系，根據(jù)晶體性質(zhì)結(jié)合計算確定元素種類是解題關(guān)鍵，難度較大．