Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、含18個電子的氣態(tài)分子M在水中分步電離出兩種陰離子，則其鈉鹽顯堿性，只能與酸反應
• B、X、Y均為短周期元素，其簡單離子_mX^a+與_nY^b-的電子層結(jié)構(gòu)相同，則m＞n，離子半徑：_mX^a+＞_nY^b-
• C、結(jié)合質(zhì)子（H⁺）能力：OH^-＞CO₃^2-＞CH₃COO^-＞NO₃^-
• D、若兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相同，則這兩種微�？赡苁且环N分子和一種陽離子

Answer 1

分析：A．氣態(tài)分子M中均含18個電子，在水中分步電離出兩種陰離子，說明M是二元弱酸，則為H₂S，其該鈉鹽為Na₂S或NaHS；
B．X、Y均為短周期元素，其簡單離子_mX^a+與_nY^b-的電子層結(jié)構(gòu)相同，則X位于Y的下一周期，電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越��；
C．電離程度越大（或酸性越強），其離子結(jié)合質(zhì)子能力越弱；
D．分子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，陽離子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)．

解答：解：A．M為H₂S，其鈉鹽為Na₂S或NaHS，Na₂S顯堿性，NaHS先酸性，硫化鈉只能和酸反應，但硫氫化鈉能和酸、堿反應，故A錯誤；
B．X、Y均為短周期元素，其簡單離子_mX^a+與_nY^b-的電子層結(jié)構(gòu)相同，則X位于Y的下一周期，
質(zhì)子數(shù)m＞n，電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子半徑：_mX^a+＜_nY^b-，故B錯誤；
C．電離程度：硝酸＞醋酸＞碳酸＞水（或酸性），所以結(jié)合質(zhì)子能力OH^-＞CO₃^2-＞CH₃COO^-＞NO₃^-，故C正確；
D．一種分子和一種離子含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)一定不同，故D錯誤，
故選C．

點評：本題考查無機物推斷、離子半徑大小比較、鹽類水解、微粒結(jié)構(gòu)等知識點，難度中等，注意電離程度越小的物質(zhì)，其陰離子結(jié)合質(zhì)子能力越強，即水解程度越大．